Giáo án Hóa Học lớp 10: Phân loại phản ứng hóa học potx

Phân loại phản ứng hóa học I.MỤC ĐÍCH YÊU CẦU: 1.Về kiến thức: Học sinh biết: Phân loại phản ứng hóa học dựa vào những kiến thức có sẵn và dựa vào số oxy hóa.. Vận dụng quy tắc tính số o

Phân loại phản ứng hóa học

I.MỤC ĐÍCH YÊU CẦU:

1.Về kiến thức:

Học sinh biết:

Phân loại phản ứng hóa học dựa vào những kiến thức có sẵn và

dựa vào số oxy hóa

Nhiệt của phản ứng, phản ứng thu và tỏa nhiệt

2.Về kỹ năng:

Rèn luyện khả năng tư duy: phân tích, đối chiếu , so sánh

Vận dụng quy tắc tính số oxy hóa, dựa vào số oxy hóa để phân

loại phản ứng

Biểu diễn phương trình nhiệt hóa học

II.ĐỒ DÙNG DẠY HỌC:

Giáo viên:

Tranh vẽ sơ đồ phản ứng đốt cháy khí hydro

Sơ đồ phản ứng khử đồng oxit bằng hydro CuO + H2

Hóa chất: các dung dịch CuSO4, NaOH

Bảng phụ

Hoc sinh: Ôn lại kiến thức về các loại phản ứng đã được học ở

THCS

III –LÊN LỚP :

1 – On định lớp

2 – Kiểm tra bài cũ :

1- So sánh nhiệt độ nóng chảy của Na và tinh thể IOT

2 – Giải thích tính dẫn điện của Cu , dẫn nhiệt của nồi

nhôm

3 – Bài giảng :

CÁC HOẠT ĐỘNG CỦA

GIÁO VIÊN

CÁC HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC

SINH

Hoạt động 1 :

H cho biết các loại pứ đã học

ở lớp 8+9 Cho ví dụ

I.Sự thay đổi số oxy hóa của các

ng.tố trong phản ứng hóa học:

Phản

ứng

Vídụ Sự

thay

đổi

soh

Hoạt động 2 :

Qua các ví dụ H tính số oxi

hóa các pứ

Hóa

hợp

A + B  AB

0 0 +1

-2

H2 + ½ O2 

H2O

+1 -2 +1

+1 -2 +1

Na2O + H2O 

NaOH

Có

hoặc

không

thay

đổi

soh

Thế A + BC  AC + B

0 +1

+2 0

Zn + 2 HCl 

ZnCl2 + H2

0 +2

0 +1

H2 + CuO  t

Cu

Có sự

thay

đổi

soh

Hoạt động 3 :

Qua các ví dụ H rút ra pứ nào

that đổi soh , phản ứng nào

không thay đổi soh

Hoạt động 4 :

H lấy ví dụ pứ tỏa nhiệt và thu

nhiệt trong cuộc sống hàng

ngày Cho biết kí hiệu về

nhiệt đã học ở lớp dưới

G : thay vì ghi là Q thì thay

bằng giá trị H và so sánh H

với Q

Hoạt động 5 :

+ H2O

Phân

hủy

AB  A + B

+2 +4 -2

+2 -2 +4

CaCO3  t0 CaO

+ CO2 +5 -2

-1 0

KClO3  t0 KCl +

3/2O2

Có

hoặc

không

thay

đổi

soh

Trao

đổi

AB + CD  AC +

BD

+1 -2 +1 -1

+1 -1 +1 -2

NaOH + HCl 

NaCl + H2O

Có sự

thay

đổi

soh

Nhận xét:

G hướng dẫn H viết phương

trình nhiệt hóa học

Dựa vào sự thay đổi số oxi hóa :

* Phản ứng có sự thay đổi số oxi

hóa : hóa hợp, thế, phân hủy

* Phản ứng không có sự thay đổi

số oxi hóa : trao đổi , hóa hợp, phân

hũy

II.Phản ứng tỏa nhiệt và phản ứng

thu nhiệt:

1.Định nghĩa:

* Phản ứng tỏa nhiệt : là p/ứ hóa

học giải phóng năng lượng dưới

dạng nhiệt

CaO + H2O  Ca(OH)2 (tỏa

nhiệt)

* Phản ứng thu nhiệt : là p/ứ hóa học

hấp thụ năng lượng dưới dạnbg

nhiệt

CaCO3     CaO + CO2 – Q

(thu nhiệt)

2.Phương trình nhiệt hóa học:

* Nhiệt phản ứng (H) (nhiệt hóa

học)

- Phản ứng thu nhiệt: H > 0

- Phản ứng tỏa nhiệt : H < 0

Na + 1/2HCl  t0 NaCl H =

-411,1 kJ/mol

* Pt nhiệt hóa học là p/ứ hóa học có

kèm theo giá trị của H và trạng thái

của các chất

*P/ứ tỏa nhiệt (H < 0 )

1 mol Na p/ứ  411,1 kJ tỏa ra

1 mol NaCl  411,1 kJ tỏa ra

0.5 mol Cl2  411,1 kJ tỏa ra

1 mol Cl2  822,2 kJ tỏa ra

IV.CỦNG CỐ :

1) Cho ví dụ vào ô trống , mỗi ô cho 2 ví dụ :

Phản

ứng

Có sự thay đổi soh Không thay đổi soh

Hoá hợp A + B  AB ………

………

………

………

………

………

………

………

Phân hủy AB  A + B ………

………

………

………

………

………

……… ………

Thế A + BC  AC + B ………

………

………

………

………

………

………

………

Trao đổi A B + CD AC + BD ………

………

………

………

………

………

………

………

2) Cho 3 ví dụ về pứ thu nhiệt và 3 ví dụ về pứ toả nhiệt

V BÀI TẬP : Làm 1 – 6 SGK