2/ Chất oxi hoá: -Là chất nhường oxi cho chất khác - Oxi đơn chất cũng là 1 chất oxi hóa Phản ứng ôxi hoá khử I/ Chất khử Chất oxi hoá –... III/ Phản ứng oxi hóa - khử- Là phản ứng hóa h
Trang 2TiÕt 49 - Bµi 32:
Ph¶n øng «xi ho¸ -
khö
Gi¸o viªn: NguyÔn Thanh Ng©n
Trang 3Ph¶n øng «xi ho¸ - khö I/ ChÊt khö - ChÊt oxi ho¸
Trang 4Bài tập 1: Cho các phản ứng hoá học sau:
1/ CuO + H2 → + .
2/ Fe2O3 + H2 → Fe +
3/ CO 2 + Mg → MgO + C
a/ Hoàn thành các PTHH trên
Cu H2O
t°
t°
t°
Chất chiếm oxi của chất khác:
H2 Mg
Chất nhường oxi cho chất khác:
CuO
Fe2O3
CO2
b/ Trong mỗi phản ứng chỉ rõ :
- Chất nào chiếm oxi của chất khác?
- Chất nào nhường oxi cho chất khác?
Trang 5H2 Mg
1/ ChÊt khö:
- Lµ chÊt chiÕm oxi cña chÊt kh¸c
Ph¶n øng «xi ho¸ khö I/ ChÊt khö - ChÊt oxi ho¸
Trang 61/ CuO + H2 → +
2/ Fe2O3 + H2 → Fe +
3/ CO2 + Mg → MgO + C
Cu H2O
t°
t°
t°
ChÊt Khö
ChÊt Khö
ChÊt Khö
Trang 7Fe2O3
CO2
1/ Chất khử:
- Là chất chiếm oxi của chất khác
2/ Chất oxi hoá:
-Là chất nhường oxi cho chất khác
- Oxi đơn chất cũng là 1 chất oxi hóa
Phản ứng ôxi hoá khử I/ Chất khử Chất oxi hoá –
Trang 81/ CuO + H2 → +
2/ Fe2O3 + H2 → Fe +
3/ CO2 + Mg → MgO + C
Cu H2O
t°
t°
t°
ChÊt oxi hãa
ChÊt oxi
hãa
ChÊt Oxi hãa ChÊt
Khö
ChÊt Khö
ChÊt Khö
Trang 9II/ Sù «xi hãa Sù khö –
1/ Sù «xi hãa:
- Lµ 1 chÊt t¸c dông víi oxi hay lµ qu¸ tr×nh nhËn thªm oxi cña chÊt
Trang 101/ CuO + H2 → +
2/ Fe2O3 + H2 → Fe +
3/ CO2 + Mg → MgO + C
Cu H2O
t°
t°
t°
Sù oxi hãa H 2
Sù oxi hãa H 2
Sù oxi hãa Mg
ChÊt oxi hãa
ChÊt oxi
hãa
ChÊt Oxi hãa ChÊt
Khö
ChÊt Khö
ChÊt Khö
Trang 11II/ Sù «xi hãa Sù khö –
1/ Sù «xi hãa:
- Lµ sù t¸c dông cña mét chÊt víi oxi hay lµ qu¸ tr×nh nhËn thªm oxi cña chÊt.
2/ Sù khö:
- Lµ qu¸ tr×nh t¸ch oxi ra khái chÊt.
Trang 121/ CuO + H2 → +
2/ Fe2O3 + H2 → Fe +
3/ CO2 + Mg → MgO + C
Cu H2O
t°
t°
t°
Sù khö CuO
Sù khö Fe 2 O 3
Sù khö CO 2
Sù oxi hãa H 2
Sù oxi hãa H 2
Sù oxi hãa Mg
ChÊt oxi
hãa
ChÊt oxi
hãa
ChÊt Oxi
hãa
ChÊt Khö
ChÊt Khö
ChÊt Khö
Trang 13III/ Phản ứng oxi hóa - khử
- Là phản ứng hóa học trong đó xảy đồng thời cả sự oxi hóa (nhận thêm oxi) và sự khử ( tách oxi)
CuO + H2 →t° + Cu H2O
Ví dụ:
Sự khử CuO
Sự oxi hóa H 2
Lưu ý: Có những phản ứng không có sự tách và nhận oxi nhưng vẫn được coi là phản ứng oxi hóa - khử ( phần đọc thêm sgk/ 112)
Trang 14Bài tập ứng dụng
Phân loại các phản ứng hóa học sau ( đánh dấu vào cột tương ứng) Nếu là phản ứng oxi hóa khử: chỉ rõ chất oxi hóa, chất khử, sự oxi hóa,
sự khử.
Cỏc phương trỡnh phản ứng Húa hợp Phõn hủy Oxi húa khử
1) Cu(OH)2 CuO + H2O
2) Fe2O3+2Al 2Fe + Al2O3
3) CaO + H2O Ca(OH)2
4) S + O2 SO2
5) C + H2O CO + H2
t O
t O
t O
t O
t O
Trang 15Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2O3
S + O2 SO2
C + H2O CO + H2
t O
t O
t O
ChÊt Khö
ChÊt Khö
ChÊt Khö
ChÊt Oxi hãa
ChÊt Oxi hãa
ChÊt Oxi hãa
Sù oxi hãa Al
Sù oxi hãa S
Sù oxi hãa C
Sù khö Fe 2 O 3
Sù khö O 2
Sù khö H 2 O
Trang 16IV/ Tầm quan trọng của phản ứng oxi hóa -
khử ? Quan sát các hình trên ,thảo luận nhóm trong 2 phút
và cho biết những mặt có lợi, có hại của phản ứng oxi
hóa - khử
Slide 16
- Sự hô hấp tế bào
-Sự đốt nhiên liệu
- Luyện kim
- Công nghiệp hóa học
- Ô nhiễm môi trường
- Phá hủy kim loại
Trang 17Hàng rào sắt bị
gỉ
Tế bào
O 2
CO 2
Môi trường trong
Lò luyện thép
Nang lượng
Slide 15