bai HNO3 hay

TÝnh oxi hãa m¹nh Dựa vào số oxi hóa của Nitơ trong HNO3, em hãy nhận xét về tính chất hóa học của HNO3?. Nhận xét: HNO3 có... - Sản xuất thuốc nổ như trinitrottoluen TNT, thuốc nhuộm, d

HNO3

1) ViÕt vµ c©n b»ng PTP¦: (ghi râ ®iÒu kiÖn nÕu cã) :

2) ViÕt ph ¬ng tr×nh vµ c©n b»ng :

HNO3 + NaOH →HNO3 + Cu(OH)2 →HNO3 + CuO →HNO3 + Na2CO3 →HNO3 + CaCO3 →

(1)

→

NH 4 NO 2 N 2 →(2) NH 3 → (3) NO → (4) NO 2→ (5) HNO 3

HNO3(M = 63)

O

O O

O

O O

- ChÊt láng kh«ng mµu, tan nhi u trong n íc ề

1 TÝnh axit

2 TÝnh oxi hãa m¹nh

Dựa vào số oxi hóa của Nitơ trong HNO3, em hãy nhận xét

về tính chất hóa học của HNO3 ?

Nhận xét: HNO3 có

a) HNO3 lµ axit m¹nh, ph©n li hoµn toµn

HNO3  H+ + NO3− (quỳ tím → màu đỏ)

b) T¸c dông víi baz¬

HNO3 + Cu(OH)2 → Cu(NO3)2 + H2O

c) T¸c dông víi oxit baz¬

HNO3 + Fe2O3 →

6 Fe(NO2 3)3 + H3 2Od) T¸c dông víi muèi

HNO3 + Na2CO3 → NaNO2 3 + CO2↑ + H2O2

a) Tác dụng với kim loại

Cu + HNO3 đặc → Cu(NO3)2 + NO2↑ + H2O

TN:

12

Zn + HNO0 +5 3 loãng → Zn(NO+2 3)2 + NO+2 ↑ + H2O

Tùy theo tính khử của kim loại, nhiệt độ và nồng độ axit HNO 3 , sản phẩm có thể là NO, N 2 O, N 2 , NH 4 NO 3

a) T¸c dông víi kim lo¹i

Zn + HNO3 (loãng)  Zn(NO

3)2 + NH4NO3 + H2O

- Hầu hết các KL + HNO3 đặc → muối nitrat + NO2 + H2O.

a) Tác dụng với kim loại

- Fe + HNO 3 → muối sắt (III).

- Trừ Au, Pt không phản ứng với HNO 3

- Al, Fe… thụ động với HNO 3 đặc nguội.

b) Tác dụng với phi kim

Khi đun nóng, HNO3 đặc có thể oxi hóa được các phi kim như C, S, P …

Nêu các ứng dụng của HNO3 ?

- Điều chế phân đạm NH4NO3, Ca(NO3)2…

- Sản xuất thuốc nổ như trinitrottoluen (TNT), thuốc nhuộm, dược phẩm…

2 Trong công nghiệp:

Sản xuất HNO3 từ NH3 gồm 3 giai đoạn:

Giai đoạn 1: Oxi hóa NH3 bằng oxi không khí thành nitơ monooxit

2 Trong công nghiệp:

Giai đoạn 3: Nitơ đioxit tác dụng với nước và oxi thành HNO3

NO2 + O2 + H2O  HNO3

- Muối của axit nitric được gọi là nitrat như NaNO3, AgNO3, Cu(NO3)2…

Thế nào là muối nitrat ? Cho vi dụ

I Tính chất của muối nitrat

- Tất cả muối nitrat đều dễ tan trong nước và là chất điện

I Tính chất của muối nitrat

- Nhận biết ion nitrat

Cho Cu vụn và dung dịch H2SO4 rồi đun nóng nhẹ  NO

bị hóa nâu trong không khí

3Cu + 8H+ + 2NO

-3  3Cu2+ + 2NO + 4H2O

NO + O2(Kk) NO2 (nâu đỏ)

II Ứng dụng

Nêu ứng dụng của muối nitrat ?

- Làm phân bón: NH4NO3, NaNO3, KNO3, …

- Thuốc nổ đen