Lớp vỏ electron nguyên tử

 Các electron chuyển động quanh hạt nhân theo quỹ đạo tròn hay bầu dục..  Không thể giải thích mọi tính chất của nguyên tử... Các electron chuyển động rất nhanh trong khu vực xung quan

Tiết 13,14

 Các electron

chuyển động

quanh hạt nhân theo quỹ đạo tròn hay bầu dục

 Không thể giải thích mọi tính

chất của nguyên tử

Các electron chuyển động rất nhanh trong khu vực xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo những quỹ đạo xác định tạo nên vỏ nguyên tử

3 Số e= số p= số hiệu nguyên tử Z

II.LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON

1.Lớp electron

-Lớp electron gồm các e có mức năng lượng gần bằng nhau

-Vỏ nguyên tử chia làm 7 lớp:

n= 1 2 3 4 5 6 7

tên K L M N O P Q

2 Phân lớp electron

 Mỗi lớp chia thành nhiều phân lớp Phân lớp

electron gồm các electron có mức năng lượng

bằng nhau Kí hiệu: s, p, d, f

 Số phân lớp trong mỗi lớp bằng số thứ tự của lớp đó

 Lớp 1(K): có một phân lớp 1s.

 Lớp 2(L): có hai phân lớp: 2s,2p

 Lớp 3(M): có ba phân lớp: 3s, 3p, 3d

 Lớp 4(N): có bốn phân lớp: 4s, 4p, 4d, 4s

1.Số electron tối đa trong một phân lớp

- phân lớp s chứa tối đa 2 electron

- phân lớp p chứa tối đa 6 electron

- phân lớp d chứa tối đa 10 electron

- phân lớp f chứa tối đa 14 electron

phân lớp đã có đủ số electron tối đa gọi là phân lớp electron bão hòa.

2.Số electron tối đa trong một lớp

- lớp 1: 2 electron

- lớp 2: 8 electron

- lớp 3: 18 electron

- lớp 4: 32 electron

số electron tối đa có trong một lớp: 2n 2

lớp electron đã có đủ số electron tối đa gọi là lớp e bão hòa

Lớp K

n=1

L n=2

M n=3

Số e tối đa của

phân lớp

Số e tối đa của

lớp

Sự phân bố

electron trên các

phân lớp

VD: Xác định số lớp electron của các nguyên tử sau:

-N có 7p, 7e, 7n

- Sự phân bố 7 electron trên các lớp như sau:

+ lớp thứ 1(K): 2e

+ lớp thứ 2 (L): 5e