PHÂN NHÓM IIIA pptx

CÁC ĐƠN CHẤT III.CÁC HỢP CHẤT CÓ SỐ OXIHOA DƯƠNG +3... - B là chất bán dẫn, độ dẫn điện tăng lên khi thay đổi nhiệt độ.. -Về mặt hóa học có tính chất giống Si: + Bền ở điều kiện thường,

CHƯƠNG 7 – PHÂN NHÓM IIIA

I NHẬN XÉT CHUNG

II CÁC ĐƠN CHẤT

III.CÁC HỢP CHẤT CÓ SỐ OXIHOA DƯƠNG +3

I NHẬN XÉT CHUNG

•Cấu hình electron hóa trị: ns2np1

3 -3e

•Tính chất lý, hóa học:

- B tồn tại ở một số dạng thù hình bền Có hai dạng: vô định hình và tinh thể.

- B là chất bán dẫn, độ dẫn điện tăng lên khi thay đổi nhiệt độ.

- Khó nóng chảy.

-Về mặt hóa học có tính chất giống Si:

+ Bền ở điều kiện thường, chỉ tác dụng trực tiếp với

flo

+ ở nhiệt độ cao thể hiện tính khử.

II.CÁC ĐƠN CHẤT

2B + 2KOH + 2H2O Ỉ 2KBO2 + 3H2+ tác dụng với H2 Ỉ boran B2H6, B4H10…

+ tác dụng với KL Ỉ borua MgB2, CrB…

1.Bo

•Điều chế – ứng dụng:

-Ứng dụng: - chế tạo hợp kim thép Ỉ tăng độ cứng

-B hóa bề mặt thép Ỉ tăng độ bền hóa

- vật liệu hãm trong quá trình phản ứng hạt nhân

1.Bo

-là kim loại trắng bạc, khá bền, dai, dễ kéo dài, dát mỏng, dẫn nhiệt, dẫn điện tốt.

Về mặt hóa học : Al là nguyên tố rất hoạt động

- Ở điều kiện thường bền khi tiếp xúc O2 không khí

và nước Ỉ lớp Al2O3 bền

-Tác dụng mạnh với PK hoạt động: bốc cháy tronghalogen, khử được nhiều chất như oxyt KL…

-Tan trong axit và kiềm

- Al bị thụ động hóa trong HNO3, H2SO4 đặc nguội

2 Nhôm

Điều chế : Điện phân nóng chảy hỗn hợp Al2O3 +

Na3AlF6 ở 9500C với điện cực grafit

2 Nhôm

Ứng dụng:

III CÁC HỢP CHẤT CÓ SỐ OXIHÓA DƯƠNG (+3)

1.Các hợp chất B (+3)

a Oxyt B 2 O 3 (anhydrit boric)

- Có hai dạng: dạng thủy tinh và dạng tinh thể

- Liên kết B-O-B bền nhiệt nhưng lại dễ bị nước thủyphân Ỉ hút ẩm mạnh, dễ tan trong nước

a.polimetaboric a.polioctoboric a.boric + H2O + H2O + H2O

- Khi đun nóng H3BO3 thì xảy ra quá trình ngược lại

B2O3 + H2O

t 0

HBO2 + H2O

t 0 H3 BO3

b.Axit boric và muối borat

-H3BO3 là axit bền nhất trong các axit bo, có cấu trúc lớp

O

O

O O

O

O O

O

O B

O H B B

1.Các hợp chất B (+3)

-Kết tinh dạng vảy cá, không màu, tan ít trong nước lạnh, tan nhiều trong nước nóng

-Là axit yếu K1 = 6.10-10

-Tác dụng với kiềm dư Ỉ muối borat nghèo nước

- Các borat có cấu trúc polime Quan trọng là muốinatri tetraborat Na2B4O7.10H2O

O

O

B

O B

-Các borat, oxyt B 2 O 3, và axit H 3 BO 3 khi nóng chảy hòa tan các oxyt kim loại Ỉ tạo thành ngọc borat có màu đặc trưng của kim loại

ngọc borat coban màu xanh biển

1.Các hợp chất B (+3)

2.Các hợp chất Al(+3)

a.Oxyt Al 2 O 3

-Tồn tại dưới một số dạng đa hình Ỉ dạng bền α-Al2O3 vàγ-Al2O3

không tác dụng với axit và kiềm

-α-Al2O3 chỉ phản ứng khi nấu chảy với kiềm hay K2S2O7

Al2O3 + 3K2S2O7 Ỉ Al2(SO4)3 + 3K2SO4

- α-Al2O3 được tạo thành khi nung Al(OH)3 trên 1000 0 C.

- α-Al2O3 còn tồn tại trong thiên nhiên dưới dạng khoáng corundum.

-γ-Al 2 O 3 được tạo thành khi nung Al(OH)3 ở nhiệt độ thấp dưới

500 0 C

-Ở khoảng 1000 0 C dạng γ-Al2O3 chuyển sang dạng α

-γ-Al2O3 hoạt động hơn, tan trong các dung dịch kiềm, axit thể

hiện tính lưỡng tính của Al2O3

Al2O3 + 6NaOH + 3H2O Ỉ 2Na3[Al(OH)6]

3Al2O3 + 3H2SO4 + 9H2O Ỉ [Al(H2O)6]2(SO4)3

2.Các hợp chất Al(+3)

Điều chế:

Trong CN: Sản xuất từ boxit theo quy trình Baye:

boxit Dd NaOH nóng Natri aluminat

Quy trình Bayer sản xuất Al từ quặng bauxite

-Al(OH)3 được tạo thành : Al 3+ + 3OH - = Al(OH)3↓ kết tủa keo nhầy

2.Các hợp chất Al(+3)

-Tính lưỡng tính của Al(OH)3 được thể hiện trong cân bằng

-Nhôm sunfat kết hợp với sunfat kiềm tạo thành

2.Các hợp chất Al(+3)

Hòa tan hoàn toàn 5,1 g Al 2 O 3 bằng dung dịch chứa 0,06 mol Ba(OH) 2 Tính thể tích dung dịch H 2 SO 4 2M cần thêm vào dung dịch thu được đề toàn bộ ion aluminat có trong dung dịch chuyển thành kết tủa Tính khối lượng kết tủa tạo thành.

BÀI TẬP