BÀI NITO LỚP 11

KIỂM TRA BÀI CŨ: Nêu những tính chất hóa học đặc trưng của nitơ và minh họa bằng các phản ứng hóa học...  Liên kết trong phân tử NH3 là liên kết cộng hóa trị phân cực do độ âm điện của

Họ và tên: Bùi Thị Kim Nguyệt

Amoniac

Bài giảng

KIỂM TRA BÀI CŨ:

 Nêu những tính chất hóa học đặc trưng của nitơ

và minh họa bằng các phản ứng hóa học

Bài 11:

 Liên kết trong phân tử NH3 là liên kết cộng hóa trị phân cực do độ âm điện của N lớn hơn H, nitơ tích điện âm, hidro tích điện dương.

 Phân tử NH3 có cấu tạo hình tháp, đáy là một tam giác đều

 Phân tử NH3 là phân tử phân cực

 Khí NH3 (M=17) nhẹ hơn không khí (M= 29)

Do đó, muốn thu khí NH3, bình chứa khí NH3 phải

để úp xuống

Thí nghiệm về tính tan nhiều của NH3 trong nước.

Nước có pha phenolphtalein

NH3

hồng, quỳ tím chuyển sang màu xanh.

=> dùng giấy quỳ tím ẩm để nhận ra khí amoniac

b Tác dụng với axit: tạo thành muối amoni.

DD NH3 DD HCl đđ

NH (k) + HCl (k)  → NH Cl (r)

c Tác dụng với dung dịch muối:

Dung dịch amoniac có khả năng làm kết tủa nhiều hidorxit kim loại khi tác dụng với dung dịch muối của chúng

Al + 3NH +3H O  → Al(OH) ↓ + 3NH

2 Khả năng tạo phức:

 Dung dịch amoniac có khả năng hòa tan hidroxit hay muối ít tan của một số kim loại, tạo thành các phức chất

 Xảy ra do các phân tử amoniac kết hợp với các ion Cu2+, Ag+,…bằng các liên kết cho nhận giữa

cặp electron chưa sử dụng của nguyên tử nitơ với obital trống của ion kim loại.Ví dụ:

c Tác dụng với oxit kim loại: khi đun nóng, NH3

có thể khử một số oxit kim loại thành kim loại

Điều chế hidrazin làm nhiên liệu cho tên lửa

Ở dạng lỏng dùng làm chất gây lạnh trong máy lạnh

2 Trong công nghiệp:

NH3

Cân bằng chuyển dịch theo chiều

t0 tăng Thu nhiệt

t0 giảm Tỏa nhiệt

p tăng Giảm số phân tử khí

p giảm Tăng số phân tử khí

Xúc tác : Fe,

Al2O3, K2O Làm tăng cả Vt và Vn

 SAI RỒI TIẾC QUÁ!

 ĐÚNG RỒI.

XIN CHÚC MỪNG!