OXIT - AXIT - 1 ppsx

CỦNG CỐ KIẾN THỨC HOÁ HỌC... CÁC CÔNG THỨC VIẾT PHẢN ỨNGTRONG HOÁ HỌC VÔ CƠ Bài 3: OXIT KIM LOẠI phản ứng với AXIT.

CỦNG CỐ KIẾN THỨC

HOÁ HỌC

CÁC CÔNG THỨC VIẾT PHẢN ỨNG

TRONG HOÁ HỌC VÔ CƠ Bài 3:

OXIT KIM LOẠI

phản ứng với

AXIT

Oxit phản úng với Axit

9Axit loại 1: Các axit chỉ có tính axit

9Axit loại 2: Có tính oxi hoá mạnh

9Axit loại 3:

-Thường gặp: HCl, H 2 SO 4 loãng,…

- Giải đề thi chỉ gặp HNO 3 , H 2 SO 4 đặc

Có tính Khử

-Thường gặp : HCl, HI,…

Có 3 loại axit

‰ CÁC CÔNG THỨC VIẾT PHẢN ỨNG:

Có 3 công thức pứ cần nhớ:

ƒ Công thức 1: Oxit pứ với Axit loại 1

ƒ Công thức 2: Oxit pứ với Axit loại 2

ƒ Công thức 3: Oxit pứ với Axit loại 3

Oxit phản úng với Axit

™Công thức 1: Oxit pứ với Axit loại 1

‰ Cần nhớ:

Hóa trị KL Trong công thức trên

phải không đổi

Ví dụ 1 :

b Fe2O3 + HCl →

c Fe3O4+ HCl →

a FeO + HCl →

d FexOy + HCl →

? FeCl 2 FeCl x

FeCl y

FeCl2y/x FeCl3

H 2 O FeCl ?

Oxit KL + Axit loại 1→ Muối + H 2 O

(Pứ Trao đổi)

(HCl, H2SO4 loãng, )

a.FeO + HCl → ;

™Công thức 1:

‰ Giải Ví dụ 1 : Viết các phản ứng

b.Fe2O3 + HCl →…;

c Fe3O4+ HCl →…

d FexOy + HCl →…

Oxit KL + Axit loại 1→ Muối + H 2 O

(Pứ Trao đổi : Hoá trị không đổi)

(HCl, H2SO4 loãng, )

‰ Gơị ý:

a.FeO + HCl → ;

Fe Cl + H2O FeO + HCl → II

II

A? B?

Hoá trị: a b

a b

I

?

Vậy:

FeO+ 2HCl →FeCl2 + H2O

a.FeO+2HCl →FeCl 2 + H 2 O;

™Công thức 1:

‰ Giải Ví dụ 1 : Viết các phản ứng

b.Fe2O3 + HCl →…;

c Fe3O4+ HCl →…

d FexOy + HCl →…

Oxit KL + Axit loại 1→ Muối + H 2 O

(Pứ Trao đổi : Hoá trị không đổi)

(HCl, H2SO4 loãng, )

‰ Gơị ý:

b.Fe2O3 + HCl → ;

Fe Cl + H2O

Fe2O3+ HCl → III

III

A? B?

Hoá trị: a b

a b

I

?

Vậy:

Fe2O3+ 6HCl →2FeCl3 + 3H2O

a.FeO+2HCl →FeCl 2 + H 2 O;

™Công thức 1:

‰ Giải Ví dụ 1 : Viết các phản ứng

b.Fe 2 O 3 +6 HCl→2FeCl 3 + 3 H 2 O;

c Fe3O4+ HCl →…

d Fe x O y + HCl →…

Oxit KL + Axit loại 1→ Muối + H 2 O

(Pứ Trao đổi : Hoá trị không đổi)

(HCl, H2SO4 loãng, )

‰ Gơị ý:

c.Fe3O4 + HCl → ;

Fe 3 O 4 + HCl → FeCl 2 + FeCl 2 3 + H 4 2 O

Là hỗn tạpcủa

FeO.Fe 2 O 3

Pứ: a và b 8

Vậy: Fe3O4 + 8 HCl→FeCl2+ 2FeCl3 + 4 H2O

a.FeO+2HCl →FeCl 2 + H 2 O;

™Công thức 1:

‰ Giải Ví dụ 1 : Viết các phản ứng

b.Fe 2 O 3 +6 HCl→2FeCl 3 + 3 H 2 O;

c.Fe3O4 + 8 HCl→FeCl2+ 2FeCl3 + 4 H2O

d Fe x O y + HCl

→…

Oxit KL + Axit loại 1→ Muối + H 2 O

(Pứ Trao đổi : Hoá trị không đổi)

(HCl, H2SO4 loãng, )

‰ Gơị ý:

d.FexOy + HCl → ;

Fe x O y + HCl → FeCl + H y 2 O

Qui tắc hoá trị

⇒ Fe: (2y/x )

Tương tự Pứ: a và b

2y

Vậy: FexOy + 2y HCl→xFeCl2y/x + y H2O

2y

x x

™Ví dụ 2

Để hoà tan hết 8 gam MxOy , thấy cần 150 ml ddH2SO4 loãng có nồng độ 1M Tìm MxOy ?

9B1.Đặt CTTQ

9B2.Viết pứ

9B3.Lập pt (*)

9B4.Giải (*)

Oxit KL + Axit loại 1→ ?

PP Tìm CTPT

Dựa trên pứ

™Tóm tắt:

M x O y

8 gam ddH +150 ml 2 SO 4 1M. Sản phẩm

MxOy ?

™ Gợi ý

™Tóm tắt:

M x O y

8 gam ddH +150 ml 2 SO 4 1M Sản phẩm

MxOy ?

Chuẩn bị: Số mol H 2 SO 4 phản ứng

bằng: 150 1

1000 = 0,15 (mol)

B1.Đặt CTTQ B2.Viết pứ B3.Lập pt (*) B4.Giải (*)

PP2

C M = n

V dd

(mol) (lit) Hoăc C M = V n

dd

(ml)

1000

™ Gợi ý

™Tóm tắt:

M x O y

8 gam ddH +150 ml 2 SO 4 1M Sản phẩm

MxOy ?

Số mol H 2 SO 4 phản ứng 0,15 (mol)

B1.Đặt CTTQ B2.Viết pứ B3.Lập pt (*) B4.Giải (*)

PP2

9B2: Theo đề ta có phản ứng:

M x O y + H 2 SO 4 → M 2 (SO 4 ) 2y

x

+ H 2 O (1)

9B1: Đề đã cho công thức oxit là M x O y

Oxit KL + Axit loại 1→ Muối + H 2 O

(Vì đề cho H 2 SO 4 loãng)

(HCl, H2SO4 loãng, )

(loãng)

™ Gợi ý

™Tóm tắt:

M x O y

8 gam ddH +150 ml 2 SO 4 1M Sản phẩm

MxOy ?

-Số mol H 2 SO 4 phản ứng 0,15 (mol)

B1.Đặt CTTQ B2.Viết pứ B3.Lập pt (*) B4.Giải (*)

PP2

9B3:

-Đề đã cho công thức oxit là

M x O y + H 2 SO 4 → M 2 (SO 4 ) 2y

x

+ H 2 O (1)

(loãng)

2y 2.(Mx+16y)

-Theo (1) có:

2.(Mx+16y)

0,15

⇒ M = 37,33 y/x

M x O y

-Đề đã cho công thức oxit là

2y x

(loãng)

™ Gợi ý

™Tóm tắt:

M x O y

8 gam ddH +150 ml 2 SO 4 1M Sản phẩm

MxOy ?

-Số mol H 2 SO 4 phản ứng 0,15 (mol)

B1.Đặt CTTQ B2.Viết pứ B3.Lập pt (*) B4.Giải (*)

PP2

9B3:

M x O y + H 2 SO 4 →x M 2 (SO 4 ) + H 2y 2 O (1)

⇒ M = 37,33 y/x

⇒ M = 18,67 2y/x

Với 2y/x là hoá trị của M

2y/x

M

9B4:

‰ Ví dụ 3:

Hoà tan hết 4 gam oxit của kim loại M, thấy cần 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm : H 2 SO 4 0,25 M và HCl 1M.

Tìm công thức của oxit ?

‰ Tóm Tắt:

Oxit KL (M)

4 gam

Cần 100 ml

Dd hh: H 2 SO 4 0,25 M

HCl 1M

? Oxit ?

PP Tìm CTPT

dựa trên pứ

B1 Đặt CTTQ B2.Viết pứ

B3.Lập pt (*) B4 Giải (*)

?

Nên Viết Pứ Dạng ion

‰ Đề bài ví dụ 3:

Hoà tan hết 4 gam oxit của kim loại M, thấy cần 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm : H 2 SO 4 0,25 M và HCl 1M.

Tìm công thức của oxit ?

‰ Bài giải:

Phần chuẩn bị: Tính tổng mol H + pứ

- Theo đề ta có: mol H 2 SO 4 pứ= 0,025 mol ;

mol HCl pứ = 0,1 mol

- PT điện li:

H 2 SO 4 = 2 H + + SO 4 2- (1)

HCl = H + + Cl - (2)

0,1 0,1 (mol)

Theo (1), (2) ⇒ Tổng mol H + pứ = 0,15 ( mol)

- Đặt CTTQ của oxit: M x O y

Hoà tan hết 4 gam oxit của kim loại M, thấy cần 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm : H 2 SO 4 0,25 M và HCl 1M.

Tìm công thức của oxit ?

‰ Đề bài ví dụ 4:

‰ Giải tiếp:

-Ta có Tổng mol H + pứ = 0,15 ( mol)

-Pứ:

M x O y + H + → ?

Oxit KL + H + → Ion KL +

+ H 2 O

Cần nhớ :

Hoá trị KL: không đổi

M 2y/x+ + H 2 O

(Do M có hoá tri: 2y/x)

x

?

Nhắc lại: ĐL BT Điện Tích

Điện tích vế trái

Điện tích vế phải

=

∑

= ∑

Tổng điện tích vế phải = x.(+ 2y/x) = + 2y

⇒ ? = 2y

2y Mx+16y

Theo (1) ta có:

Mx+16y

2y

⇒ ?

Đến đây ta giải giống ví dụ 3 sẽ có đáp số:

M= 37,33.y/x