Tài liệu Hoá 9 - ÔN TẬP pdf

ÔN TẬP I/ Mục tiêu ôn tập: - Giúp HS hệ thống lại các kiến thức cơ bản đã được học ở lớp 8, rèn luyện kỹ năng viết PTPƯ, kỹ năng lập công thức.. - Ôn lại các bài toán về tính theo CT

ÔN TẬP I/ Mục tiêu ôn tập:

- Giúp HS hệ thống lại các kiến thức cơ bản đã được học ở lớp 8, rèn luyện kỹ năng

viết PTPƯ, kỹ năng lập công thức

- Ôn lại các bài toán về tính theo CT và tính theo PTHH, các khái niệm

về dung dịch,

độ tan, nồng độ dd

- Rèn luyện kỹ năng làm các bài toán về nồng độ ddịch

II/ Đồ dùng dạy học:

GV: Hệ thống bài tập, câu hỏi

HS: Ôn tập lại các kiến thức ở lớp 8

III/ Nội dung:

1) Ổn định lớp :

2) Dặn dò đầu năm :

3) Nội dung ôn tập :

GV phát phiếu học tập, HS làm bài tập, GV điều chỉnh, sửa chữa chấm điểm cho các em

1) Hãy viết CTHH của

các chất sau và phân loại

chúng: Kali cacbonat,

Đồng (II) oxit, Lưu huỳnh

trioxit, Axit sunfuric,

Magie nitrat, Natri

hiđroxit

2) Ghi tên, phân loại các

hợp chất sau: Na2O, SO2,

HNO3, CuCl2, Fe2(SO4)3,

Mg(OH)2

3) Hoàn thành các PTHH

sau:

P + O2 -> ?

1) Kali cacbonat: K2CO3 : Muối Đồng (II) oxit: CuO : Oxit bazơ Lưu huỳnh trioxit: SO3 : Oxit axit Axit sunfuric: H2SO4 : Axit Magie nitrat: Mg(NO3)2 : Muối Natri hidroxit: NaOH : Bazơ

2) Na2O: Natri oxit : Oxit bazơ SO2: Lưu huỳnh dioxit : Oxit axit HNO3: Axit nitric : Axit CuCl2: Đồng (II) clorua : Muối Fe2(SO4)3: Sắt (III) sunfat : Muối Mg(OH)2: Magie hidroxit : Bazơ

3) 4P + 5O2  2P2O5 3Fe + 2O2  Fe3O4

Zn + 2HCl  ZnCl2 +H2 CuO + H2  Cu + H2O 2Na + 2H2O  2NaOH + H2

Fe + O2 -> ?

Zn + ? -> ?

+ H2

CuO + ? -> Cu

+ ?

Na + ? -> ?

+ H2

4) Tính thành phần phần

trăm các nguyên tố có

trog NH4NO3 ?

5) Hoà tan 2,8g sắt bằng

dd HCl 2M vừa đủ

4) M NH4NO3 = (14.2) + (1.4) + (16.3) = 80 (g)

% N = 28 .100% = 35%

80

% H = 4 .100% = 5%

80 % O = 100% - (35% =5% ) = 60%

5) a) nFe = m = 2,8 = 0,05 (mol)

M 56

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 Theo PT nHCl = 2nFe = 2 0,05 = 0,1 (mol)

CT : CM = n => V = n = 0,1

V CM 2 = 0,05 (l) b) nH2 = nFe = 0,05 (mol)

vH2 = n 22,4 = 0,05 22,4

a) Tính thể tích dd HCl

cần dùng ?

b) Tính thể tích khí

thoát ra (ở đktc ) ?

c) Tính nồng độ mol của

dd sau PƯ ? (Thể tích dd

thay đổi không đáng kể)

= 1,12 (l) c) DD sau PƯ có FeCl2

Theo PT nFeCl2 = nFe = 0,05 (mol) Vdd sau PƯ = V dd HCl = 0,05 (l)

CM = n = 0,05 = 1 (M)

V 0,05

4) Củng cố :

5) Dặn dò : - Sửa các BT vào vở BT hoá học

- Ôn lại khái niệm oxit

- Phân biệt kim loại và phi kim  Phân biệt các loại oxit