Sơ lược bảng TH các NTHH

Chu kỳ là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron và được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần 2.. Nhóm là gì?Nhóm là gồm các nguyên tố và nguyên tử

Chµo mõng quý thÇy c« gi¸o vÒ dù giê víi líp

Bài cũ:

1.Chu kỳ là gì ?

Chu kỳ là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng

số lớp electron và được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

2 Nhìn vào sơ đồ một số nguyên tử của nguyên tố Xác định

các nguyên tố thuộc chu kỳ nào?

Nguyên tố

Hiđrô

Ôxi

Natri

Chu kỳ 1

2 3

3 Nhóm là gì?

Nhóm là gồm các nguyên tố và nguyên tử của chúng có số

electron ngoài cùng bằng nhau và do đó có tính chất tương tự nhau và xếp thành cột theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử

4 Nhìn vào sơ đồ một số nguyên tử của nguyên tố Xác định các nguyên tử thuộc nhóm nào?

Nguyên tố

Can xi

Nhôm

Cac bon

Nhóm

II

IV III

Tiết40:Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học (Tiết2)

III Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn 1.Trong một chu kỳ

? Trong một chu kỳ, đi từ trái qua phải số điện tích hạt nhân tăng

hay giảm dần

Đi từ trái qua phải số điện tích hạt nhân tăng dần

? Vậy số electron tăng dần hay giảm dần

Số electron cũng tăng dần

2

3 Li Liti 7

4 Be Beri 9

5 B Bo 11

6 C Cacbon 12

7 N Nitơ

14

8 O Oxi 16

9 F Flo 19

10 Ne Neon 20

3

11 Natri 23

12 Mg Magie 24

13 Al Nhôm 27

14 Si Silic 28

15 P Photpho 21

16 S Lưu huynh 32

17 Cl Clo 35,5

18 Ar Agon 40

Tiết40: Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học (Tiết2)

Sơ đồ nguyên tử các nguyên tố thuộc chu kỳ2

? Nhìn vào sơ đồ nguyên tử các nguyên tố thuộc chu kỳ 2 em có nhận xét gì?

Có cùng số lớp electron (2 lớp)

Số lớp electron lớp ngoài cùng của nguyên tử tăng dần từ 1đến

8 electron

? Trong chu kỳ 2, các nguyên tố được sắp xếp theo sự biến thiên tính chất như thế nào

Đầu chu kỳ là một kim loại mạnh (Li), cuối chu kỳ là một phi kim mạnh(F) và kết thúc là một nguyên tố khí hiếm(Ne)

3 +

4 +

Tiết40: Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học (Tiết2)

? Em hãy vẽ sơ đồ nguyên tử của các nguyên tố thuộc chu kỳ 3

? Em có nhận xét gì trong chu kỳ 3

Đi từ Na  Ar

-Số electron ngoài cùng của nguyên tử tăng dần từ 1  8 electron

-Đầu chu kỳ là một kim loại mạnh (Na), cuối chu kỳ là một phi kim

mạnh(Cl), kết thúc là một nguyên tố khí hiếm (Ar).

?Từ ví dụ trên em có nhận xét gì về sự biến đổi tính chất của các nguyên

tố trong một chu kỳ

- Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử tăng dần từ 1 8 electron

- Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần, tính phi kim của các nguyên

tố tăng dần

Tiết40: Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học (Tiết2)

2 Trong một nhóm

Nhóm I gồm có mấy nguyên tố:

Có 6 nguyên tố : Từ LiFr

Vẽ sơ đồ nguyên tử của các nguyên tố

Li, Na, K thuộc nhóm I

Có nhận xét gì về số elec tron ngoài cùng

Các nguyên tử đều có 1e lớp ngoài cùng

Có nhận xét gì về số lớp e của các nguyên tử

Số lớp e của nguyên tử tăng dần 24

? Có nhận xét gì về tính chất trong nhóm 1

Tính kim loại tăng dần từ Li  Fr

3 +

Tiết40: Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học (Tiết2)

Có nhận xét gì tính chất của các nguyên tố

có trong nhómVII

Tính phi kim giảm dần

? Từ thí dụ ở trên em có thể rút ra được

kết luận gì về sự biến đổi tính chất của các

nguyên tố trong một nhóm

- Số lớp electron của các nguyên tử tăng dần

- Tính kim loại của các nguyên tố tăng dần, đồng

thời tính phi kim của các nguyên tố thì giảm dần

Tiết40: Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học (Tiết2)

IV ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

Nguyên tố A có số thứ tự là 11

? Xác định số hiệu nguyên tử, số điện tích hạt nhân nguyên tử, số proton, số electron của nguyên tố A

- Số hiệu nguyên tử = Số điện tích hạt nhân nguyên tử = số

Proton = Số electron = 11

? Vẽ sơ đồ nguyên tử của nguyên tố A

Nguyên tố A thuộc chu kỳ nào ?

Nguyên tố A thuộc chu kỳ 3

Nguyên tố A thuộc nhóm nào

Nguyên tố A thuộc nhóm I

? Biết được vị trí của nguyên tố ta có thể suy đoán được gì

1.Biết được vị trí của nguyên tố ta có thể suy đoán được cấu tạo nguyên tử và tính chất của nguyên tố

11 +

Tiết40: Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học (Tiết2)

1.Biết được vị trí của nguyên tố ta có thể suy đoán được cấu tạo nguyên tử

và tính chất của nguyên tố

Nguyên tố B có cấu tạo nguyên tử như sau :

Hãy cho biết vị trí của B trong bảng tuần hoàn

và tính chất của nó

*Nguyên tố B có điện tích hạt nhân là 17 nên:

- Nguyên tố B ở ô 17

- Có 3 lớp electron nên nguyên tố B thuộc chu kỳ

- Có 7 electron lớp ngoài cùng nên nguyên tố B thuộc nhóm

điều gì

2.Biết được cấu tạo nguyên tử của một nguyên tố ta có thể suy đoán vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn và tính chất hoá học của nó

17 +

3

7

Tiết40: Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học (Tiết2)

Bài tập: Hãy khoanh tròn vào đáp án đúng:

- Nguyên tố X, có số thứ tự là 17, thì:

1 Nguyên tố X thuộc chu kỳ:

A 2 C 4

B 3 D 7

2 Nguyên tố X thuộc nhóm:

A 2 C 4

B 3 D 7

3 Nguyên tố X có tính chất của:

A Một kim loại mạnh

B Một phi kim mạnh

C Một kim loại yếu

D Một phi kim yếu

Tiết40: Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học (Tiết2)

Bài tập về nhà:

- Làm các bài tập trong SGK

- Làm các bài tập trong SBT

Cảm ơn quý thầy cô giáo

về dự với lớp