Hiệu ứng nhiệt của phản ứng hóa học.1.. Các khái niệm cần biết: - Năng lượng liên kết: là năng lượng cần thiết hay phát ra để phá vỡ hay tạo thành 1 liên kết hóa học.. - Nhiệt tạo th
Trang 1Hiệu ứng nhiệt của phản ứng hóa học.
1 Các khái niệm cần biết:
- Năng lượng liên kết: là năng lượng cần thiết( hay phát ra ) để phá vỡ ( hay tạo thành ) 1 liên kết hóa học
- Nhiệt tạo thành một hợp chất hóa học: là nhiệt lượng cần thiết hay phát ra để hình thành 1 mol hợp chất đó từ các đơn chất tương ứng ( nhiệt tạo thành của đơn chất bằng 0 )
- Nhiệt chuyển đổi trạng thái (hóa hơi, nóng chảy, ) là lượng nhiệt thu vào hay tỏa ra khi chuyển
1 mol chất phân tử trạng thái này sang trạng thái khác
2 Định nghĩa.
Hiệu ứng nhiệt của phản ứng hóa học là lượng nhiệt thu vào hay phát ra của phản ứng hóa học nào đó
3 Phương trình nhiệt hóa học
- Là phương trình phản ứng hóa học nhưng có ghi thêm giá trị của Q, có thể ghi thêm trạng thái các chất
VD: + 2NO + Q
4 Cách tính Q hiệu ứng nhiệt của phản ứng hóa học ( không phụ thuộc số mol )
Q = Tổng năng lượng liên kết sản phẩm - Tổng năng lượng liên kết chất tham gia
Q = Tổng nhiệt tạo thành sản phẩm - tổng nhiệt tạo thành chất đầu
*Chú ý: việc tính toán Q có nhân thêm các hệ số cân bằng
+ Nếu Q > 0 ( delta H < 0 ) : phản ứng tỏa nhiệt
+ Nếu Q < 0 ( delta H > 0 ): phản ứng thu nhiệt
* Chú ý: Hiện tượng cung cấp nhiệt lượng ban đầu để phản ứng xảy ra không phải do phản ứng thu nhiệt
Ví dụ: Phản ứng : + 2HCl
biết năng lượng liên kết của và , tương ứng bằng 435.9 ; 242.4; 432 ( KJ/mol)
Vậy Q = 432 * 2 - (435.9 + 242.4) = 185.7 > 0
Vậy phản ứng tỏa nhiệt
5 Cách tính Q thực sự ( khi dùng lượng xác định nào đó)
Trang 2VD: 2HI + + ( Q = 52 KJ)
0.3 mol
= * 0.3 = 7.8 KJ
6 Định luật Hess: Trong điều kiện đẳng áp hay đẳng tích: hiệu ứng nhiệt của 1 phản ứng chỉ tùy
thuộc vào trạng thái đầu và trạng thái cuối chứ không phụ thuộc vào trạng thái trung gian