Đề thi cuối kì và Đáp Án môn hóa Đại cương

Các dung dịch theo thứ tự pH tăng dần là: A.. Độ phân cực của liên kết X – Cl trong các hợp chất tăng dần theo chiều: A.. Các cation kim loại có khả năng thủy phân tạo dung dịch có môi t

TRƯỜNG ĐẠI HỌC KHOA HỌC TỰ NHIÊN, ĐHQG-HCM

ĐỀ THI KẾT THÚC HỌC PHẦN Học kỳ 2 – Năm học 2020-2021

MÃ LƯU TRỮ

(do phòng KT- ĐBCL ghi)

CK20212_CHE00003

(Đề thi gồm 3 trang)

Họ tên người ra đề/MSCB: Chữ ký: [Trang 1/3]

Họ tên người duyệt đề: Chữ ký:

Tên học phần: HÓA ĐẠI CƯƠNG 3 (Phần Vô cơ) Mã HP: CHE00003

Ghi chú: Sinh viên [  được phép /  không được phép] sử dụng tài liệu giấy khi làm bài

Họ tên sinh viên: … MSSV: ……… STT: …

PHẦN 1: TRẮC NGHIỆM (5 điểm)

1 Hợp chất K3[Co(NO2)6] có tên gọi là:

A Kali hexanitritocobalt(III) B Kali hexanitritocobaltat(III)

C Kali hexanitritocobaltat(II) D Kali hexanitritocobalt(III)

2 Sắp xếp các hợp chất PH3, AsH3, SbH3, NH3 theo trật tự độ bền liên kết H – X (với X là P, As, Sb, N) giảm dần

A PH3 > AsH3 > SbH3 > NH3 B SbH3> AsH3 > PH3 > NH3

C NH3 > PH3 > AsH3 > SbH3 D NH3 > SbH3 > AsH3 > PH3

3 Cho các dung dịch có cùng nồng độ: CH3COONa, NH4Cl, NaCl, NaOH Các dung dịch theo thứ

tự pH tăng dần là:

A CH3COONa < NH4Cl < NaCl < NaOH B NaCl < NaOH < CH3COONa < NH4Cl

C NH4Cl < CH3COONa < NaCl < NaOH D NH4Cl < NaCl < CH3COONa < NaOH

4 Cho các hợp chất: HCl, NaCl, MgCl2, FeCl2, TiCl4 Độ phân cực của liên kết X – Cl trong các hợp chất tăng dần theo chiều:

A NaCl < MgCl2 < FeCl2 < TiCl4 < HCl B NaCl < HCl < MgCl2 < FeCl2 < TiCl4

C HCl < NaCl < MgCl2 < FeCl2 < TiCl4 D NaCl < FeCl2 < MgCl2 < TiCl4 < HCl

5 Cho các phân tử: CO2, SO2, H2O, CCl4 Phân tử không phân cực (có moment lưỡng cực bằng 0) là:

6 Các cation kim loại có khả năng thủy phân tạo dung dịch có môi trường acid Nếu có dung dịch nước cùng nồng độ của các muối: AlCl3, MgCl2, KCl, FeCl3; thì pH dung dịch giảm dần theo chiều:

A KCl > MgCl2 > AlCl3 > FeCl3 B KCl > MgCl2 > FeCl3 > AlCl3

C FeCl3 > AlCl3 > MgCl2 > KCl D AlCl3 > FeCl3 > MgCl2 > KCl

7 Dung dịch HNO3 đậm đặc có thể oxi hóa khí H2S Trường hợp nào sau đây không thể là sản phẩm của phản ứng oxi hóa – khử này?

TRƯỜNG ĐẠI HỌC KHOA HỌC TỰ NHIÊN, ĐHQG-HCM

ĐỀ THI KẾT THÚC HỌC PHẦN Học kỳ 2 – Năm học 2020-2021

MÃ LƯU TRỮ

(do phòng KT- ĐBCL ghi)

CK20212_CHE00003

(Đề thi gồm 3 trang)

Họ tên người ra đề/MSCB: Chữ ký: [Trang 2/3]

Họ tên người duyệt đề: Chữ ký:

8 Cho dung dịch muối CoCl2 trong khí quyển không khí Ở điều kiện chuẩn, quá trình nào sẽ xảy ra khi cho từ từ dung dịch amoniac vào dung dịch CoCl2? Biết:

[Co(NH3)6]3+ + 1e → [Co(NH3)6]2+ + 0,10 Co(NH3)6]2+ + 2e → Co + 6NH3 - 0,42

A Co2+ + 6NH3 ↔ [Co(NH3)6]2+

4[Co(NH3)6]2+ + O2 + 2H2O  4[Co(NH3)6]3+ + 4OH

B Co2+ + 6NH3 ↔ [Co(NH3)6]2+

[Co(NH3)6]2+ + H2  Co + 4NH3 + 2NH4+

C Co3+ + 6NH3 ↔ [Co(NH3)6]3+

4[Co(NH3)6]3+ + 2H2O  4[Co(NH3)6]2+ + O2+ 4H+

D 4Co3+ + 2H2O  4Co2+ + O2 + 4H+

9 Cho dung dịch phức [Cu(NH3)4]2+ Trạng thái lai hóa của Cu2+, dạng hình học và tính chất từ của phức này là:

A sp3, tứ diện, nghịch từ B dsp2, vuông phẳng, nghịch từ

C sp3, tứ diện, thuận từ D dsp2, vuông phẳng, thuận từ

10 Hợp chất HOCl có tên gọi là:

A Hydro hypoclorit B Hydro clorat C Hydro perclorat D Hydro clorit

11 Cho các tiểu phân: NH4+, NH3, H, F, H+ Tiểu phân nào có thể đóng vai trò là ligand trong phức chất?

A NH4+, NH3, H B NH3, H, F C NH3, H, F, H+ D NH4+, NH3, H, F, H+

12 Hãy chọn phát biểu SAI về tính chất của các phân tử H2 và H2Te:

A Liên kết giữa hai nguyên tử trong phân tử là liên kết cộng hóa trị

B Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của H2 thấp hơn so với H2Te

C Nhiệt độ phân hủy của H2Te thấp hơn so với H2

D Cả hai phân tử đều là các phân tử phân cực

13 Sắp xếp tính acid của các hợp chất HX (với X là các nguyên tố nhóm 7A) theo chiều tăng dần:

TRƯỜNG ĐẠI HỌC KHOA HỌC TỰ NHIÊN, ĐHQG-HCM

ĐỀ THI KẾT THÚC HỌC PHẦN Học kỳ 2 – Năm học 2020-2021

MÃ LƯU TRỮ

(do phòng KT- ĐBCL ghi)

CK20212_CHE00003

(Đề thi gồm 3 trang)

Họ tên người ra đề/MSCB: Chữ ký: [Trang 3/3]

Họ tên người duyệt đề: Chữ ký:

A HCl < HF < HBr < HI B HF < HCl < HBr < HI

C HI < HBr < HCl < HF D HCl < HBr < HI < HF

14 Cho các giá trị thế khử chuẩn của các căp chất oxi hóa – chất khử liên hợp:

Eo (H2O2, H+/H2O) = +1,77V Eo (Fe3+/Fe2+) = +0,77V

Eo (HO2 /3OH) = +0,88V Eo (Fe(OH)3/Fe(OH)2) = 0,56V

Hãy chọn phát biểu ĐÚNG

A H2O2 chỉ có thể oxi hóa Fe(II) trong môi trường acid

B H2O2 chỉ có thể oxi hóa Fe(II) trong môi trường kiềm

C Fe(II) bị khử bởi H2O2 trong môi trường acid và baz

D Fe(II) bị oxi hóa bởi H2O2 trong môi trường acid và baz

15 Cho phức chất K4[Fe(CN)6] Nguyên tử trung tâm có số phối trí và trạng thái số oxi hóa lần lượt:

PHẦN 2: TỰ LUẬN (5 điểm)

Câu 1 (1,5 điểm)

Cho các acid: H2CO3, H4SiO4, HClO4, H2SO4 Sắp xếp các chất theo chiều tính acid tăng dần

Giải thích?

Câu 2 (2,0 điểm)

Cho bán phản ứng khử và giá trị thế khử tương ứng ở điều kiện tiêu chuẩn:

MnO4  + 8H+ + 5e  Mn2+ + 4H2O E0 = 1,51 V

a Liệt kê các điều kiện tiêu chuẩn tương ứng với bán phản ứng trên

b Viết phương trình Nernst cho bán phản ứng khử trên Từ phương trình Nernst, cho biết tính oxi hóa của MnO4  tăng hay giảm khi dung dịch chuyển từ môi trường axít sang môi trường kiềm? Giải thích?

c Tính giá trị thế khử của cặp MnO4 /Mn2+ tại pH = 7

Câu 3 (1,5 điểm)

Đối với mỗi tiểu phân sau, khoanh tròn vào nguyên tố có khả năng tạo liên kết phối trí (có đôi electron hóa trị không liên kết)

- HẾT -

Đáp án

### Đáp án và Giải thích

#### **PHẦN 1: TRẮC NGHIỆM**

1 **Hợp chất \( K_3[Co(NO_2)_6] \) có tên gọi là:**

- **Đáp án đúng: K li h x nitritocob lt(III)**

- Giải thích: Tên gọi củ phức chất t ân th o q y tắc: tên phối tử (h x nitrito) + tên ng yên tử tr ng tâm

(cob lt) + số oxi hó (III) trong ngoặc đ n.

2 **Sắp xếp các hợp chất \( PH_3 \), \( sH_3 \),

\( SbH_3 \), \( NH_3 \) th o độ bền liên kết \( H - X \) giảm dần:**

- **Đáp án đúng: C \( NH_3 > PH_3 > sH_3 >

SbH_3 \)**

- Giải thích: Độ bền liên kết giảm dần khi kích th ớc

ng yên tử X tăng (từ N đến Sb), do liên kết trở nên yế

h n.

3 **Sắp xếp các d ng dịch \( CH_3COON \),

\( NH_4Cl \), \( N Cl \), \( N OH \) th o pH tăng dần:**

- **Đáp án đúng: D \( NH_4Cl < N Cl < CH_3COON

< N OH \)**

- Giải thích:

- \( NH_4Cl \): môi tr ờng cid (do \( NH_4^+ \) thủy phân).

- \( N Cl \): môi tr ờng tr ng tính.

- \( CH_3COON \): môi tr ờng b z (do

\( CH_3COO^- \) thủy phân).

- \( N OH \): môi tr ờng b z mạnh.

4 **Độ phân cực liên kết \( X - Cl \) tăng dần trong các hợp chất \( HCl \), \( N Cl \), \( MgCl_2 \), \( F Cl_2 \),

\( TiCl_4 \):**

- **Đáp án đúng: C \( HCl < N Cl < MgCl_2 < F Cl_2

< TiCl_4 \)**

- Giải thích: Độ phân cực tăng khi điện tích và độ âm điện củ X tăng (từ ion kim loại đến phi kim).

5 **Phân tử không phân cực (mom nt l ỡng cực bằng 0):**

- **Đáp án đúng: C \( CO_2 \), \( CCl_4 \)**

- Giải thích:

- \( CO_2 \): cấ trúc thẳng, mom nt l ỡng cực triệt tiê

- \( CCl_4 \): cấ trúc tứ diện đề , mom nt l ỡng cực triệt tiê

6 **pH giảm dần củ các d ng dịch m ối \( lCl_3 \),

\( MgCl_2 \), \( KCl \), \( F Cl_3 \):**

- **Đáp án đúng: \( KCl > MgCl_2 > lCl_3 >

F Cl_3 \)**

- Giải thích: Khả năng thủy phân tạo môi tr ờng cid

củ c tion kim loại tăng dần th o điện tích và bán kính ion.

7 **Sản phẩm không thể củ phản ứng \( HNO_3 \) đậm đặc oxi hó \( H_2S \):**

- **Đáp án đúng: D \( S \), \( N_2O_5 \)**

- Giải thích: \( N_2O_5 \) không phải là sản phẩm khử thông th ờng củ \( HNO_3 \).

8 **Q á trình xảy r khi cho \( NH_3 \) vào d ng dịch

\( CoCl_2 \):**

- **Đáp án đúng: **

- \( Co^{2+} + 6NH_3 \right rrow [Co(NH_3)_6]^{2+}

\)

- \( 4[Co(NH_3)_6]^{2+} + O_2 + 2H_2O \right rrow 4[Co(NH_3)_6]^{3+} + 4OH^- \)

- Giải thích: Dự vào thế khử ch ẩn,

\( [Co(NH_3)_6]^{2+} \) bị oxi hó bởi \( O_2 \).

9 **Phức \( [C (NH_3)_4]^{2+} \):**

- **Đáp án đúng: D \( dsp^2 \), v ông phẳng, th ận từ**

- Giải thích: \( C ^{2+} \) có cấ hình \( d^9 \), tạo

phức v ông phẳng, còn l ctron độc thân nên th ận từ.

10 **Tên gọi \( HOCl \):**

- **Đáp án đúng: Hydro hypoclorit**

- Giải thích: Th o d nh pháp, cid có tên "hypoclor " nên nion là "hypoclorit".

11 **Tiể phân có thể là lig nd:**

- **Đáp án đúng: B \( NH_3 \), \( H^- \), \( F^- \)**

- Giải thích: Lig nd cần có cặp l ctron tự do để tạo phức (\( NH_3 \), \( F^- \), \( H^- \)).

12 **Phát biể S I về \( H_2 \) và \( H_2T \):**

- **Đáp án đúng: D Cả h i phân tử đề phân cực**

- Giải thích: \( H_2 \) không phân cực do h i ng yên

tử giống nh

13 **Tính cid tăng dần củ HX (X th ộc nhóm 7 ):**

- **Đáp án đúng: B \( HF < HCl < HBr < HI \)**

- Giải thích: Tính cid tăng khi độ bền liên kết \( H-X \) giảm (từ F đến I).

14 **Phát biể ĐÚNG về \( H_2O_2 \) và \( F (II) \):**

- **Đáp án đúng: D \( F (II) \) bị oxi hó bởi

\( H_2O_2 \) trong cả cid và b z **

- Giải thích: Dự vào thế khử, \( H_2O_2 \) oxi hó

\( F ^{2+} \) thành \( F ^{3+} \) ở cả h i môi tr ờng.

15 **Phức \( K_4[F (CN)_6] \):**

- **Đáp án đúng: 6; +2**

- Giải thích: Số phối trí 6 (6 phối tử \( CN^- \)), số oxi

hó \( F \) là +2.

-#### **PHẦN 2: TỰ L ẬN**

**Câ 1:**

- **Thứ tự tính cid tăng dần:** \( H_4SiO_4 <

H_2CO_3 < H_2SO_4 < HClO_4 \)

- **Giải thích:**

- Tính cid tăng th o độ âm điện củ ng yên tử tr ng tâm và số ng yên tử O không liên kết H.

- \( HClO_4 \) mạnh nhất do Cl có độ âm điện c o và

có 3 O không liên kết H.

**Câ 2:**

**Điề kiện ch ẩn:** Nồng độ chất t n 1M, áp s ất khí 1 tm, nhiệt độ 298K.

b **Ph ng trình N rnst:**

\[

= ^0 - \fr c{0.059}{5} \log

\fr c{[Mn^{2+}]}{[MnO_4^-][H^+]^8}

- Khi pH tăng (môi tr ờng kiềm), \([H^+]\) giảm → \( \) giảm → Tính oxi hó củ \(MnO_4^-\) giảm.

c **Tính \( \) tại pH = 7:**

\[

= 1.51 - \fr c{0.059}{5} \log \fr c{1}{(10^{-7})^8} = 1.51 - 0.66 = 0.85 \, \t xt{V}

\]

**Câ 3:**

- **Ng yên tố tạo liên kết phối trí:** Các ng yên tố có cặp l ctron tự do (ví dụ: N trong \(NH_3\), O trong

\(H_2O\)).

-**L ý:** Đáp án đ ợc giải thích dự trên kiến thức

Hó học vô c và ng yên tắc d nh pháp.