sản xuất HCl (nhom 3)

BÁO CÁO TIỂU LUÂÂN NHÓM 3 Sản xuất HCl GVHD:Ks.Lê Thanh Thanh Thực hiện: Nhóm 3 KHOA HÓA HỌC VÀ CNTP... - HCl được sử dụng nhiều trong công nghiệp như sản xuất nhựa PVC - HCL được dù

BÁO CÁO TIỂU LUÂÂN NHÓM 3

Sản xuất HCl

GVHD:Ks.Lê Thanh Thanh Thực hiện: Nhóm 3

KHOA HÓA HỌC VÀ CNTP

Nội dung tiểu luận

1.TÍNH CHẤT HÓA LÝ CỦA HCl

2.ỨNG DỤNG CHÍNH

3.PHƯƠNG PHÁP SẢN XUẤT

A.TÍNH CHẤT VÂÂT LÝ

- Không màu, nặng hơn không khí,

- to nc = -114 oc, t o s = -85,1 o c,

- Hoà tan tốt trong nước,

- HCl đặc bốc khói mạnh trong không

khí.

B.TÍNH CHẤT HÓA HỌC

TÍNH ACID

Tính acid thể hiện rõ khi điện ly trong nước

Tính axit của HCl thể hiện trong các phản ứng với:

- Kim loại:

- Oxít kim loại:

- Muối:

- Bazơ:

2

Mg + HCl = MgCl + H

HCl € H + + Cl−

2 HCl Na O + = 2 NaCl H O +

2

HCl AgNO + = AgCl HNO +

TÍNH KHƯ

 Thể hiện trong phản ứng tác dụng với chất oxy hoá mạnh như: KMnO4, MnO2, KClO3, …

- HCl được sử dụng nhiều trong công nghiệp như sản xuất nhựa PVC

- HCL được dùng với số lượng lớn để

hydroclo hóa các hợp chất hữu cơ

- HCl được dùng để sản xuất các muối vô cơ của kẽm, bari, v.v

- HCl được sử dụng trong luyện kim màu

2 ỨNG DỤNG CHÍNH

3.Ph ng phap s n xu t ươ a â

3.Ph ng phap s n xu t ươ a â

Có 3 phương pháp chính:

- Chưng cất từ clorua kim loại kiềm với acid sunfuric.

- Nhiệt phân clorua kim loại ngậm nước

- Tổng hợp trực tiếp từ clo và hydro nguyên tố.

Sơ đồ sản xuất HCl

Kết luận

Nguyên liệu sản

Chất thải

1.LÝ THỊ TRÚC GIANG

2.MAI THANH GIÀU

3.BÙI THANH HẢI

4.PHAN THỊ THANH HẢI

5.NGUYỄN THỊ MỸ HẠNH

6.LÊ CÔNG HÀO

7.BÙI THỊ MỸ HIỀN

8.ĐOÀN HIÊÂP

9.ĐOÀN VĂN HIẾU

10.TRẦN ĐÌNH HIẾU

11.LÊ THỊ HOA

DANH SÁCH NHÓM 3