Dung dịch axit sunfuric loãng tác dụng đợc với những chất nào nêu trên?. Viết phơng trình hoá học của các phản ứng đó.. Hãy nêu phơng pháp hóa học nhận biết 4 lọ trên.. Viết phơng trình
Trang 1ma trận đề kiểm tra học kỳ I Môn hóa lớp 9 năm học 2009- 2010
Thời gian làm bài 45 phút
Nội dung Nhận biết Thông hiểu Vận dụng thấp Vận dụng cao Tổng
Mối liên hệ giữa các hợp chất
Tính chất của axit
1
Trang 2đề kiểm tra học kỳ i Môn hóa lớp 9 năm học 2009- 2010
Thời gian làm bài 45 phút
Câu I ( 3,0 điểm )
Có các chất sau: Cu , Fe , Fe3O4 , Al(OH)3 , Na2CO3 , NaCl , BaCl2
Dung dịch axit sunfuric loãng tác dụng đợc với những chất nào nêu trên? Viết phơng trình hoá học của các phản ứng đó
Câu II ( 2,0 điểm )
Có 4 dung dịch đựng trong 4 lọ mất nhãn riêng biệt là: NaCl; HCl; NaOH; Ba(OH)2
Hãy nêu phơng pháp hóa học nhận biết 4 lọ trên
Câu III ( 2,0 điểm )
Nêu hiện tợng xảy ra, viết phơng trình hóa học khi cho:
1 Lá Fe vào dd CuSO4
2 Cu vào dd H2SO4 đặc, nóng
Câu IV ( 3,0 điểm )
Cho 12,8 gam hỗn hợp X gồm Mg, MgO tác dụng với dung dịch HCl d, thu đợc 4,48 lít khí
H2 (ở điều kiện tiêu chuẩn)
1 Viết phơng trình hoá học của các phản ứng xảy ra.
2 Xác định % khối lợng của mỗi chất trong hỗn hợp X.
3 Xác định thể tích dung dịch HCl 2M cần để hoà tan vừa hết 12,8 gam hỗn hợp X.
( Cho: H = 1; O = 16; Cl = 35,5; Mg = 24 )
Trang 3Đáp án - biểu điểm đề kiểm tra học kỳ i Môn hóa lớp 9 năm học 2009- 2010
Thời gian làm bài 45 phút
I
3,0 điểm
- Tác dụng với dd H2SO4 loãng là: Fe, Fe3O4, Al(OH)3, Na2CO3, BaCl2
Fe3O4 + 4H2SO4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O 0,5
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 0,5 2Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O 0,5
Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2 0,5 BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl 0,5
II
2,0 điểm
- Lấy mỗi lọ một ít đánh số thứ tự tơng ứng để làm thí nghiệm
- Nhỏ một ít 4 dung dịch vào 4 mẩu quì tím, mẩu nào hóa đỏ nhận biết
đợc lọ đựng dd HCl, mẩu nào quì không đổi mầu nhận biết đợc lọ
đựng dd NaCl 2 mẩu quì tím đổi xanh là dd NaOH hoặc dd Ba(OH)2
- Nhỏ một ít dung dịch H2SO4 vào 2 ống nghiệm còn lại, ống nghiệm
nào có kết tủa trắng nhận biết đợc lọ đựng dd Ba(OH)2 , ống còn lại
không hiện tợng gì là dd NaOH
PTHH: Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O
0,5 0,5
0,5 0,5
III
2,0 điểm
1 - Hiện tợng: Lá sắt tan dần, có chất rắn mầu đỏ tạo ra bám vào lá
sắt, dung dịch mầu xanh lam nhạt dần
- PTHH: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu ↓
0,5 0,5
2 - Hiện tợng: Mẩu đồng tan dần, có khí mùi hắc thoát ra dung dịch
không mầu chuyển sang mầu xanh lam
- PTHH: Cu + 2H2SO4 (đặc) →t o CuSO4 + 2H2O + SO2
0,5 0,5
IV
3,0 điểm
1 Các phơng trình phản ứng xảy ra:
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (1)
MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O (2)
2 2 4 48 0 2
22 4
= = H
,
n , (mol)
Theo PTHH (1): nMg = nH2 =0 2, (mol)⇒ mMg =0 2 24 4 8, ì = , (g)
4 8
100 37 5 100 37 5 62 5
12 8
,
%m % , (%) %m % , % , (%)
40
Theo các PTHH (1) và (2) ta có:
Tống số mol HCl = 2 (0,2 + 0,2 ) = 0,8 (mol)
Thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng là:
V = 0,8: 0,2 = 0,4 (lít) hay 400 ml
0,5 0,5
0,5 0,5
0,5
0,5
* Chú ý: - Học sinh có thể làm bài bằng cách khác, nếu đúng vẫn đợc điểm tối đa
- Nếu PTHH thiếu điều kiện, cha cân bằng thì trừ đi nửa số điểm cuả phơng trình đó
- Trong PTHH có một công thức hoá học sai thì không đợc điểm của phơng trình đó
Trang 4bài kiểm tra học kỳ I Môn hóa lớp 9 năm học 2009 - 2010
Thời gian làm bài 45 phút
Đề bài Câu I ( 3,0 điểm ) Có các chất sau: Cu , Fe , Fe3O4 , Al(OH)3 , Na2CO3 , NaCl , BaCl2 Dung dịch axit sunfuric loãng tác dụng đợc với những chất nào nêu trên? Viết phơng trình hoá học của các phản ứng đó Câu II ( 2,0 điểm ) Có 4 dung dịch đựng trong 4 lọ mất nhãn riêng biệt là: NaCl; HCl; NaOH; Ba(OH)2 Hãy nêu phơng pháp hóa học nhận biết 4 lọ trên Câu III ( 2,0 điểm ) Nêu hiện tợng xảy ra, viết phơng trình hóa học khi cho: 1 Lá Fe vào dd CuSO4 2 Cu vào dd H2SO4 đặc, nóng Câu IV ( 3,0 điểm ) Cho 12,8 gam hỗn hợp X gồm Mg, MgO tác dụng với dung dịch HCl d, thu đợc 4,48 lít khí H2 (ở điều kiện tiêu chuẩn) 1 Viết phơng trình hoá học của các phản ứng xảy ra 2 Xác định % khối lợng của mỗi chất trong hỗn hợp X 3 Xác định thể tích dung dịch HCl 2M cần để hoà tan vừa hết 12,8 gam hỗn hợp X. ( Cho: H = 1; O = 16; Cl = 35,5; Mg = 24 ) Bài làm