Lưu huỳnh Hóa 10

1- Oxi lỏng và khí oxi không phải là 2 dạng thù hình2- Giấy quì tím tẩm KI ngã sang màu hồng khi gặp ozon.. Đ 3- Giấy tẩm KI và hồ tinh bột hoá xanh khi gặp ozon.. S 5- Oxi không phản ứn

1- Oxi lỏng và khí oxi không phải là 2 dạng thù hình

2- Giấy quì tím tẩm KI ngã sang màu hồng khi gặp ozon.

Đ

3- Giấy tẩm KI và hồ tinh bột hoá xanh khi gặp ozon.

S

5- Oxi không phản ứng với halogen

Chọn đúng hoặc sai

4- Ozon có thể ảnh hưởng tốt đến con người ,nhưng

có thể gây ngộ độc cho người

Đ

Đ Đ

6- Oxi phản ứng với cả phi kim hoặc kim loại ,chất vô

cơ hoặc hữu cơ.

Đ

NỘI DUNG BÀI GIẢNG

I- Trạng thái tự nhiên

II- Tính chất vật lí

III- Tính chất hoá học

1- Tính oxi hoá 2- Tính khử

IV- Ứng dụng

I-Trạng thái tự nhiên

* Dạng tự do trong mỏ lưu huỳnh

* Dạng hợp chất:

* Dạng hợp chất:

+Pirit( FeS 2 )

+Xfalerit( SnS )

+Galen( PbS )

+Thạnh cao(Ca SO 4 2H 2 O)

+Muối chát( MgSO 4 7H 2 O )

-Trong protein của động vật và thực vật

-Trong các quặng

-Dẫn điện và dẫn nhiệt kém.

-Không tan trong nước,tan trong dung môi hữu cơ

II-Tính chất vật lí

-Lưu huỳnh có trạng thái, màu sắc và

công thức phân tử thay đổi theo nhiệt độ:

S rắn

( vàng)

S lỏng ( vàng)

S dẻo

(đỏ nâu)

S hơi (da cam)

S rắn

( vàng)

TN

III-Tính chất hóa học

1-Tính oxi hoá :

1-Tính oxi hoá :

S + chất khử (Kim loại,Hiđro) → Hợp chất Sunfua

Ví dụ :

Ví dụ :

FeS ZnS

HgS

III-Tính chất hoá học

2- Tính khử :

Lưu huỳnh tác dụng hầu hết với tất cả các phi kim với tất cả các phi kim

(trừ Nitơ, Iot)

Ví dụ :

→

IV-Ứng dụng

• Sản xuất axit sunfuric.

• Lưu hoá cao su.

• Sản xuất chất dẻo ebonit.

• Trừ sâu bệnh.

• Chế thuốc súng đen.

• Chế tạo diêm.

• Sản xuất dược phẩm, phẩm nhuộm. Sản xuất dược phẩm, phẩm nhuộm

CỦNG CỐ

0 - S

Tính oxi hoá

Tính khử

+ Kim loại,Hiđro + O2, (H2SO4)

Nung nóng hỗn hợp bột Fe với S ; sau khi phản ứng kết thúc, cho dung dịch axit HCl loãngvào , người ta thu được hỗn hợp khí

Hỗn hợp khí đó là :