SỰ ĐIỆN PHÂN

KIỂM TRA BÀI CŨ KIỂM TRA BÀI CŨ Câu 2: Phản ứng trong pin điện hóa là phản ứng oxi hóa –khử: A không liên quan đến điện năng.B biến điện năng thành hóa năng.. Phản ứng của NaCl với nước

Chào mừng Thầy Cô giáo đến dự giờ!

KIỂM TRA BÀI CŨ

Câ âu 1:Dãy điện hóa kim loại là 1 dãy được sắp xếp theo chiều :

a.tăng tính khử của nguyên tử kim loại

b.giảm tính oxi hóa của cation kim loại

c.giảm thế điện cực chuẫn của loại

d.tăng thế điện cực chuẫn của kim loại

KIỂM TRA BÀI CŨ KIỂM TRA BÀI CŨ Câu 2: Phản ứng trong pin điện hóa là phản ứng oxi hóa –khử: A) không liên quan đến điện năng.

B) biến điện năng thành hóa năng.

C) biến điện năng thành nhiệt năng.

D) biến hóa năng thành điện năng

KIỂM TRA BÀI CŨ Câu 3:Phản ứng của Natri clorua với nước xảy ra :

a.ngay ở nhiệt độ thường.

b.khi có dòng điện 1 chiều đi qua.

c.khi có chất xúc tác thích hợp

d.khi ở nhiệt độ rất cao.

Phản ứng của NaCl với nước do tác dụng của dòng điện 1 chiều gọi là

phản ứng gì?

Phản ứng của NaCl với nước do tác dụng của dòng điện 1 chiều gọi là

phản Ñ iện phân.

Tiến hành : thí nghiệm điện phân dung

dịch NaCl.

CÁH TIẾN HÀNH

 Cho dung Dịch NaCl bảo hòa và giấy phenolphtalein vào bình

điện phân ,

Anot bằng than chì,catot bằng sắt

 Cho dòng điện 1 chiều đi qua

 Quan sát khí bay ra,màu giấy chỉ thị phenolphtalein.Viết

phương trình?

Quá trình điện phân dung

d ch NaCl ị

d ch NaCl ị

 (K)  NaCl (dd)  (A)

 2H2O +2e H2+2OH - | 2Cl - - 2e Cl2

 Phương trình điện phân dd NaCl:

 2NaCl+2H2O  Cl2ỵ+2NaOH + H2ỵ

S I N PHÂN DUNG D CH NaCl ƠĐỒĐỆ Ị

S I N PHÂN DUNG D CH NaCl ƠĐỒĐỆ Ị

Tiết 27-Bài16(tt):

B.SỰ ĐIỆN PHÂN

 catot được nối với cực âm của nguồn điện,tại đó xảy ra quá trình khử (thu electron)

 So sánh với anot ,catot trong pin điện hóa có gì khác nhau không?

 KHÁC VỚI ĐIỆN PHÂN,TRONG PIN ĐIỆN HÓA:

 ANOT LÀ CỰC ÂM.

 CATOT LÀ CỰC DƯƠNG.

II SỰ ĐIỆN PHÂN CÁC CHẤT ĐIỆN LI:

1) SỰ ĐIỆN PHÂN NaCl nóng chảy.

 (K)  NaCl (nc)  (A)

 Na + + e Na | 2Cl - - 2eCl2

 Phương trình điện phân nóng chảy NaCl:

 2NaCl  2Na + Cl2

SƠ ĐỒ ĐIỆN PHÂN NaCl NÓNG

CHẢY

2.Điện phân dung dịch CuSO 4

(điện cực graphit)

Quan sát : thí nghiệm

về điện phân dung

dịchCuSO 4 ?

Trình bày quá trình điện

phân.

Quan sát : thí nghiệm

về điện phân dung

Trình bày quá trình điện

phân.

2*SỰ ĐIỆN PHÂN dung dịch CuSO 4

 (K)  CuSO4 (dd)  (A)

 Cu 2+ +2e  Cu | 2H2O  O2 +4H + +4e

 Phương trình điện phân dung dịch CuSO4 :

 2CuSO4 + 2H2O  2Cu + O2+2H2SO4.

III.Ứng dụng của sự điện phân:

1*Điều chế các kim loại:

*Một số kim loại dù có thế điện cực chuẫn âm nhưng vẫn điều chế bằng cách điện phân dd muối của chúng.

*Những kim loại có thế điện cực chuẫn rất nhỏ như Na,K… điều chế bằng cách điện phân nóng chảy hợp chất ion của chúng.

2*Điều chế các phi kim như oxi, hidro,Flo,clo…

3*Điều chế 1 số hợp chất như :thuốc tím,xút , nước oxi già,gia-ven…

4*Tinh chế 1 số kim loại như Cu,Pb,Zn,Fe,Ag,Au…

5*Mạ điện : để bảo vệ kim loại chống ăn mòn và tạo vẻ đẹp cho vật.

VD:Điện phân dd CuSO4 anot bằng Cu, Catot là 1 trái tim bằng Fe ta sẽ mạ 1 lớp đồng bền hơn lên trái tim bằng sắt.

Củng cố:

 Qui luật phản ứng ở các điện cực khi điện phân?

*Điện phân nóng chảy:theo thứ tự từ Au 3+  K +.

* Điện phân dung dịch:theo thứ tự từ Au 3+  zn 2+

Lưu ý: từ K +Al 3+ cation kim loại không bị khử mà nước bị khử :2H2O +2e H2+2OH -

*ph n ng anot? ả ứ ở

Anot tan:chất làm anot (ví dụ Cu)tham gia phản ứng điện phân.

Nếu anot trơ Phản ứng xảy

Ở anot xảy ra quá trình oxi hóa theo thứ tự :chất khử mạnh nhất bị oxi hóa trước,rồi đến chất khử yếu

hơn.

Lưu ý:NO 3 -, SO 4 2- ,…không bị oxi

hóa mà nước bị OXH:

2H 2 O  O 2 +4H + +4e

Trình bày quá trình điện phân

SƠ ĐỒ THÙNG ĐIỆN PHÂN NHÔM OXIT NÓNG CHẢY

 Trong điện phân Al2O3,Anot tan hay anot trơ ?

 Trong điện phân Al2O3,Anot tan hay anot trơ

 Điện phân 200ml dung dịch Cu(NO3)2,điện cực trơ,đến khi bắt đầu có khí thoát ra ở catot thì dừng lại.Để yên dd cho đến khi khối lượng catot không đổi,thấy catot tăng thêm 3,2gam so với lúc chưa điện phân.Nồng độ mol/lit của dd Cu(NO3)2 là:

 A.0.25M B.0,5M

 C.0,75M D.1M

 Làm các bài tập ở SGK.

Cảm ơn quý Thầy Cô và các em Học sinh lớp121 năm học 2007-2008.