Tiết 33 - Hóa học 8

Nhận xét SGK/114 - Giới thiệu cách điều chế khí Hiđro trong phòng thí nghiệm nguyên liệu, phương pháp - Chiếu các bước tiến hành thí nghiệm lên màn hình phụ lục 1 - Yêu cầu 2 HS lên làm

Trang 1

GIÁO ÁN THAM KHẢO MÔN HOÁ HỌC

A GIÁO ÁN HOÁ HỌC – LỚP 8

Ngày dạy:…./…./ 2009 tại lớp: 8a

Tiết 50

Bài 33: ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO – PHẢN ỨNG THẾ

Những kiến thức hs đã biết liên quan đến

bài học

Những kiến thức mới trong bài cần hình thành

- Tính chất, ứng dụng của hiđro

- Biết cách điều chế khí oxi

-Điều chế khí hiđro trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp

- Khái niệm phản ứng thế, viết được phương trình phản ứng thế

I Mục tiêu:

1 Kiến thức:

- HS biết được cách điều chế khí Hiđro trong phòng thí nghiệm (nguyên liệu, phơng pháp, cách thu)

- Hiểu đợc phương pháp điều chế khí Hiđro trong công nghiệp

- Hiểu được khái niệm phản ứng thế

- Nhận biết được khí Hiđro (bằng đóm đang cháy)

2 Kỹ năng:

Rèn kỹ năng làm thí nghiệm, viết PTPƯ điều chế khí Hiđro

3 Thái độ:

Học sinh yêu thích môn học, đảm bảo an toàn khi làm thí nghiệm

II Chuẩn bị:

Trang 2

1 Đồ dùng dạy học:

a GV: - Hoá chất: Zn và dung dịch HCl

- Dụng cụ:

+ ống nghiệm có nhánh + ống nghiệm thu khí + nút cao su + ống dẫn, ống vuốt nhọn + Chậu thuỷ tinh

+ Bình kíp đơn giản + Kính đồng hồ

- Đèn chiếu, bản trong (các bước tiến hành thí nghiệm, nhận xét, H5.5 SGK)

- Bảng phụ

b HS: Nước vệ sinh, bảng phụ nhóm

2 Phương pháp dạy học chủ yếu

- Phương pháp dạy học nêu vấn đề, đàm thoại tìm tòi, thí nghiệm nghiên cứu, trực quan, thuyết trình, hoạt động hợp tác theo nhóm

III Tiến trinh bài dạy

2 Kiểm tra:

Thực hiện trong quá trình học bài mới

3 Nội dung bài mới

Trang 3

Hoạt động 1: HĐ1: Tìm hiểu cách điều chế khí Hiđro

bị dạy học

30 I Điều chế khí Hiđro

1 Trong phòng thí nghiệm

a Thí nghiệm

- Nguyên liệu

+ Một số kim loại: Zn, Al

+Dung dịch HCl, H2SO4

- P]ơng pháp: Cho 1 số kim

loại tác dụng với 1 số dung

dịch axít

- Tiến hành thí nghiệm:

(SGK/114)

b Nhận xét

SGK/114

- Giới thiệu cách điều chế khí Hiđro trong phòng thí nghiệm (nguyên liệu, phương pháp)

- Chiếu các bước tiến hành thí nghiệm lên màn hình (phụ lục 1)

- Yêu cầu 2 HS lên làm thí nghiệm dưới sự hướng dẫn của GV

- Đàm thoại với HS về 4 điểm sau

? Khi Zn và HCl tiếp xúc với nhau

có hiện tợng gì xảy ra

? Khí thoát ra có làm cho than hồng của que đóm bùng cháy không? Khí

- Chó ý lªn mµn chiÕu l¾ng nghe ghi nhí kiÕn thøc

- 1HS: §äc c¸ch tiÕn hµnh thÝ nghiÖm

- 2 HS: Lµm thÝ nghiÖm -> HS c¶ líp quan s¸t, c¸c nhãm th¶o luËn, nhËn xÐt hiÖn tîng vµo phiÕu cña nhãm

-Đèn chiếu, màn chiếu, bản trong, phiếu giao việc, dụng

cụ, hoá chất làm thí nghiệm

Trang 4

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

c Cỏch thu khớ Hiđro

đú cú phải là khớ Oxi khụng

? Cú hiện tượng gỡ xảy ra khi đưa que đúm đang chỏy vào dũng khớ Hiđro thoỏt ra từ ống nghiệm

? Cú hiện tợng gỡ xảy ra khi cụ cạn 1 giọt dung dịch lấy từ trong ống nghiệm

- Yờu cầu cỏc nhúm bỏo cỏo

- Chiếu đỏp ỏn -> Nhận xột

- Yờu cầu cỏc nhúm thảo luận viết PTHH

- Chốt kiến thức

- Giới thiệu: Để điều chế khớ Hiđro người ta cú thể thay kẽm bằng nhụm hoặc sắt, thay dung dịch HCl bằng dung dịch H2SO4

- Chiếu hỡnh 5.5 lờn màn chiếu ->

giới thiệu cấu tạo và hoạt động của dụng cụ điều chế Hiđro và cỏch thu khớ Hiđro

- GV hỏi:

? Cú thể thu khớ Hiđro bằng những

- Đại diện các nhóm báo cáo -> các nhóm nhận xét chéo

- Đối chiếu đáp án

- Các nhóm thảo luận viết PTPƯ vào bảng nhóm

- Các nhóm báo cáo kết quả ->

nhận xét chéo

- Lắng nghe và ghi nhớ

- Chú ý lên màn chiếu và lắng nghe

- Trả lời câu hỏi của giáo viên

- Quan sát, lắng nghe

- 1 HS đọc cách tiến hành thí nghiệm

+ 4 HS tiến hành thí nghiệm

d-ới sự hớng dẫn của GV + HS dới lớp quan sát ->1HS trả lời -> HS khác nhận xét bổ sung

- Đốn chiếu, màn chiếu, bản trong H5.5, bỡnh kớp đơn giản, dụng cụ, hoỏ chất làm thớ nghiệm

Trang 5

- Thu khí Hiđro bằng 2 cách:

+ Đẩy không khí

+ Đẩy nước

2 Trong công nghiệp

- Trong công nghiệp: Điều

chế khí Hiđro bằng nhiều

phương pháp

+ Điện phân nước

+ Dùng than khử hơi nước

cách nào

- Giới thiệu bình kíp đơn giản như (H5.7b)

- Chiếu cách tiến hành thí nghiệm

+ Yêu cầu 4 HS làm thí nghiệm điều chế khí Hiđro bằng dụng cụ như hình H5.5 và thu khí Hiđro bằng 2 cách

- Yêu cầu HS trả lời câu hỏi

? Cách thu khí Hiđro giống và khác cách thu khí Oxi nh thế nào

- Chèt kiÕn thøc

- Giíi thiÖu ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ khÝ Hi®ro trong c«ng nhiÖp b»ng b¶n trong vµ hái

? Trong c«ng nghiÖp ngêi ta ®iÒu chÕ khÝ Hi®ro b»ng nh÷ng ph¬ng ph¸p nµo

- KÕt luËn

- Quan s¸t vµ l¾ng nghe -> tr¶

lêi c©u hái

- 1 HS tr¶ lêi -> HS kh¸c nhËn xÐt, bæ sung

- §Ìn chiÕu, mµn chiÕu, b¶n trong

Trang 6

+ Điều chế từ khí tự nhiên,

khí dầu mỏ

VD: 2H2O đp-> 2H2 + O2

Liªn hÖ thùc tÕ: §iÒu chÕ khÝ Hi®ro -> b¬m bãng bay trong ngµy lÔ, tÕt

Hoạt động 2: Tìm hiểu phản ứng thế

bị dạy học

8

1

II Phản ứng thế là gì?

1 Trả lời câu hỏi

Thí dụ

a Zn + HCl -> ZnCl2 + H2

b Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

c 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

2 Nhận xét

-Định nghĩa: SGK tr 116

* Tổng kết bài học

- Đưa ra một số ví dụ về phản ứng thế -Yêu cầu HS nghiên cứu ví dụ trả lời câu hỏi

? Các nguyên tử của đơn chất: Zn,

Fe, Al đã thay thế nguyên tử nào của axit

- Kết luận Các PƯHH trên gọi là phản ứng thế -> các em rút ra định nghĩa phản ứng thế

- GV: Kết luận

- Yêu cầu HS đọc kết luận chung SGK

- Nghiên cứu các PTPƯ GV đưa ra -> trả lời câu hỏi

- 1,2 HS trả lời -> HS khác nhận xét, bổ sung

- 1 HS nêu định nghĩa PƯ thế -> HS khác nhận xét bổ sung

- HS đọc kết luận chung SGK

4 Củng cố: (4 phút)

Trang 7

Câu 1: Trong phòng thí nghiệm khí Hiđro được điều chế bằng cách nào ?

Câu 2: Thu khí Hiđro bằng cách nào ?

Thu bằng phơng pháp đẩy không khí thì để ngửa ống nghiệm hay úp ống nghiệm? Vì sao?

Bài tập: Những phản ứng nào dưới đây có thể ]ợc dùng để điều chế khí Hiđro trong phòng thí nghiệm

a Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2

b 2H2O đp 2H2 + O2

c 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2

d C + H20 CO + H2

e Fe + 2HCl FeCl2 + H2

5 Hướng dẫn học ở nhà: (1 phút)

Học bài và làm bài tập SGK

Ôn tập chương V để giờ sau luyện tập

Phiếu giao việc

* Nhận xét hiện tượng sau khi quan sát thí nghiệm vào bảng sau

1 Khi Zn và HCl tiếp xúc với nhau có hiện tượng gì

xảy ra?

1

2 Khí thoát ra có làm cho than hồng của que đóm

bùng cháy không?

- Khí đó có phải là khí oxi không?

2

Trang 8

3 Có hiện tượng gì xảy ra khi đưa que đóm đang

cháy vào dòng khí thoát ra từ ống nghiệm?

- Khí thoát ra từ ống nghiệm là khí gì?

3

4 Có hiện tượng gì xảy ra khi cô cạn hai giọt dung

dịch lấy từ ống nghiệm?

4

ĐÁP ÁN

1 Khi Zn và HCl tiếp xúc với nhau có hiện tượng gì

xảy ra?

1 Có bọt khí xuất hiện trên bề mặt mảnh Zn rồi thoát ra khỏi chất lỏng, mảnh Zn tan dần 2

2 Khí thoát ra có làm cho than hồng của que đóm

bùng cháy không?

- Khí đó có phải là khí oxi không?

2 Khí thoát ra không làm cho than hồng bùng cháy

- Khí đó không phải là khí oxi

3

3 Có hiện tượng gì xảy ra khi đưa que đóm đang

cháy vào dòng khí thoát ra từ ống nghiệm?

- Khí thoát ra từ ống nghiệm là khí gì?

3 Khí thoát ra cháy được trong không khí với ngọn lửa màu xanh nhạt

4 Có hiện tượng gì xảy ra khi cô cạn hai giọt dung

dịch lấy từ ống nghiệm?

4 Sau khi cô cạn thu được chất rắn màu trắng 2

Trang 9

B BÀI SOẠN HOÁ HỌC – LỚP 9

Ngày dạy:…./…./ 2009 tại lớp: 9a

Tiết 14 - Bài 9: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA MUỐI

Những kiến thức hs đã biết liên quan đến bài học Những kiến thức mới trong bài cần hình thành

- Đinh nghĩa về muối

- Công thức hoá học của muối

-Cách gọi tên muối

-Tính chất hoá học của muối -Thế nào là phản ứng trao đổi? Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi là gì?

I Mục tiêu

1 Kiến thức: HS biết được:

- Những tính chất hoá học của muối và viết đúng phương trình phản ứng cho mỗi tính chất

- Thế nào là phản ứng trao đổi và những điều kiện để xảy ra phản ứng trao đổi

2 Kĩ năng: HS vận dụng những hiểu biết về tính chất hoá học của muối để:

- Giải thích một số hiện tượng thường gặp trong đời sống, sản xuất , học tập hoá học

- Giải những bài tập có liên quan đến tính chất của muối

Trang 10

3 Thái độ: HS yêu thích môn học, Đảm bảo an toàn khi làm thí nghiệm.

II Chuẩn bị

1 Đồ dùng dạy học

a Giáo viên:

- Hoá chất:

Một số dd: AgNO3 , CuSO4 , BaCl2 , H2SO4 , NaCl , NaOH, BaCl2

Một vài kim loại: Cu, Fe

- Dụng cụ thí nghiệm: ống nghiệm cỡ nhỡ, ống hút, kẹp ống nghiệm

- Phiếu giao việc của nhóm và cá nhân, đáp án bằng giấy A4 và bản trong

- Máy chiếu, màn chiếu

b Học sinh: Nước sạch, bảng nhóm, xem trước bài

2 Phương pháp dạy học

-Phương pháp dạy học nêu vấn đề, đàm thoại tìm tòi, thí nghiệm nghiên cứu, trực quan, thuyết trình, hoạt động hợp tác theo nhóm

III Tiến trình bài dạy.

1 Kiểm tra bài cũ:

Thực hiện trong qứa trình học bài mới

2 Nội dung bài mới:

Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất hoá học của muối

Thời

gian

dạy học

32

phút

I Tính chất hoá học của muối

dịch muối có tác dụng với kim loại không ?

- Yêu cầu HS thực hiện nhiệm vụ 1

-Thực hiện nhiệm vụ 1 -Dông cô vµ ho¸ chÊt

-M¸y chiÕu -PhiÕu giao nhiÖm vô

Trang 11

-PTHH:

Cu + 2AgNO3

(r) (dd)

-> Cu(NO3)2 + 2Ag

(dd) (r)

- Dung dịch muối có thể tác dụng với

kim loại tạo thành muối mới và kim

loại mới

2 Muối tác dụng với axit

-PTHH:

BaCl2 + H2SO4

(dd) (dd)

-> BaSO4 + 2 HCl

(r) (dd)

- Qưan sát, giúp đỡ các nhóm nếu cần

- Yêu cầu các nhóm báo cáo kết quả, các nhóm nhận xét chéo

- GV chiếu đáp án, đánh giá

- Chiếu phiếu giao việc 2: Dung

dịch muối có tác dụng với axit không ?

- Qưan sát, giúp đỡ các nhóm nếu cần

- Yêu cầu các nhóm báo cáo kết quả nhiệm vụ 2, các nhóm nhận xét chéo

- Chiếu đáp án, đánh giá

-Đại diện nhóm báo cáo -> các nhóm nhận xét chéo

- HS đối chiếu đáp án

- Lắng nghe, ghi bài

-Thực hiện nhiệm vụ 2

-Đại diện nhóm báo cáo -> các nhóm nhận xét

-Dông cô vµ ho¸ chÊt

Trang 12

- Muối có thể tác dụng được với axit,

sản phẩm là muối mới và axit mới

3 Muối tác dụng với muối

-PTHH:

AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3

(dd) (dd) (r) (dd)

- Hai dung dịch muối có thể tác

dụng với nhau tạo thành hai muối

mới

4 Muối tác dụng với kim loại

- Chiếu nhiệm vụ 3: Dung dịch

muối có tác dụng vớt muối không ?

-Qưan sát, giúp đỡ các nhóm nếu cần

- Yêu cầu các nhóm báo cáo kết quả nhiệm vụ 3

- Các nhóm nhận xét chéo

- Chiếu ND nhiệm vụ 4: Dung

dịch muối có tác dụng với bazơ không ?

- Qưan sát, giúp đỡ các nhóm nếu

-M¸y chiÕu -PhiÕu giao

Trang 13

- PTHH:

CuSO 4 + NaOH -> Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4

(dd) (dd) (r) (dd)

- Dung dịch muối tác dụng với dung

dịch bazơ sinh ra muối mới và bazơ

mới

5 Phản ứng phân huỷ

- Nhiều muối bị phân huỷ ở nhiệt độ

cao

PTHH:

2KClO3 to 2KCl + 3O2

cần

- Yêu cầu các nhóm báo cáo kết quả nhiệm vụ 4

- Các nhóm nhận xét chéo

-GV hỏi học sinh + Nguyên liệu, phương pháp điều chế khí oxi

+ Nguyên liệu, phương pháp sản xuất vôi sống

-> Viết PTPƯ

- Chiếu nhiệm vụ 5: Tìm hiểu

phản ứng phân huỷ muối

-Qưan sát, giúp đỡ cá nhân HS nếu cần

- Yêu cầu cá nhân báo cáo kết quả nhiệm vụ 5

- Ghi bài

- HS trả lời câu hỏi ->

viết PTPƯ

- Cá nhân báo cáo ->

HS khác nhận xét

nhiÖm vô

Trang 14

CaCO3 t o CaO + CO2 - Chốt kiến thức

- Yờu cầu HS rỳt ra kết luận về tớnh chất hoỏ học của muối

- Chốt kiến thức

- HS kết luận về tớnh chất hoỏ học của muối

Hoạt động 2: Tìm hiểu Phản ứng trao đổi trong dung dịch

Thời

gian

8

phỳt

II Phản ứng trao đổi trong dung

dịch

1 Nhận xột về cỏc PƯHH của muối

SGK tr 32

- Chiếu nhiệm vụ 6: Tỡm hiểu

phản ứng trao đổi trong dung dịch

- Yờu cầu HS thực hiện nhiệm vụ 6

-Qưan sỏt, giỳp đỡ cỏ nhõn HS nếu cần

- Yờu cầu cỏ nhõn bỏo cỏo kết quả nhiệm vụ 6

- Cỏ nhõn HS bỏo cỏo ->HS khỏc nhận xột

-Mỏy chiếu -Phiếu giao nhiệm vụ

Trang 15

2 Phản ứng trao đổi

SGK tr 32

3 Điều kiện xảy ra PƯ trao đổi

SGK tr 32

3 Củng cố: ( 4 phút)

- Chiếu nhiệm vụ 7 & 8:

- Yêu cầu HS thực hiện nhiệm vụ 7 và 8

-Qưan sát, giúp đỡ cá nhân HS nếu cần

- Yêu cầu cá nhân báo cáo kết quả

4 Hướng dẫn học ở nhà: (1 phút)

- Học bài làm bài tập SGK

- Chuẩn bị bài 10

HƯỚNG DẪN THỰC HIỆN CÁC NHIỆM VỤ

* Nhiệm vụ 1: (thực hiện theo nhóm)

Dung dịch muối có tác dụng với kim loại không ? -Các em có thời gian 4 phút để thực hiện nhiệm vụ này

**************

- Làm thí nghiệm: Ngâm một đoạn dây đồng trong dung dịch bạc nitơrat có sẵn trong ống nghiệm

- Quan sát: Dây đồng, dung dịch trước và său phản ứng

-> kết luận:

+ Hiện tượng: +Nhận xét:

_Viết PTHH:( Viết vào bảng của nhóm)

Đáp án nhiệm vụ 1

Trang 16

Kết luận

+ Hiện tượng: Có kim loại màu xám bám ngoài dây đồng> Dung dịch ban đầu không màu chuyển dần sang màu xanh

+ Nhận xét: Đồng đã đẩy bạc ra khỏi dung dịch bạc nitrat và một phần đồng bị hoà tan tạo ra dung dịch đồng nitrat

màu xanh lam

-PTHH: Cu + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2Ag

(r) (dd) (dd) (r)

Muối có tác dụng với axit không ?

-Các em có thời gian 4 phút để thực hiện nhiệm vụ này.

**************

- Làm thí nghiệm: Nhỏ vài giọt dung dịch axit sunfuric vào ống nghiệm có sẵn 1 ml dung dịch muối BaCl2

- Quan sát hiện tượng của phản ứng:

+ Hiện tượng:

+Nhận xét:

Đáp án nhiệm vụ 2

-Kết luận:

+Hiện tượng: Có kết tủa trắng xuất hiện.

+ Nhận xét: Phản ứng tạo thành bari sunfat không tan

-PTHH:

Trang 17

BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2 HCl

(dd) (dd) (r) (dd)

Hai dung dịch muối có thể tác dụng với nhau không?

**************

- Làm thí nghiệm: Nhỏ vài giọt dung dịch bạc nitrat vào ống nghiệm có sẵn 1 ml dung dịch natri clorua

- Quan sát hiện tượng của phản ứng:

+ Hiện tượng:

+Nhận xét:

- kết luận:

+Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng lắng xuống đáy ống nghiệm.

+ Nhận xét: Phản ứng tạo thành bạc clorua không tan.

-PTHH:

AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3

(dd) (dd) (r) (dd)

Dung dịch muối có tác dụng với dung dịch bazơ không ? -Các em có thời gian 4 phút để thực hiện nhiệm vụ này.

Trang 18

- Làm thí nghiệm: Nhỏ vài giọt dung dịch muối CuSO4 vào ống nghiệm có sẵn 1 ml dung dịch NaOH

- Quan sát hiện tượng của phản ứng

+ Hiện tượng:

+Nhận xét:

_Viết PTHH:( Viết vào bảng của nhóm)

- Kết luận:

+ Hiện tượng: Xuất hiện chất không tan màu xanh lơ.

+ Nhận xét: Muối CuSO4 tác dụng với dung dịch NaOH sinh ra chất không tan màu xanh là Cu(OH)2

- PTHH:

CuSO4 + NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

(dd) (dd) (r) (dd)

* Nhiệm vụ 5 : ( Làm việc cá nhân)

***********************

-Các em trả lời các câu hỏi sau:

1.Cho biết nguyên liệu và phương pháp sản xuất CaO (vôi sống) ?

2 Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm bằng cách nào?

3 Vậy muối còn có tính chất hoá học nào nữa?

4 Có phải tất cả các muối đều bị nhiệt phân huỷ không?

Định dạng
Số trang	20
Dung lượng	190,5 KB