đethi HSG Hoằng Hóa các năm

Đề thi học sinh giỏi môn Hóa Học năm học 2003- 2004 Bài 12,5điểm: Nung nóng 12 gam hỗn hợp bột sắt và bột lu huỳnh trong điều kiện không có không khí, khi phản ứng xong đợc hỗn hợp chất

Trang 1

Đề thi học sinh giỏi môn Hóa Học năm học 2001- 2002

Câu1 (1điểm): Hãy chỉ ra 3 chất đơn giản nào nằm trên cùng một dãy ngang hay trên

cùng một cột dọc hoặc trên cùng một đờng chéo của hình vuông dới đây đều là phi kim

Na Al C

Fe Si Ca

Câu 2 (2điểm): Trong thành phần 3 mol lu huỳnh oxit có 3,6.1024 nguyên tử oxi và 1,8.1024 nguyên tử lu huỳnh Đa ra công thức phân tử oxit lu huỳnh

Câu 3(3điểm): Trong một chiếc cốc đựng muối cacbonat kim loại hóa trị I Thêm

dung dịch H2SO4 10% vào cốc cho tới khi khí vừa thoát ra hết thu đợc muối sunfat nồng độ 13,63% Hỏi đó là muối cacbonat kim loại gì?

Câu 4(2điểm): Chất rắn A màu xanh lam tan đợc trong nớc tạo thành dung dịch, khi

cho thêm NaOH vào dung dịch đó tạo ra kết tủa B màu xanh lam Khi nung nóng chất

B bị hóa đen Nếu sau đó tiếp tục nung nóng sản phẩm trong dòng khí Hiđro thì tạo ra chất C màu đỏ Chất C tơng tác với một axit vô cơ đậm đặc tạo ra dung dịch của chất A ban đầu Hãy cho biết chất A là chất nào, viết tất cả các PTPU hóa học tơng ứng

Câu 5(3điểm): Hòa tan hỗn hợp MgO và MgCO3 bằng dung dịch HCl ta đợc dung dịch A và 448 ml khí cacbonic (đktc) Cô cạn dung dịch A ta đợc 2,85,gam muối khan

a tính khối lợng mỗi chất trong hỗn hợp đầu

b Cho tát cả khí CO2 nói trên hấp thụ vào 100 ml dung dịch NaOH nồng độ

0,25M thì thu đợc muối gì? Bao nhiêu gam?

Bài 1(2,5điểm): Nung nóng 12 gam hỗn hợp bột sắt và bột lu huỳnh trong điều kiện

không có không khí, khi phản ứng xong đợc hỗn hợp chất rắn, đem hòa tan lợng chất rắn này bằng dung dịch HCl d làm thoát ra 2,8 lít khí duy nhất H2S (đktc) và còn lại một chất rắn không tan trong axit

Tìm khối lợng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu và hỗn hợp rắn sau phản ứng

Bài 2(2,5điểm): Đốt 36 gam than bằng khí oxi dùng d sau một thời gian ngời ta đợc 88

gam CO2

a Tính hiệu suất phản ứng nếu lợng than dùng ban đầu tinh khiết

b Giả thiết phản ứng trên thực hiện với hiệu suất 100 % thì lợng than trên không tinh khiết Tính độ tinh khiết của loại than đó

Bài 3 (3điểm):

a Viết các phơng trình phản ứng biểu diễn chuỗi biến hóa sau:

Cu→ CuO→ CuSO4→ CuCl2 → Cu(OH)2 →Cu(NO3)2 → Cu

b Tính hàm lợng % Fe có trong quặng chứa 60% FeS2, phần tạp chất còn lại trong quặng không chứa sắt

Câu 4 (2điểm): Có các dung dịch của các chất sau: H2SO4, Na2SO4, MgCl2, AlCl3, FeCl2,FeCl3, CuCl2 đựng riêng biệt trong các lọ khác nhau nhng bị mất nhãn chỉ đợc dùng một dung dịch bazo, hãy nhân biết chúng

Câu 1(2,5điểm):

a Cho sơ đồ biến hóa sau:

A1  → +X

A2  → +Y

A3

Fe(OH)3 → Fe(OH)3

Trang 2

B1  → +Z

B2  → +T B3 Tìm công thức các chất tơng ứng với các chất A1,B1… viết các PTPU theo sơ đồ

b Đốt 1,6 gam lu huỳnh trong bình kín bằng 0,5 mol hỗn hợp không khí Khi phản ứng xong đợc hỗn hợp khí X Xác định khối lợng mol của hỗn hợp X Cho rằng không khí gồm O2, N2 tỉ lệ mol 4:1

Câu 2(1,5điểm): Hòa tan 2,8 gam Fe vào dung dịch H2SO4 d phản ứng trong điều kiện thích hợp, sau khi phản ứng xong ngời ta nhận đợc 10 gam muối sắt sunphat Tìm hóa trị của sắt trong muối

Câu 3(2điểm): Đốt 3,2 gam lu huỳnh bằng 4,8 gam oxi Sau một thời gian phản ứng

ngời ta thu lấy chất khí thu đợc sục qua dung dịch Ca(OH)2 d, thấy tách ra chất rắn không tan, lọc chất không tan làm khô cân đợc 9,6 gam Xác định hiệu suất phản ứng

Câu 4(2điểm): Trộn lẫn dung dịch chứa 19,6 gam H3PO4 với dung dịch có 16 gam NaOH, xác định khối lợng muối tan trong dung dịch

Câu 5(2điểm): Cho a gam bột đồng(II)oxit vào 100 ml dung dịch H2SO4 0,8M Sau phản ứng thu đợc dung dịch A Nhúng thanh kim loại sắt vào dung dịch A, sau khi phản ứng xong lấy kim loại ra rửa sạch, làm khô cân lại thấy khối lợng không đổi so với trớc phản ứng

Tính a và nồng độ mol/lít của dung dịch A, cho rằng thể tích dung dịch không thay

đổi

(Vòng 1)

Câu 1:

a Chỉ đợc dùng thêm một hóa chất hãy nêu cách phân biệt các oxit sau: K2O,

Al2O3, CaO, MgO

b Không dùng thuốc thử nào khác hãy nhận biết các dung dịch: MgCl2, NaOH,

NH4Cl, BaCl2, H2SO4 đựng riêng biệt trong các lọ khác nhau bằng phơng pháp hóa học

Câu 2: hòa tan chất A vào nớc chỉ thu đợc dung dịch X chứa hidro, oxi và kali Hòa

tan chất B (phân tử khối nhỏ hơn 50) vào nớc thu đợc dung dịch Y chứa hidro, oxi và clo

Khi trộn dung dịch X và Y thấy có tỏa nhiệt Khi cho dung dịch Z vào dung dịch X thấy tách ra kết tủa T có chứa hidro, oxi magie Khi cho một miếng kẽm vào dung dịch

Y thấy tách ra khí hidro

Gọi tên các chất A, B, T và các dung dịch X, Y, Z

Viết các PTHH

Câu 3: Viết các PTHH biểu diễn chuỗi biến hóa sau:

+B +D +F

A → C → E → CaCO3

CaCO3

+X +Y +Z

P → Q → R → CaCO3

Xác định công thức hóa học các chất A, B, C, D, E, F, P, Q, R, Z

Câu 4: Nêu hiên tợng, giải thích và viết PTHH (nếu có) cho các thí nghiệm sau:

a.Cho CO2 lội chậm qua nớc vôi trong, sau đó thêm tiếp nớc vôi trong vào dung dịch thu đợc

b Nhúng thanh kẽm vào dung dịch CuSO4

c.Cho kim loai Ba vào dung dịch Na2SO4 có pha sẵn vài giọt phenoltalein

Câu 5: Hai nguyên tố A và B đứng kế tiếp nhau trong chu kì thuộc bảng hệ thống tuần

hoàn, có tổng điện tích hạt nhân là 25 Nguyên tố A và B thuộc chu kỳ nào?

Trang 3

Câu 6: Hòa tan 10,8 gam một hỗn hợp kim loại kiềm và oxit của nó bằng H2O thu đợc

500 gam dung dịch B Để trung hòa 50 gam B phải dùng hết 20 ml dung dịch H2SO4

1M Tìm tên kim loại kiềm trên

Câu 7: Dẫn 2,24 lít khí CO (đktc) qua một ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp gồm

Al2O3, CuO, Fe2O3 cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn Chia sản phẩm rắn thu đợc thành 2 phần bằng nhau

Phần thứ nhất đợc hòa tan vào dung dịch HCl d thu đợc 0,672 lít H2 (đktc)

Phần thứ hai đợc ngâm kĩ trong 400 ml dung dịch NaOH 0,2M

Để trung hòa hết NaOH d phải dùng hết 20 ml dung dịch HCl 1M

a Viết các PTHH xảy ra

b Tính thành phần % về khối lợng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu

c Tính thể tích dung dịch H2SO4 1M để hòa tan hết hỗn hợp bột oxit kim loại nói trên

(Vòng 2)

Bài 1(4,5đ):

1.Tìm các CTHH thích hợp điền vào (…) trong các sơ đồ phản ứng sau và phân loại các PUHH này (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có)

a. NaOH +… → NaNO3 +……

b. Ca(HCO3)2 → …… + …… + ……

c. HCl + …… → ………+ Cl2 + ……

d. ………+…… → Cu(NO3)2 + CO2 + H2O

e. NaAlO2 + …… + ……→ Al(OH)3 + ……

f. Al2O3 +……… → Ba(AlO2)2 + ………

g. Fe(OH)2 + …… + …… → Fe(OH)3

h. Al + ……….→ … + NO + ………

2 Nêu phơng pháp tách hỗn hợp chất rắn sau đây thành các chất nguyên chất: S ,

K2SO4 , Zn , BaSO4, CaCO3

Bài 2(3,5 đ): Hòa tan 1,42 gam hỗn hợp Mg, Al, Cu bằng dung dịch HCl d thu đợc

dung dịch A, khí B + chất rắn D Cho A tác dụng với dung dịch NaOH d và lọc kết tủa nung ở nhiệt độ cao đến khối lợng không đổi thu đợc 0,4 gam chất rắn E Đốt nóng chất rắn D trong không khí đến lợng không đổi thu 0,8 gam chất rắn F Tính lợng mỗi kim loại

Bài 3(5,5đ):

a Khử hoàn toàn 2,4 gam hỗn hợp CuO và FexOy cùng số mol nh nhau bằng H2

thu đợc 1,76 gam kim loại Hòa tan hỗn hợp kim loại bằng dung dịch HCl d thì thu đợc 0,44 lít khí (đktc) Xác định công thức oxit sắt

b Hỗn hợp A gồm Mg, Al và Cu

- Oxi hóa hoàn toàn m gam hỗn hợp A thu đợc 1,72m gam hỗn hợp ba oxit

- Hòa tan m gam hỗn hợp A bằng dung dịch HCl đợc 0,952m lít H2 (đktc)

Tính % khối lợng kim loại trong hỗn hợp A

Bài 4(3đ):

a Có hỗn hợp Cu(NO)3 và AgNO3 Hãy trình bày phơng pháp để lấy riêng từng muối

b Có hỗn hợp: SiO2, Fe2O3 , Al2O3 dùng phơng pháp hóa học hãy tách riêng từng oxit

Bài 5(3,5đ): Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 13, nguyên tử khối là 27, ở chu kì 3,

nhóm III trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

a Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử của X và tên của X

b Đơn chất X có tính chất hóa học nh thế nào?

Trang 4

c Chứng minh tính lỡng tính của hợp chất oxit và hidro xit của nguyên tố X

d Trong các PUHH ở ý b), em hãy cho biết chúng thuộc loại PƯ gì? Vì sao? Vai trò của X trong các PƯ đó

Câu 1(4,5 điểm):

a Nguyên tử của hai nguyên tố A và B có điện tích hạt nhân lần lợt là 8+, 13+

Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử của 2 nguyên tố A và B để thể hiện số p, số e, số lớp e, số e lớp ngoài cùng, từ đó phán đoán hóa trị của mỗi nguyên tố A,B

b Xác định các chất A, H, B, C, D, E và thực hiện dãy chuyển hóa sau bằng các PTHH

+ H2O

B C

+ O2 +O2

A H H

+NaOH + NaOH

D E

Câu 2(5 điểm):

a Viết các PTHH thể hiện quá trình sản xuất thép từ quặng hematite (chứa Fe2O3)

và than cốc (Các điều kiện coi nh có đủ)

b Chỉ dùng một hóa chất, hãy nhận biết các dung dịch muối đựng trong các lọ bị mất nhãn sau: Al(NO3)3, NH4(SO4)2, NaNO3, NH4NO3 Viết các PTHH xảy ra

c Bằng phơng pháp hóa học hãy tách riêng từng kim loại ra khỏi hỗn hợp bột Ag,

Al, Fe

Câu 3(3điểm):

a Hòa tan 22,95 gam BaO vào nớc ta thu đợc dung dịch A Cho 5,04 lít khí CO2

(đktc) hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch A Hỏi có bao nhiêu gam kết tủa tạo thành

b Cho 20 gam hỗn hợp CaCO3 và MgCO3 vào 150 ml dung dịch HCl 2M Tính thể tích khí CO2 tạo thành sau phản ứng (đktc)?

Câu 4(4điểm): Cho 6,45 gam hỗn hợp hai kim loại hóa trị II: A và B tác dụng với dung

dịch H2SO4 loãng d, sau khi phản ứng xong, thu đợc 1,12 lít khí (đktc) và 3,2 gam chất rắn Lợng chất rắn này tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch AgNO3 0,5M thu đợc dung dịch D và kim loại E Lọc lấy E rồi cô cạn dung dịch D thì thu đợc muối khan F

a Xác định kim loại A, B Biết A đứng trớc B trong “dãy hoạt động hóa học của kim loại”

b Đem lợng muối khan F nung ở nhiệt độ cao một thời gian thu đợc 6,16 gam chất rắn G và V lít hỗn hợp khí Tính V (đktc)

Câu 5(3,5điểm): Trộn hai dung dịch AgNO3 0,44M và Pb(NO3)2 0,36M với thể tích bằng nhau đợc dung dịch A Thêm 0,828 gam bột Al vào 100 ml dung dịch A Sau phản ứng thu đợc chất rắn B và dung dịch C

a Tính khối lợng chất rắn B

b Cho 20 ml dung dịch NaOH vào dung dịch C thu đợc 0,936 gam chất kết tủa Tính nồng độ mol của dung dịch NaOH

Trang 5

Bài 1(2,5 đ): Nêu hiện tợng xảy ra và viết PTHH (nếu có) khi cho:

a. Cho một mẩu kim loại Bari vào dung dịch Na2SO4

b. Cho một mẩu kim loại Kali vào dung dịch NaOH

c. Nhúng dây kim loại Đồng vào dung dịch FeCl3

d. Cho từ từ dung dịch HCl cho đến d vào dung dịch Na2CO3

Bài 2(4đ):

a Có 5 lọ mất nhãn mỗi lọ đựng một trong các dung dịch không màu sau:

NaHSO4, KHCO3, Na2SO3, Mg(HCO3)2, Ba(HCO3)2 Trình bày cách nhận biết từng dung dịch, chỉ đợc dùng thêm cách đun nóng

b Nêu phơng pháp tách hỗn hợp chất rắn sau đây thành các chất nguyên chất: S,

K2SO4, Zn, BaSO4, CaSO3

Bài 3(5đ):

a Hỗn hợp A gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO Cho khí H2 d vào A nung nóng đợc chất rắn B Hòa tan B vào dung dịch NaOH d đợc dung dịch C và chất rắn D Cho dung dịch HCl d vào dung dịch C Hòa tan chất rắn D vào dung dịch H2SO4

đặc nóng thu đợc khí SO2 Xác định B, C, D và viết các PTHH

b Nhúng bản kẽm và bản sắt vào dung dịch CuSO4 Sau một thời gian lấy hai bản kim loại ra, trong dung dịch nồng độ mol của ZnSO4 bằng 2,5 lần nồng độ mol của FeSO4 Mặt khác khối lợng của dung dịch giảm 0,11 gam Tính khối lợng

đồng bám trên mỗi bản kim loại

Bài 4(4đ): Dùng 1,568 lít khí H2 phản ứng vừa đủ với 4 gam hỗn hợp hai oxit kim loại thu đợc m gam hai kim loại A,B Cho m gam A,B vào dung dịch HCl d tạo ra 0,896 lít khí H2 và còn 0,64 gam kim loại A hóa trị II Cho A phản ứng hết với H2SO4 đặc nóng thu đợc 0,224 lít khí SO2 (các thể tích khí đo ở đktc)

a Tính m

b Tìm công thức của hai oxit trên

Bài 5(4,5đ): Cho 4,32 gam hỗn hợp gồm 3 kim loại Na, Al và Fe vào nớc d thu đợc

896 ml khí (đktc) và một lợng chất rắn không tan Tách lợng chất rắn không tan này cho tác dụng với 120 ml dung dịch CuSO4 1M, sau khi phản ứng hoàn toàn thu đợc 6,4 gam Cu kim loại và dung dịch X Tách dung dịch X cho tác dụng với một lợng vừa đủ dung dịch KOH để thu đợc kết tủa lớn nhất Nung kết tủa trong không khí đến khối l-ợng không đổi thu đợc chất rắn Y

a Tính khối lợng từng kim loại có trong hỗn hợp ban đầu

b Tính khối lợng chất rắn Y

Đề thi học sinh giỏi môn: Hóa học

Thời gian làm bài: 120 phút

Trang 6

Câu I

1/ Giải thích hiện tợng và viết phơng trình phản ứng minh hoạ khi cho

a/ Từ từ đến d dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3

b/ Từ từ dòng khí CO2 đến d vào cốc đựng dung dịch Ca(OH)2

c/ Từ từ đến d dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2

d/ Từ từ đến d dung dịch AgNO3 vào ống nghiệm đựng bột Fe

2/ a,Trong hạt nhân nguyên tử của nguyên tố A có số prôton bằng 13, vỏ nguyên tử của nguyên tố B có 3 lớp electron , lớp ngoài cùng có 7 electron Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên

tử của các nguyên tố A và B

b, Chỉ có nớc và khí CO2 hãy phân biệt 4 chất bột trắng sau đây: NaCl, Na2CO3, BaCO3, BaSO4

Câu II.

1 Bằng phơng pháp hoá học hãy tách riêng từng chất ra khỏi hỗn hợp của chúng gồm

Al2O3; Fe2O3; SiO2

2.Viết các phơng trình hoá học thể hiện theo sơ đồ biến hoá sau (ghi rõ điều kiện)

Al → 1 Al2(SO4)3  → 2

AlCl3  → 3

Al(NO3)3  → 4

Al2O3  → 5

NaAlO2  → 6

Al(OH)3  → 7

Al2O3  → 8

Al

Câu III: Cho 1,36 gam hỗn hợp gồm Fe và Mg vào 400ml dung dịch CuSO4 nồng độ

a (mol/lit) Sau khi phản ứng xong thu đợc 1,84 gam chất rắn B và dung dịch C Thêm NaOH d vào dung dịch C đợc kết tủa Sấy, nung kết tủa trong không khí đến khối lợng không đổi, cân đợc 1,2 gam chất rắn D

a/ Viết PTHH biểu diễn các phản ứng có thể xảy ra

b/ Tính thành phần % theo khối lợng của 2 kim loại trong A Tính a

Câu IV Cho 27,4 g Ba vào 400 g dung dịch CuSO4 3,2 % thu đợc khí A, kết tủa B và dung dịch C

a, Tính thể tích khí A (đktc)

b, Nung kết tủa B ở nhiệt độ cao đến khối lợng không đổi thì thu đợc bao nhiêu gam chất rắn ?

c, Tính nồng độ phần trăm của chất tan trong dung dịch C

Định dạng
Số trang	6
Dung lượng	125 KB