Đề KT, thi HK II môn Hóa 8

- Hiđrô cháy với ngọn lửa màu xanh.. + Khi đưa đèn cồn vào ống nghiện có chứa CuO  thấy chất rắn màu đỏ và các giọt nước xuất hiện.

Thời gian làm bài: 45 phút

ĐỀ :

TRẮC NGHIỆM (3 điểm )

Câu 1:Những phản ứng hóa học nào dưới đây có thể được dùng để điều chế hiđrô trong phòng thí nghiệm (1 đ)

a- Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 

b- 2 H2O ñieänphaân→ 2 H2  + O2 

c- 2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2 

Câu 2: Chọn từ hoặc cụm từ thích hợp điền vào chổ trống cho thích hợp (phản ứng hóa học; oxi hóa, khử; nhẹ nhất; tính khử ) (2đ).

1/ Phản ứng oxi hoá –khử là………trong đó xảy ra đồng thời sự………và sự ………

2/ Trong các chất khí ,hiđrô là khí ……… Khí hiđrô có ………

TỰ LUẬN (7 điểm)

Câu 3: Viết phương trình hoá học của các phản ứng hiđrô khử các oxit sau (1.5 đ)

a/ Sắt (III) oxit (Fe2O3) b/ Thuỷ ngân oxit (HgO) c/ Chì oxit (PbO)

a/………

b/………

c/………

Câu 4: Hãy lập các phương trình hoá học theo các sơ đồ sau ( 1.5 đ)

a/ Fe2O3 + CO -t0 -> CO2 + Fe

b/ Fe3O4 + H2 -t0 -> H2O + Fe

c/ CO2 + Mg -t0 -> MgO + C

Câu 5: Trong các dịp lễ hội, em thường thấy các trường thả bóng Những quả bóng đó có thể được bơm bằng những khí

gì: Em hãy giỏi thích vì sao khi bơm các khí đóthì quả bóng bay lên được, còn bơm không khí vào thì bóng không bay được? (1 đ)

Câu 6: Bài tap (3đ): Khử 48 gam đồng (II) oxit bằng khí hiđrô Hãy:

a/ Viết phương trình phản ứng?

b/ Tính số gam kim loại đồng thu được ?

c/ Tính thể tích khí hiđrô (đktc) cần dùng ?

( cho biết : Cu = 64 , O = 16 , H = 1 )

PHÒNG GD- ĐT CẦU KÈ

TRƯỜNG THCS NINH THỚI A

HƯỚNG DẪN CHẤM

ĐỀ KIỂM TRA MỘT TIẾT MÔN: HÓA HỌC 8

Câu 1

Câu 2

Câu 3

Câu 4

Câu 5

Câu 6

Trắc nghiệm ( 3 đ)

a

c

Hóa học; oxi hóa, khử

Nhẹ nhất; tính khử

Tự luận: ( 7 đ)

- Fe2O3 + 3H2  →t 0 2Fe +

3 H2O

- HgO+H2  →0

t Hg + H2O

- PbO + H2  →0

t Pb + H2O

a/ Fe2O3 + 3CO  →t0 3CO2 + 2Fe

b/ Fe3O4 + 4H2  →t0 4H2O + 3Fe

c/ CO2 + Mg  →t0 2MgO + C

Vì các quả bóng đó được bơm bằng khí Hiđrô, mà khí Hiđrô nhẹ hơn không khí nên quả bóng

bay được

Viết phương trình phản ứng

a/ H2 + CuO →t 0 Cu + H2O

22,4 l 80g 64g

y lit 48 x g

b/ Thính khối lượng kim loại đồng thu được

64 48 38,4( ) 80

c/ Tính thể tích khí hiđrô thu được

22,4 48 13,44( ) 80

0.5 0.5

1

1

0.5

0.5 0.5 0.5 0.5 0.5

1

1

1

1

Thời gian làm bài: 45 phút

ĐỀ:

Câu 1: ( 1 đ) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau và gọi tên các sản phẩm ?

a/………? + O2  →t 0 … P2O5 tên:………

b/ ………… ? + …O2  →t 0 … SO2 tên:………

Câu 2: ( 2 đ)Nêu tính chất hoá học của Hiđrô ,và viết các phương trìng phản ứng minh hoạ ?

Câu 3: ( 3 đ)Tính số mol và số gam của kaliclorát (KClO3) cần thiết để điều chế

a/ 48 g khí oxi ?

b/ 44,8 lít khí oxi (ở đktc) ?

Câu 4: ( 4 đ)Hoà tan 8 g CuSO4 trong 100ml H2O Tính nồng độ % và nồng độ mol của dd thu được

PHÒNG GD- ĐT CẦU KÈ

TRƯỜNG THCS NINH THỚI A

HƯỚNG DẪN CHẤM

ĐỀ THI HỌC KÌ II MÔN: HÓA HỌC 8

Câu 1

Câu 2

Câu 3

Câu 4

Hoàn thành phương trình

a/ 4 P + 5O 2  2P 2 O 5 đọc tên: Đi phot pho penta oxit

b/ S + O 2  SO 2 đọc tên: Lưu huỳnh đi ôxit

1/ Tác dụng với oxi

- Hiđrô cháy với ngọn lửa màu xanh

- PTPU

2H2 + O2  →t 0 2H2O

2/ Tác đụng với đồng oxit

+ Ở nhiệt độ thường không có PUHH xảy ra

+ Khi đưa đèn cồn vào ống nghiện có chứa CuO  thấy chất rắn màu đỏ và các giọt

nước xuất hiện

- PTPƯ

H2 (k) + CuO( r)  →t 0 H2O (l) + Cu (r)

(k.màu) (đen) (k.màu )

trong phản ứng trên H2 chiếm oxi của CuO  H2 có tính khử

- Tính soá mol cuûa oxi

32

O

2 KClO3  →t 0 2KCl + 3O2

2mol 3 mol

n mol 1,5 mol

a / soá mol 3 2 1,5 1( )

3

KClO

soá gam KClO3 = 122.51 = 122.5 g

b/ soá mol KClO 3 2 2 1,3( )

3

KClO

soá gam KClO3 = 122.51,3 = 163.3 g

Tính số mol của CuSO4

nCuSO4 = m

M

-Tính nồng độ mol/ lít của CuSO4

0,05 0,5( )

0,1

V

mol

- Đổi 100ml thành 100 g nước

 mddCuSO4 = 100 + 8 = 108 g

-Tính nồng dộ phần trăm của dung dịch CuSO4

4

%

8 100 7,4%

108

ct CuSO

dd

m

C

m

=

×