ĐÊ CƯƠNG ÔN THI HÓA 10NC- HK 2

Lập phương trình phản ứng oxi hóa – khử3. các hiđro halogenua và axit halogen hiđric HX - Tính chất hĩa học: Tính axit và tính khử - Điều chế: b.. H2S : Tính oxi hóa yếu và tính khử.. SO

Trường THPT Phước Vĩnh ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ 2 MÔN HÓA 10 NC

CHƯƠNG 4: Phản ứng oxi hóa – khử

1 Thế nào là chất oxi hóa, chất khử?

2 Thế nào là quá trình oxi hóa, quá trình khử?

3 Thế nào là phản ứng oxi hóa – khử?

4 Lập phương trình phản ứng oxi hóa – khử

CHƯƠNG 5: NHÓM HALOGEN.

1 Một số đặc điểm của nhóm halogen

- Gồm: flo, clo, brom, iot, (Atatin)

- Cấu hình electron lớp ngoài cùng: ns2np5 – có 7e lớp ngoài cùng: X +1e  X

Trong hợp chất, halogen có số oxi hóa 1, ngoài ra clo, brom, iot còn có số oxi hóa +1, +3, +5, +7

- Phân tử có 2 nguyên tử: X2

2 Các đơn chất halogen:

a Flo: 9F : 1s22s22p5

- Một số tính chất vật lý

- Tính chất hóa học: tính oxi hóa mạnh:

- Điều chế:

b Clo: 17Cl : 1s22s22p63s23p5

- Một số tính chất vật lý

- Tính chất hóa học: tính oxi hóa mạnh:

- Điều chế:

c Brom: 35Br : 1s22s22p63s23p63d104s24p5

- Một số tính chất vật lý

- Tính chất hóa học: tính oxi hóa mạnh:

- Điều chế:

d Iot: 53I : 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6

- Một số tính chất vật lý

- Tính chất hóa học: tính oxi hóa mạnh:

- Điều chế:

3 Các hợp chất halogen

a các hiđro halogenua và axit halogen hiđric (HX)

- Tính chất hĩa học: Tính axit và tính khử

- Điều chế:

b Các hợp chất cĩ oxi của clo

- Các axit: HClO, HClO2, HClO3, HClO4

- Nước gia-ven

- Clorua vơi

4 Muối clorua, muối clorat

5 Nhận biết ion clorua

Chương 6 NHÓM OXI (O, S, Se, Te)

I Đơn chất

1 Cấu tạo nguyên tở : ( Cấu hình e nguyên tử : ns2np4)

2 Cấu tạo phân tử :

a/ Oxi : O=O

b/ Lưu huỳnh : S8 ; Cấu tạo tinh thể Sαvà Sβ

3 Tính chất hóa học

- Tính chất đặc trưng là tính oxi hóa :

2

O + e→ O −

2

2

S+ e→S −

- Tính khử : n

S→S ++ne ( n= 4 ; 6 )

II Hợp chất

1 H2O2 : Tính khử và tính oxi hóa

2 H2S : Tính oxi hóa yếu và tính khử

3 SO2 : Tính chất của oxit axit , tính oxi hóa và tính khử

4 SO3 : Tinh chất của oxit axit , tính oxi hóa

5 H2SO4 : Tính axit mạnh, tính oxi hóa mạnh và háo nước

Chương 7 TỐC ĐÔÏ PHẢN ỨNG

I Tốc độï phản ứng hóa học

1 Tốc độ trung bình của phản ứng hóa học

C v

t

∆

= ±

∆

2 Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc đọ phản ứng

- Nồng độ

- Áp suất

- Nhiệt độ

- Diện tích tiếp xúc

- Xúc tác

II Cân bằng hóa học

1 Khái niệm cân bằng hóa học và sự chuyển dịch cân bằng hóa học

2 Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học

- Nồng độ

- Áp suất

- Nhiệt độ