QUY C PH N GHI BÀIƯỚ Ầ  N i dung bài ph n ghi b ngộ ầ ả  G p bi u t ng ặ ể ượ  Thí nghi m 1: ệ Nh 1 gi t dung d ch NaOH lên m u gi y qu tím. Quan sát s ỏ ọ ị ẩ ấ ỳ ự đ i màu c a qu tím.ổ ủ ỳ Qu tím ỳ chuy n thành ể màu xanh Thí nghi m 2: ệ Nh 1 – 2 gi t dung d ch phenol phtalein không màu vào ng ỏ ọ ị ố nghi m có s n 1 – 2 ml dung d ch NaOH. Quan sát s đ i màu c a dung d ch ệ ẵ ị ự ổ ủ ị phenol phtalein. Dung d ch ị phenol phtalein không màu thành màu đỏ Nh n xétậ  Các dung d ch baz ( ki m ) làm đ i màu ch t ch ị ơ ề ổ ấ ỉ th .ị L u ýư 1.Tác d ng c a ụ ủ dung d ch baz ị ơ v i ớ ch t ch th màu.ấ ỉ ị 2.D a vào tính ự ch t ch th màu ấ ỉ ị ta có th ể nh n bi t đ c các dung d ch ậ ế ượ ị bazơ. Bài t p 1ậ  Có 3 l m t nhãn, m i l đ ng m t trong ba dung d ch sau:HCl, H2SO4, ọ ấ ỗ ọ ự ộ ị Ba(OH)2. B ng ph ng pháp hóa h c hãy nh n bi t dung d ch ch t đ ng ằ ươ ọ ậ ế ị ấ ự trong m i l .ỗ ọ - Ghi s th t 1, 2, 3 cho m i l dung d ch ban đ u.ố ứ ự ỗ ọ ị ầ - L y m i l m t gi t dung d ch nh vào m u gi y qu tím.ấ ở ỗ ọ ộ ọ ị ỏ ẩ ấ ỳ + N u qu tím chuy n sang màu xanh thì l s …đ ng ế ỳ ể ọ ố ự dung d ch ị Ba(OH)2 + N u qu tím chuy n sang màu đ thì l s … và s … đ ng ế ỳ ể ỏ ọ ố ố ự dung d ch axitị . - L y 1ml dung d ch axit m i l vào ng nghi m. Nh 1 – 2 gi t dung ấ ị ở ỗ ọ ố ệ ỏ ọ d ch BaCl2 vào m i ng nghi mị ỗ ố ệ + N u xu t hi n k t t a tr ng thì là l đ ng ế ấ ệ ế ủ ắ ọ ự dung d ch H2SO4 ị BaCl2 + H2SO4 BaSO4 (r n, tr ng) + 2HClắ ắ + N u không có hi n t ng gì là l đ ng ế ệ ượ ọ ự dung d ch HClị L i gi iờ ả Bài t p 1ậ  Có 3 l m t nhãn, m i l đ ng m t trong ba dung d ch sau:HCl, H2SO4, ọ ấ ỗ ọ ự ộ ị Ba(OH)2. B ng ph ng pháp hóa h c hãy nh n bi t dung d ch ch t đ ng ằ ươ ọ ậ ế ị ấ ự trong m i l .ỗ ọ Ch dùng m t thu c thỉ ộ ố ử Hãy nh n bi t các dung d ch m t nhãn trên.ậ ế ị ấ  Dùng qu tímỳ S d ng dung d ch Ba(OH)2 v a nh n bi t làm ử ụ ị ừ ậ ế thu c th ti p theoố ử ế Bài t p 2ậ Vi t PTHH x y ra c a các c p ch t sau:ế ả ủ ặ ấ a. NaOH và SO2 b. CO2 và Ca(OH)2 c. KOH và HCl d. Cu(OH)2 và HNO3 a. NaOH (dd) + SO2 (k)  Na2SO3 (dd) + H2O (l) b. CO2 (k) + Ca(OH)2 (dd)  CaCO3 (r) + H2O (l) c. KOH (dd) + HCl (dd)  KCl (dd) + H2O (l) d. Cu(OH)2 (r) + HNO3 (dd)  Cu(NO3)2 (dd) + H2O (l) T tính ch t hóa h c c a oxit, axit qua n i dung bài ừ ấ ọ ủ ộ t p 2, ta có th bi t đ c nh ng tính ch t hóa h c nào ậ ể ế ượ ữ ấ ọ c a baz ?ủ ơ 2. Tác d ng c a dung d ch baz v i oxit axitụ ủ ị ơ ớ * Dung d ch baz ( ki m ) tác d ng v i oxit axit t o ị ơ ề ụ ớ ạ thành mu i và n c.ố ướ NaOH (dd) + SO2 (k)  Na2SO3 (dd) + H2O (l) CO2 (k) + Ca(OH)2 (dd)  CaCO3 (r) + H2O (l) 3. Tác d ng c a baz v i axitụ ủ ơ ớ * Baz tan và baz không tan đ u tác d ng v i axit ơ ơ ề ụ ớ t o thành mu i và n c. Ph n ng gi a baz và axit ạ ố ướ ả ứ ữ ơ g i là Ph n ng trung hòa.ọ ả ứ KOH (dd) + HCl (dd)  KCl (dd) + H2O (l) Cu(OH)2 (r) + HNO3 (dd)  Cu(NO3)2 (dd) + H2O (l)   Thí nghi m 3: ệ Đ t nóng m t ít Cu(OH)2 trên ng n l a ố ộ ọ ử đèn c n. Quan sát nh n xét hi n t ng.ồ ậ ệ ượ Nh n xétậ : Màu xanh l ơ chuy n sang ể màu đen Cu(OH)2 (r, xanh) CuO( r,đen) + H2O (h) → o t 2Fe(OH)3 (r) Fe2O3( r) + 3H2O (h) 2Al(OH)3 (r) Al2O3 (r) + 3H2O (h) → o t → o t K t lu nế ậ : Baz không tan b nhi t phân h y t o thành oxit và n c.ơ ị ệ ủ ạ ướ  Tính ch t hóa h c c a bazấ ọ ủ ơ Baz tan (ki m)ơ ề  Làm đ i màu ch t ch th .ổ ấ ỉ ị + Qu tím ỳ  xanh + DD phenol phtalein  đỏ  Tác d ng v i oxit axit t o thành mu i ụ ớ ạ ố và n c.ướ NaOH (dd)+SO2 (k)Na2SO3(dd)+H2O(l) CO2 (k)+Ca(OH)2(dd)CaCO3(r)+H2O (l)  Tác d ng v i axit t o thành mu i và ụ ớ ạ ố n c.ướ KOH (dd) + HCl (dd)  KCl (dd) + H2O (l) Baz không tanơ  Tác d ng v i axit t o thành ụ ớ ạ mu i và n c.ố ướ Cu(OH)2(r) +HNO3(dd) Cu(NO3)2 (dd) + H2O (l)  B nhi t phân h y t o thành ị ệ ủ ạ oxit baz và n c.ơ ướ Cu(OH)2 (r) CuO( r) + H2O (h) → o t Tóm t t n i dung bài h cắ ộ ọ [...]... →mNa2 SO4 = 0,1.142 =14,2( g ) mdd saupu = 50 + 25 = 75 ( g ) 14,2 C %( Na2 SO4 ) = 100% =18,9% 75 DẶN DÒ Bài tập về nhà: 1, 2, 3, 4, * Hướng dẫn bài  tập 4 sgk tr25 *Lập kế hoạch nhận biết: NaCl, Ba(OH)2, NaOH, Na2SO4 Xanh + quỳ tím Không đổi NaCl; Na2SO4 Ba(OH)2; NaOH NaCl Na2SO4 Ba(OH)2 Không trắng NaOH Không Không tiết 12 bài 7 Tính chất hóa học của bazơ Gi¸o viªn thùc hiÖn : Ph¹n V¨n DiÖn Tæ khoa.. .Bài tập 3 Trung hòa 50 g dung dịch axit sunfuric 19,6% cần vừa đủ 25 g  dung dịch NaOH với nồng độ C% a Viết PTHH xảy ra b Tính C% NaOH đã dùng c Tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng a.H 2 SO4 + 2 NaOH →Na2 SO4 + 2 H 2O mdd C % 50.19,6 b.mH 2 SO4 = = = 9,8( g ) 100 100 9,8... Không Không tiết 12 bài 7 Tính chất hóa học của bazơ Gi¸o viªn thùc hiÖn : Ph¹n V¨n DiÖn Tæ khoa häc Tù Nhiªn Tr­êng THCS Trùc B×nh N¨m häc : 2009 - 2010 CẢM ƠN QUÝ THẦY CÔ VÀ CÁC EM  HS ĐàVỀ DỰ TiẾT HỌC HÔM NAY! Good lucky! . (r) + HNO3 (dd)  Cu(NO3)2 (dd) + H2O (l) T tính ch t hóa h c c a oxit, axit qua n i dung bài ừ ấ ọ ủ ộ t p 2, ta có th bi t đ c nh ng tính ch t hóa h c nào ậ ể ế ượ ữ ấ ọ c a baz ?ủ ơ 2. Tác. i dung bài h cắ ộ ọ Bài t p 3ậ Trung hòa 50 g dung d ch axit sunfuric 19,6% c n v a đ 25 g ị ầ ừ ủ dung d ch NaOH v i n ng đ C%ị ớ ồ ộ a. Vi t PTHH x y raế ả b. Tính C% NaOH đã dùng. c. Tính n. iổ Ba(OH)2; NaOH NaCl; Na2SO4 NaCl Na2SO4 Ba(OH)2 Không tr ngắ NaOH Không Không ti t 12 bài 7 Tính ch t hóa h c c a bazấ ọ ủ ơ Gi¸o viªn thùc hiÖn : Ph¹n V¨n DiÖn Tæ khoa häc Tù Nhiªn Trêng