Cho dung dịch A tác dụng với lợng d NaOH, lọc tách đợc FeOH2 và dung dịch B chứa muối nhôm.. Nung FeOH2 trong không khí đến khối lợng không đổi, cho luồng khí H2 d đi qua đợc Fe kim loại
Trang 1Sở GD&ĐT vĩnh phúc
Đề chính thức
Hớng dẫn chấm Môn hoá học lớp 9
Năm học 2006 – 2007
(Hớng dẫn chấm có 03 trang )
1 (1,25 điểm) Phơng trình phản ứng:
a) 8Al + 30HNO3 = 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + H2O + NH3↑
Al(NO3)3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaNO3
b) 8Al + 3KNO3 + 5NaOH + 2H2O = 5NaAlO2 + 3KAlO2 + 3NH3↑
c) 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 0,25
2 (1,25 điểm) Ngâm hỗn hợp trong dung dịch H2SO4 loãng d cho
đến khi không còn bọt khí thoát ra, lọc tách đợc Cu kim loại 0,25
Dung dịch còn lại chứa hai muối nhôm, sắt ( dung dịch A) Cho dung
dịch A tác dụng với lợng d NaOH, lọc tách đợc Fe(OH)2 và dung dịch B
chứa muối nhôm
Nung Fe(OH)2 trong không khí đến khối lợng không đổi, cho luồng
khí H2 d đi qua đợc Fe kim loại
4Fe(OH)2 + O2 t→0 2Fe2O3 + 4H2O
Axit hoá dung dịch B , đợc kết tủa Al(OH)3, cho Al(OH)3 tan trong
HCl, cô cạn dung dịch thu đợc AlCl3 rắn Sau đó dùng K để khử AlCl3 nóng
chảy: NaAlO2 + H2O + HCl = Al(OH)3↓ + NaCl
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
(Hoặc axit hoá dung dịch B , đợc kết tủa Al(OH)3 , nung ở nhiệt độ
cao sau đó điện phân Al2O3 nóng chảy có xúc tác thu đợc Al)
1 ( 1,75 điểm) Vì Mg hoạt động hơn Fe nên phản ứng số 1 là:
Mg + 2AgNO3 = Mg(NO3)2 + 2Ag↓ (1)
và tuỳ theo tỷ lệ số mol Mg, AgNO3, Cu(NO3)2 ta có các trờng hợp sau:
Trờng hợp 1: p = 2x lúc đó phản ứng số 2 là:
Fe + Cu(NO3)2 = Fe(NO3)2 + Cu↓ (2)
Trờng hợp 2: p > 2x, d AgNO3 ( so với Mg), lúc đó phản ứng số 2 là:
Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag ↓ (2)
và nhất thiết phải có phản ứng số (3): Fe + Cu(NO3)2 = Fe(NO3)2 + Cu↓ (3)
vì Fe phải d nên: y > q
2
2x
Trờng hợp 3: p < 2x, d Mg ( so với AgNO3), lúc đó phản ứng số 2 sẽ
là: Mg + Cu(NO3)2 = Mg(NO3)2 + Cu↓ (2) Có 2 trờng hợp xẩy ra:
Trang 2+ Hoặc Mg vừa đủ tác dụng với AgNO3 (phản ứng 1) và Cu(NO3)2 ( phản
ứng (2), lúc đó x = q
2
p + + Hoặc Mg thiếu ( so với Cu(NO3)2) Mg không thể d (so với Cu(NO3)2) vì lúc
đó có 4 kim loại; lúc này phản ứng số (3) sẽ là:
Fe + Cu(NO3)2 = Fe(NO3)2 + Cu↓ (3) vì Fe phải d nên điều kiện là:
y > q – ( x -
2
p) hay y > q +
2
2 (0,75 điểm) A là NH3:
2NH3 + 3Br2→ N2 + 6HBr ( hoặc NH4Br)
- B là hiđrocacbon không no nh: C2H4, C3H6, , C2H2, C3H4, C4H2
- C là H2S: H2S + Br2 = S↓ + 2HBr; nếu đun nóng xẩy ra phản ứng:
1.( 1,5 điểm) Đánh số thứ tự các lọ hoá chất mất nhãn, rồi lấy ra một lợng
nhỏ vào các ống nghiệm ( mẫu A) để làm thí nghiệm, các ống nghiệm này
cũng đợc đánh số theo thứ tự các lọ
- Cho dung dịch AgNO3 lần lợt vào mỗi ống nghiệm ( mẫu A) Nếu thấy kết
tủa trắng nhận ra các dung dịch muối clorua:
Kết tủa trắng → Các d.d NaCl, MgCl2,AlCl3,CuCl2
Mẫu A AgNO 3→
Không hiện tợng phản ứng → Các d.d NaNO3,
- Cho dung dịch NaOH (d) vào lần lợt các muối clorua:
+Nhận ra MgCl2 do tạo kết tủa trắng Mg(OH)2
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
+Không có hiện tợng phản ứng nhận ra NaCl
+Thấy kết tủa xanh nhận ra CuCl2
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
+Thấy kết tủa, kết tủa tan trong NaOH d nhận ra AlCl3
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl
- Nhận ra các dung dịch muối nitrat cũng làm tơng tự nh vậy 0,5
2.( 1 điểm) Các phản ứng điều chế:
2NaCl + 2H2O dfmn → 2NaOH + Cl2↑ + H2↑
1.( 1,5 điểm)
Trang 3a) Phản ứng nhiệt phân: 2KClO3 t→o 2KCl + 3O2↑ (1)
2KMnO4 t→o K2MnO4 + MnO2 + O2↑ (2)
Gọi n là tổng số mol O2 thoát ra ở (1) (2) Sau khi trộn O2 với không khí ta
có: ∑ nO2 = n + 3n 0,2 = 1,6 ( mol)
nN2 = 3n 0,8 = 2,4 ( mol); ta có nC = 0,04 ( mol )
12
0,528 = Xét 2 trờng hợp:
* Nếu O2 d, tức 1,6 n > 0,04, lúc đó cacbon cháy theo phản ứng:
C + O2 = CO2 (3) và tổng số nA3 = 0,192 ( mol)
22,92
100 0,044 = Các khí gồm: O2 d + N2 + CO2
( 1,6n – 0,04) + ( 2,4n) + 0,044 = 0,192, → n = 0.048 ( mol)
4
0,192 = Khối lợng m = 0,048 32 12,5 (gam)
8,132
** Nếu O2 thiếu, tức 1,6n < 0,044, lúc đó cacbon cháy theo 2 phản ứng:
C + O2 = CO2 (3)
2C + O2 = 2CO (4)
Các khí trong A3 gồm: N2 + CO2 + CO
(2,4n ) + (n/) + ( 0,044 – n/) Do đó ∑ nA3= (2,4n + 0,044) (mol), nh vậy:
n +
100
22,92 0,044 2,4n
/ n
và n 1,6 2
n
+
=
−
Rút ra: n = 0,0204 ( mol) Vậy m = 0,0204 32 11,647 ( gam)
8,132
100
b) Tính phần trăm khối lợng:
Theo (1) nKClO3 = nKCl = 0,012 ( mol)
74,5
0,894 = + Đối với trờng hợp (*) % KClO3 = 11,7%
12,5
2 122,5.0,01 =
và % KMnO4 = 100 – 11,7 = 88,3 %
+ Đối với trờng hợp (* *) % KClO3 = 12,6 %
11,647
1,47.100 =
2 ( 1 điểm)
- Những bức tranh cổ lâu ngày bị đen do muối chì đã tác dụng với các vết
- Dới tác dụng của H2O2 màu đen chuyển thành màu trắng
Hết