slide diêm tiêu - kali nitrat (kno3)

slide diêm tiêu - kali nitrat (kno3) tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các...

Diêm Tiêu

Nhóm 19, lớp VL04

Thành phần chính là KNO 3

Cấu trúc phân tử Cấu tạo phân tử

Tính chất vậy lý

Tan nhiều trong nước Khối lượng phân tử 101,1032 g/mol

Màu trắng

Rắn Không mùi Mật độ : 2,109 g/cm3 Điểm nóng chảy : 3340C

Nhiệt độ sôi : 4000C

Ít tan trong ethanol

Tính chất hóa học

Có tính oxi hóa mạnh Kali nitrat phân hủy ở nhiệt độ cao tạo thành kali nitrit

và giải phóng khí oxi 2KNO3 → 2KNO2 + O2 Khi cho than nóng đỏ vào muối kali nitrat nóng chảy, than

bùng cháy

Các ứng dụng của KNO3

Các muối nitrat được sử

dụng chủ yếu để làm

phân bón hóa học trong

công ngiệp

Kali nitrat còn được sử dụng để làm

thuốc nổ đen

Điều chế oxi với lượng nhỏ

trong phòng thí nghiệm.

Điều chế HNO3 khi tác dụng

với axit

H2SO4 + KNO3 → K2SO4 + HNO3.

Điều chế KNO3

Kali nitrat có thể được điều chế bằng cách kết hợp amoni nitrat và hydroxit kali

NH 4 NO 3 (aq) + KOH (aq) → NH 3 (g) + KNO 3 (aq) + H 2 O (l)

Một cách khác sản xuất nitrat kali mà không có một sản phẩm phụ của amoniac là kết hợp amoni nitrat và clorua kali

NH 4 NO 3 (aq) + KCl (aq) → NH 4 Cl (aq) + KNO 3 (aq)

Kali nitrat cũng có thể được sản xuất bằng cách trung hòa axit nitric với KOH This reaction is highly exothermic Phản ứng này tỏa nhiệt rất cao

KOH (aq) + HNO 3 → KNO 3 (aq) + H 2 O (l)