Các định luật trong hóa học
Trang 1Bổ trợ kiến thức
HÓA ĐẠI CƯƠNG - VÔ CƠ
Trang 2Các định luật trong hóa học
Cần nhớ 3 Định luật sau:
ĐỊNH LUẬT
BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH
( ĐLBTĐT)
ĐỊNH LUẬT
BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG
( ĐLBTKL)
ĐỊNH LUẬT
THÀNH PHẦN KHÔNG ĐỔI
( ĐLTPKĐ)
Bài 14
Trang 31 ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH
( ĐLBTĐT): Có 3 nội dung cần nhớ
Trong dung dịch
=ΣMol điện tích (-)
ΣMol điện tích (+)
n điện tích =• nion x Số điện tích
Ví dụ 1:
ddA
Na + : x mol
Al 3+ : y mol
SO 4 2- : z mol
Cl - : t mol Lập biểu thức liên hệ x, y, z, t
Trang 4Trong dung dịch
=ΣMol điện tích (-)
ΣMol điện tích (+)
n điện tích =• nion x Số điện tích
Ví dụ 1:
ddA
Na + : x mol
Al 3+ : y mol
SO 4 2- : z mol
Cl - : t mol Lập biểu thức liên hệ x, y, z, t
Giải:
Theo ĐLBTĐT có:
Trang 51 ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH
( ĐLBTĐT): Có 3 nội dung cần nhớ
Trong dung dịch
=ΣMol điện tích (-)
ΣMol điện tích (+)
Trên phương trình ion:
= Σ đ.tích vế phải
Σ đ.tích Vế trái
Ví dụ 2: ( ĐHNNTH – 1998)
Cho pứ:
3M +8H + +2NO 3 - → M n+ + NO + H 2 O Tính số oxi hóa +n của M?
Pt:?
Trang 6 Ví dụ 3: Cân bằng các phản ứng
(bằng pp cân bằng e-)
a Al +OH - + NO - 3 + H 2 O →AlO - 2 + NH 3
b Al +OH - + NO - 2 + H 2 O →AlO - 2 + NH 3
c.Zn + OH - + NO 3 - →ZnO 2- 2 + NH 3 + H 2 O
Trang 71 ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH
( ĐLBTĐT): Có 3 nội dung cần nhớ
Trong dung dịch
=ΣMol điện tích (-)
ΣMol điện tích (+)
Trên phương trình ion:
= Σ đ.tích vế phải
Σ đ.tích Vế trái
Các quá trình oxi hóa khử
= Σ số e nhận
Σ Số e cho
= Σ mol e nhận
Σ mol e cho
Trang 8( ĐHNNTH – 1998)
Cho pứ:
3M +8H + +2NO 3 - → M n+ + NO + H 2 O a.Tính số oxi hóa +n của M?
Ví du4:ï
b Hãy cho biết chất oxi hóa; chất khử;
chất tạo muối và vai trò HNO 3
Trang 91 ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG
( ĐLBTKL): Có 3 nội dung cần nhớ
• nion
Ví dụ 5:
ddA
Na + : x mol
Al 3+ : y mol
SO 4 2- : z mol
Cl - : t mol
Tính khối lương muối trong ddA theo x, y, z, t
Trong dung dịch
= Σm chất tan trong dd
Σm ion trong dd
m ion = x M ion
M ion=M nguyên tố tạo ion
Trang 10Theo ĐLBTKL có:
Ví dụ 5:
ddA
Na + : x mol
Al 3+ : y mol
SO 4 2- : z mol
Cl - : t mol
Tính khối lương muối
trong ddA theo x, y, z, t
Trong dung dịch
= Σm chất tan trong dd
Σm ion trong dd
m ion = x M ion
M ion=M nguyên tố tạo ion
Trang 11 Ví dụ 6: (ĐHQGTP.HCM –1999)
ddA
Fe 2+ : 0,1 mol
Al 3+ : 0,2 mol
SO 4 2- : x mol
Cl - : y mol Khi cô cạn ddA, thu được
46,9 gam rắn Tính x,y ?
Trang 12Ví dụ 7:( ĐHYDTP.HCM – 2000)
Cho pứ:
0,1 mol A+H 2 O →18g C 3 H 6 O 3 + 4,6 g C 2 H 6 O Tìm CTPT- CTCT A, biết :
số mol A : số mol H 2 O = 1:2
ĐỊNH LUẬT
THÀNH PHẦN KHÔNG ĐỔI
( ĐLTPKĐ)