PHẦN TRẮC NGHIỆM 12 câu, 3điểm Câu 1: Khi pH tăng tính axit , tính bazơ của dung dịch tăng hay giảm?. Tính axit giảm, tính bazơ giảm Câu 2: Câu nào sau đây đúng khi nói về sự điện li.. S
Trang 1Lớp Hóa 11 KIỂM TRA 1 TIẾT
MÔN : HÓA 11 NC
Thời gian làm bài: 45 phút
Mã đề 115
Họ và tên:
Lớp: 11A1
I PHẦN TRẮC NGHIỆM (12 câu, 3điểm)
Câu 1: Khi pH tăng tính axit , tính bazơ của dung dịch tăng hay giảm?
A Tính axit tăng, tính bazơ giảm B Tính axit giảm, tính bazơ tăng
C Tính axit tăng, tính bazơ tăng D Tính axit giảm, tính bazơ giảm
Câu 2: Câu nào sau đây đúng khi nói về sự điện li ?
A Sự điện li thực chất là quá trình oxi hóa khử.
B Sự điện li là sự hòa tan một chất vào nước thành dung dịch
C Sự phân li các chất thành ion trong nước.
D Sự điện li là sự phân li một chất dưới tác dụng của dòng điện.
Câu 3: Cho các dung dịch sau : (I) MgCl 2 ; (II) Na 2 CO 3 ; (III) ZnSO 4 ; (IV) CH 3 COONa; (V) Al 2 (SO 4 ) 3 ; (VI) NH 4 Cl; (VII) Na 2 SO 4 ; (VIII) K 2 S
Trong đó các dung dịch có pH > 7 là :
Câu 4: Dung dịch (A) chứa H 2 SO 4 0,03M và HCl 0,04M Dung dịch (A) có pH là
Câu 5: Phương trình điện li nào sau đây không đúng?
A Mg(OH)2
€
Mg2+ + 2OH- B HSO3-
€
H+ +
2 3
SO −
C K2SO4
→
K2+ +
2 4
D HNO3
→
H+ + 3
NO−
Câu 6: Theo Bron-stet thì kết luận nào sau đây đúng?
C Axit là chất có khả năng phân li ra H+ D Bazơ nhường proton.
Câu 7: Trường hợp nào các ion sau có thể tồn tại trong cùng dung dịch?
A K+ , NH4+ , CO32- , Fe2+ B K+ , Ba2+ , NH4+ , HCO3
-C OH- , K+ , Fe2+ , SO42- D OH- , Ba2+ , CH3COO-, Al3+
Câu 8: Chọn câu đúng
A Mọi chất tan đều là chất điện li B Mọi axit đều là chất điện li
Câu 9: Dung dịch KOH 0,001M có pH bằng
Câu 10: Theo thuyết A-rê-ni-ut, kết luận nào sao đây là đúng?
A Một hợp chất trong thành phần phân tử có hidro là axit
B Một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH là bazơ.
C Một hợp chất có khả năng phân li ra cation H+ trong nước là axit
D Một bazơ không nhất thiết phải có nhóm OH trong thành phần phân tử
Câu 11: Chọn câu trả lời sai:
A Dung dịch pH = 7 : trung tính B Giá trị [H+] tăng thì độ axit tăng
C Dung dịch pH < 7 làm quì tím hóa đỏ D Giá trị pH tăng thì độ axit tăng.
Câu 12: Đối với dung dịch axit mạnh HNO 3 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?
A [H+] = 0,10M B [H+] < [NO3-] C [H+] < 0.10M D [H+] > [NO3-]
Trang 1/2 - Mã đề thi 115
Trang 2II PHẦN TỰ LUẬN
Cõu 1 (3điểm):
a Viết phương trỡnh điện li và tớnh nồng độ mol của cỏc ion trong dung dịch: Ba(NO3)2 0,10M
(0,5 điểm)
b Cho m gam Na vào nước, ta thu được 1,5 lớt dung dịch cú pH = 13 Tớnh m? (2điểm)
Cõu 2 (1,5điểm): Trộn 250 ml dung dịch Ca(OH)2 1M với 250 ml dd H2SO4 1M và HCl 0,2M Tớnh
pH của dung dịch thu được
Cõu 3 (2điểm): Dung dịch X gồm hai axit HCl 0,001M và CH 3 COOH 0,1M
a. Tính pH của dung dịch X Biết axit CH 3 COOH có K a = 1,8.10 -5
b. Hoà tan 2,04 gam NaOH vào 1 lít dung dịch X thu đợc dung dịch Y Tính pH của dung dịch Y.
Cõu 4 (1 điểm): Viết phương trỡnh phõn tử của cỏc phản ứng cú phương trỡnh ion thu gọn sau:
a
3
3
Fe++3OH− →Fe(OH) ↓
H++HCO− →H O CO+
↑
(Học sinh được sử dụng bảng tuần hoàn cỏc nguyờn tố húa học)
Trang 2/2 - Mó đề thi 115