cách nhận biết lai hóa (hot)

Tính tổng số electron hóa trị n1 của các nguyên tử trong phân tử ion.. Nếu là ion âm thì cộng thêm số e đúng bằng điện tích âm của ion đó, ngược lại ion dương thì trừ ra.. Tính tổng số e

HIỆU ĐỘ ÂM ĐIỆN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC

-Xét phân tử AxBy, hiệu độ âm điện trong phân tử là

  = a  b

+ Liên kết cộng hóa trị không cực: 0    < 0,4

+ Liên kết cộng hóa trị có cực: 0, 4    < 1,7

+ Liên kết ion:    1,7

* Ngoại lệ: HF có   = 1,78 nhưng liên kết trong HF là liên kết CHT có cực

CÁCH NHẬN BIẾT LAI HÓA

-1 Tính tổng số electron hóa trị (n1) của các nguyên tử trong phân tử (ion) Nếu là ion

âm thì cộng thêm số e đúng bằng điện tích âm của ion đó, ngược lại ion dương thì trừ ra

2 Tính tổng số electron để tạo octet (bát tử) (n2) cho các nguyên tử không phải là nguyên tử trung tâm

3 Tính hiệu n = n1 – n2 với n 1  n 2  4

+ Nếu n = 2 là lai hóa sp

+ Nếu n = 3 là lai hóa sp2

+ Nếu n = 4 là lai hóa sp3

+ Nếu n = 0, tính số liên kết suy ra dạng lai hóa

* Chú í: nếu trong phân tử nguyên tử trung tâm có cặp electron không liên kết thì

n = n

2+ số liên kết, lúc này mới suy ra dạng lai hóa (n/2 là số cặp electron không lk)

Ví dụ: phân tử SO2

n1 = 18

n2 = 16

n = 18 – 16 = 2 ( 2/2= 1cặp e không liên kết)

Vậy n = 1(cặp không kiên kết) + 2 (liên kết) = 3 suy ra là lai hóa sp2

Tương tự cho phân tử NH3 (lai hóa sp3)

* Đơn giản nhất là: số AO lai hóa = số liên kết  + số cặp e KLK (của ngtử trung tâm)

* Cách khác:

Trạng thái lai hóa = số liên kết của nguyên tử + số cặp electron không liên kết

CÁC DẠNG BÀI TẬP ÔN TẬP CHƯƠNG 3

-* Dạng 1: Giải thích (mô tả) sự hình thành liên kết giữa các nguyên tử

+ Dạng 1.1: Liên kết ion (vận dụng quy tắc bát tử) (Ví dụ: NaCl, CaCl2 trang 68 SGK) + Dạng 1.2: Liên kết cộng hóa trị (bằng cặp e chung hoặc sự xen phủ AO) (SGK trang

71 đến 75: H2, N2, HCl, CO2, SO2)

+ Dạng 1.3: Dựa vào thuyết lai hóa (biết góc liên kết và dạng hình học của phân tử)(*)

* Dạng 2: Viết công thức e và CTCT của phân tử

* Dạng 3: Tính hiệu độ âm điện và cho biết kiểu liên kết trong phân tử.

* Dạng 4: Xác định hóa trị và số oxi hóa của các nguyên tử trong hợp chất