Đề KT 45ph học kì I - Hoá 9

Phản ứng xong, thu được 11,2 lit khí ở điều kiện tiêu chuẩn... Tính khối lượng mạt sắt đã tham gia phản ứng.. Tìm nồng độ mol/l của dung dịch H2SO4 cần dùng... Hiện tượng quan sát được l

Trường THCS Khánh Hải ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾTNăm học 2009 – 2010

Lớp: 9A… Môn: Hoá học 9 (bài số 1)

Họ và tên: ……… Thời gian: 45 phút (Không kể thời gian giao đề)

PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN : (3,0 điểm)

Câu 1: Dãy gồm các chất đều là oxit bazơ :

A-CaO, CO2, Al2O3 B- Na2O, SO2, CuO C- CaO, CuO, Al2O3 D- CuO, P2O5, Na2O

Câu 2: Dãy gồm các chất đều tác dụng với nước là:

A- CuO, SO2, P2O5 B- Na2O, Al2O3, SO2

C- CaO, CO2, Na2O D- CaO, Fe3O4, CO2

Câu 3: Dãy các chất đều tác dụng với dung dịch NaOH là:

A-CO2, SO2, P2O5 B-P2O5, Fe3O4, CO2

C-CO2, MgO, SO2 D-SO3, ZnO, SO2

Câu 4: Khí lưu huỳnh đi oxit (SO2) được tạo thành từ cặp chất nào sau đây:

A-Na2SO3 và NaOH B-Na2SO3 và NaCl C-K2SO3 và H2SO4 D-K2SO4 và HCl

Câu 5: Hiện tượng xảy ra khi cho dung dịch BaCl2 tác dụng với dung dịch H2SO4

loãng là:

A-Dung dịch có màu xanh lam

B-Chất kết tủa màu trắng không tan trong nước và axit

C-Dung dịch không màu và nước

D-Không có hiện tượng gì

Câu 6: Hiện tượng xảy ra khi cho Zn tác dụng với dung dịch HCl là:

A-Dung dịch có màu xanh lam

B-Dung dịch có màu vàng nâu

C-Dung dịch không có màu

D-Khí nhẹ hơn không khí và cháy được trong không khí

PHẦN TỰ LUẬN: (7,0 điểm)

Câu 1: (2 điểm)

Nêu phương pháp hoá học phân biệt 2 dung dịch: NaCl và Na2SO4 Viết PTHH (nếu có)

Câu 2: (2 điểm)

Hoàn thành các phương trình hoá học sau:

a.Fe + HCl 

b.H2SO4 + ZnO 

c.NaOH + H2SO4 

d.SO3 + NaOH 

Câu 3: (3 điểm)

Cho một khối lượng mạt sắt dư vào 200ml dung dịch H2SO4 loãng Phản ứng xong, thu được 11,2 lit khí (ở điều kiện tiêu chuẩn)

a Viết PTHH xảy ra.

b Tính khối lượng mạt sắt đã tham gia phản ứng

c Tìm nồng độ mol/l của dung dịch H2SO4 cần dùng

(Cho biết: Fe = 56, H = 1, O = 16, S = 32)

ĐÁP ÁN- THANG ĐIỂM:

PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (3,0 điểm)

HS chọn đúng mỗi câu được 0,5 điểm.

Câu 1: C Câu 4: C

Câu 2: C Câu 5: B

Câu 3: A Câu 6: D

PHẦN TỰ LUẬN: (7,0 điểm)

Câu 1: (2 điểm)

Cho dung dịch BaCl2 vào 2 dung dịch muối, nếu dung dịch muối nào phản ứng tạo ra kết tủa trắng là Na2SO4, dung dịch nào không phản ứng là NaCl (1 điểm)

Na2SO4(dd) + BaCl2(dd)  Ba SO4(r) + 2NaCl(dd) (1 điểm)

Câu 2: (2 điểm)

Viết đúng mỗi PTHH được 0,5 điểm.

a Fe(r) + 2HCl(dd)  FeCl2(dd) + H2(k)

b H2SO4(dd) + ZnO(r)  ZnSO4(dd) + H2O(l)

c 2NaOH(dd) + H2SO4(dd)  Na2SO4(dd) + 2H2O(l)

d SO3(k) + 2NaOH(dd)  Na2SO4(dd) + H2O(l)

Câu 3: (3 điểm)

Số mol khí H2 thu được (ở đktc):

2

H

a PTHH:

Fe(r) + H2SO4(dd)  FeSO4(dd) + H2(k) (0,75 điểm) 1mol 1mol 1mol

0,5mol 0,5mol 0,5mol

b Khối lượng mạt sắt đã tham gia phản ứng :

mFe= nxM =0,5x 56= 28 (gam) (1 điểm)

c Nồng độ mol/l của dung dịch H2SO4 cần dùng:

CM = 0, 20,5= 2,5 (M) (1 điểm)

Trường THCS Khánh Hải ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾTNăm học 2009 – 2010

Lớp: 9A… Môn: Hoá học 9 (bài số 2)

Họ và tên: ……… Thời gian: 45 phút (Không kể thời gian giao đề)

PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN : (3,0 điểm)

Câu 1: Dãy gồm các bzơ tan ( kiềm) là:

A- Cu(OH)2, NaOH, Ba(OH)2 B- Fe(OH)2, KOH, Ba(OH)2

C- Al(OH)3, Ca(OH)2, KOH D- Ba(OH)2, KOH, NaOH

Câu 2: Dãy gồm các muối đều tác dụng với dung dịch HCl là:

A- CuSO4, CaCO3, MgCO3 B- CaCO3, AgNO3, Na2CO3

C- Na2CO3, MgCO3, Na2SO4 D- CuSO4, CaCO3, AgNO3

Câu 3: Dãy gồm các muối đều tác dụng với dung dịch BaCl2 là:

A- CaCO3, Na2CO3, AgNO3 B- CuSO4, Na2CO3, Na2SO4

C- MgCO3, Na2SO4, AgNO3 D- CaCO3, Na2CO3, CuSO4

Câu 4: Ngâm một đinh sắt sạch trong dung dịch CuSO4 Hiện tượng quan sát được là: A- Kim loại đồng màu đỏ bám ngoài đinh sắt, đinh sắt không có sự thay đổi

B- Một phần đinh sắt bị hoà tan, kim loại đồng bám ngoài đinh sắt và màu xanh lam của dung dịch ban đầu nhạt dần

C- Không có chất mới nào được sinh ra, chỉ có một phần đinh sắt bị hoà tan

D- Không có hiện tượng gì xảy ra

Câu 5: Chất nào trong những thuốc thử sau đây có thể dùng để phân biệt dung dịch

Na2SO4 và dung d ịch Na2CO3:

A- Dung dịch BaCl2 B- Dung dịch AgNO3

C- Dung dịch HCl D- Dung dịch NaOH

Câu 6: Hoà tan 28 gam sắt vào dung dịch HCl, số mol khí H2 sinh ra là:

A- 0,25 mol B- 0,5 mol

C- 0,75 mol D- 1 mol

PHẦN TỰ LUẬN: (7,0 điểm)

Câu 1: (2 điểm) Viết phương trình hoá học chỉ bởi những chuyển đổi hoá học sau:

CuO (1)

  CuCl2 (2)

  Cu(OH)2 (3)

  CuO (4)

  CuSO4

Câu 2: (2 điểm) Có 3 lọ mất nhãn đựng 3 dung dịch: Na2SO4, HCl, NaNO3 Trình bày phương pháp hoá học nhận biết các dung dịch trên Viết PTHH ( nếu có )

Câu 3: ( 3 điểm) Cho 26,5 gam muối Na2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl

a Viết PTHH xảy ra

b Tìm khối lượng dung dịch axit cần dùng

c Tính thể tích khí sinh ra (đktc)

(Cho biết: Na = 23, O = 16, H = 1, C = 12, Cl = 35,5 )

ĐÁP ÁN – THANG ĐIỂM:

PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (3,0 điểm)

HS chọn đúng mỗi câu được 0,5 điểm

Câu 1: D Câu 4: B Câu 2: B Câu 5: C Câu 3: B Câu 6: B

PHẦN TỰ LUẬN: (7,0 điểm)

Câu 1: (2 điểm)

HS viết đúng mỗi PTHH được 0,5 điểm

(1): CuO(r) + 2HCl(dd)  CuCl2(dd) + H2O(l)

(2): CuCl2(dd) + 2NaOH(dd)  Cu(OH)2(r) + 2NaCl(dd)

(3): Cu(OH)2(r)

o

t

  CuO(r) + H2O(h)

(4): CuO(r) + H2SO4(dd)  CuSO4(dd) + H2O(l)

Câu 2: (2 điểm)

- Nhúng quỳ tím vào 3 lọ đựng 3 dung dịch, lọ nào làm đổi màu quỳ tím thành đỏ là chứa dung dịch HCl (0,5 điểm)

- Cho dung dịch BaCl2 vào 2 lọ còn lại, lọ nào phản ứng có kết tủa màu trắng xuất hiện

là chứa dung dịch Na2SO4: (0,5 điểm)

Na2SO4(dd) + BaCl2(dd)  Ba SO4(r) + 2NaCl(dd) (0,75 điểm)

- Lọ còn lại đựng dung dịch NaNO3 (0,25 điểm)

Câu 3: (3 điểm)

S ố mol Na2CO3 l à: 26,5

106 = 0,25 ( mol) (0,25 điểm)

a PTHH:

Na2CO3(dd) + 2HCl(dd)  2NaCl(dd) + CO2(k) + H2O(l) (0,75 điểm)

1 mol 2 mol 1 mol

0,25 mol 0,5 mol 0,5 mol

b Khối l ượng axit cần dùng là:

mHCl = n x M = 0,5 x 36,5 = 18,25 (g) (1 điểm)

c Thể tích khí sinh ra (đktc) là:

VCO2= n x 22,4 = 0,25 x 22,4 = 5,6 (lit) (1 điểm)