Sau phản ứng kiểm tra lại thấy khối lượng thanh kim loại tăng lên 2g a.
Trang 1PHÒNG GD- ĐT CHÂU THÀNH
TRƯỜNG THCS BIÊN GIỚI
ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI MÔN HOÁ 2010-2011
Câu 1: cho sơ đồ chuyền đổi hoá học sau
(2) X Fe (OH) 2 FeSO 4 Fe(NO 3 ) 2
Fe 2 O 3 ( 1) Fe
(3) Y Fe(OH) 3 Z Fe 2 (SO) 3
Thay các chữ X,Y,Z bằng các chất thích hợp rồi viết phương trình hoá học biểu diển các chuyển đổi trên (4 đ )
Câu 2: nêu các phương pháp hoá học để nhận biết 3 lọ đụng hổn hợp dạng bột bị mất nhãn
sau (4điểm)
(Al + Al 2 O 3 ) (Fe + Fe 2 O 3 ) (FeO + Fe 2 O 3 )
Câu 3: (8diểm) Nhúng một thanh kim loại M ( hóa trị II ) vào 100 ml dung dịch
FeSO 4 Sau phản ứng kiểm tra lại thấy khối lượng tăng lên 1,6g
Nhúng thanh kim loại trên vào 100ml dung dịch CuSO 4 Sau phản ứng kiểm tra lại thấy khối lượng thanh kim loại tăng lên 2g
a xác định tên kim loại M
b Xác định nồng độ mol của dung dịch FeSO 4, CuSO 4 (biết hai dung dịch trên có cùng nồng độ mol)
Câu 4: có các chất sau : BaO , Fe2 (SO 4 ) 3 , H 2 O , H 2 SO 4 , CuO từ những chất này hãy viết phương trình điều chế các chất sau : (4điểm)
A Ba(OH) 2 b Fe(OH) 3 c Cu(OH) 2
Trang 2ĐÁP ÁN ĐIỂM BIỂU Câu 1: (4đ) X: FeCl2 Y: FeCl3 Z: Fe2O3
1/ Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O
2/ Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
3/ FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl
4/ Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + 2H2O
5/ FeSO4 + Ba(NO3)2 → Fe(NO3)2 + BaSO4
6/ 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
7/ FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl
8/ 2Fe(OH)3 →Fe2O3 + 3H2O
Câu 2: (4đ)
-Lần 1: Dùng NaOH cho tác dụng lần lượt với 3 hỗn hợp, hỗn hợp nào có
khí bay ra là: (Al + Al2O3)
2Al + 2NaOH + H2O → 2NaAlO2 + H2
Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O
-Lần 2: Dùng HCl để phân biệt 2 hỗn hợp còn lại, hỗn hợp nào có khí
bay ra là: (Fe + Fe2O3)
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
-Hỗn hợp còn lại là FeO và Fe2O3 không có hiện tượng
FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O
Câu 3: (8đ)
a/ M + FeSO4 MSO4 + Fe
a a a a
Độ tăng thanh kim loại = 56a - Ma = 1,6
(1)
M + CuSO4 MSO4 + Cu
a a a a
Độ tăng thanh kim loại = 64a - Ma = 2 (2)
Lấy (2): (1) ta có 64a- Ma = 2
56a- Ma 1,6
Ta được M = 24
Vậy kim loại M là Ma giê (Mg)
b/ Nồng độ dung dịch CuSO4 , FeSO4
64a- 24a =2 ; a=0,05
CmFeSO4 = Cm CuSO4 = n = 0,05 =0,5 lit
v 0,1
0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5
0,5 0,5 0,5
0,5 0,5 0,5 0,5 1 1 1
1 1
0,5 0,5 1 1
Trang 3
Caâu 4:
a/ Ñieàu cheá: Ba(OH)2
BaO + H2O → Ba(OH) 2
b/ Ñieàu cheá: Fe(OH)3
Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 → 2Fe(OH) 3 + 3BaSO 4
c/ Ñieàu cheá: Cu(OH)2
CuO + H2SO4 → CuSO 4 + H 2 O
CuSO4 + Ba(OH)2 → Cu(OH) 2 + BaSO 4
1
1
1 1