– Nêu được sự sắp xếp khác nhau của các nguyên tử trong phân tử chất đầu và sản phẩm – Nêu được khái niệm về phản ứng toả nhiệt, thu nhiệt.. Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình
Trang 1PHÒNG GD&ĐT YÊN SƠN
TRƯỜNG THCS ĐỘI BÌNH
Đề chính thức
KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2023 - 2024 MÔN: KHTN - LỚP 8
( Thời gian 90 phút không kể thời gian giao đề)
I Mục đích yêu cầu:
a Phạm vi kiến thức: Từ tiết thứ 1 đến tiết 32 theo PPCT
b Mục đích:
* Giáo viên:
+ Ra đề theo chuẩn KTKN, phù hợp với nhận thức của học sinh.
+ Sau khi kiểm tra phân loại đối tượng học sinh và điều chỉnh được phương pháp giảng dạy.
* Học sinh: Kiểm tra mức độ nhận thức của học sinh theo chương trình giáo dục phổ thông
II
Khung ma trận và đặc tả
a Khung ma trận
- Thời điểm kiểm tra: khi kết thúc nội dung Bài 9: Base – Thang pH.
- Thời gian làm bài: 90 phút
- Hình thức kiểm tra: Kết hợp giữa trắc nghiệm và tự luận (tỉ lệ 50% trắc nghiệm, 50% tự luận)
- Cấu trúc:
- Mức độ đề: 40% Nhận biết; 30% Thông hiểu; 30% Vận dụng; 0% Vận dụng cao
- Phần trắc nghiệm: 5,0 điểm (gồm 20 câu hỏi: nhận biết: 6 câu, thông hiểu: 8 câu, Vận dụng thấp 4 câu, vận dụng cao 2 câu), mỗi câu 0,25 điểm
- Phần tự luận: 5,0 điểm (Nhận biết: 2,5 điểm; Thông hiểu: 1,0 điểm; Vận dụng: 1,5 điểm)
Chủ đề
MỨC ĐỘ
Tổng số câu
Điểm số
Tự luận
Trắc nghiệ m
Tự luận nghiệm Trắc luận Tự
Trắc nghiệ m
Tự luận
Trắc nghiệ m
Tự luận nghiệm Trắc
2 Phản ứng hóa học (3tiết)
Trang 2Chủ đề Điểm số hóa học (4 tiết) 12,5% (1,0 đ)
4 Mol và tỉ khối chất khí
(2 tiết) 6,3%
1
5 Dung dịch và nồng độ
6 Tính theo phương trình
7 Tốc độ phản ứng và
b Bản đặc tả
Số ý TL/số câu
TL (Số ý)
TN (Số câu)
TL (Số ý)
TN (Số câu)
1 Mở đầu
(3 tiết) 9,4%
Nhận biết – Nhận biết được một số dụng cụ và hoá chất sử dụng trong môn Khoahọc tự nhiên 8
– Nêu được quy tắc sử dụng hoá chất an toàn
– Nhận biết được các thiết bị điện trong môn Khoa học tự nhiên 8
4 C1, C2, C3, C4
Thông - Trình bày được cách sử dụng điện an toàn
Trang 3Nội dung Mức độ Yêu cầu cần đạt
Số ý TL/số câu
TL (Số ý)
TN (Số câu)
TL (Số ý)
TN (Số câu)
hiểu
2 Phản ứng
hóa học
(3tiết) 9,4%
Nhận biết
– Nêu được khái niệm sự biến đổi vật lí, biến đổi hoá học
– Nêu được khái niệm phản ứng hoá học, chất đầu và sản phẩm
– Nêu được sự sắp xếp khác nhau của các nguyên tử trong phân tử chất đầu và sản phẩm
– Nêu được khái niệm về phản ứng toả nhiệt, thu nhiệt
– Trình bày được các ứng dụng phổ biến của phản ứng toả nhiệt (đốt cháy than, xăng, dầu)
Thông hiểu
- Phân biệt được sự biến đổi vật lí, biến đổi hoá học Đưa ra được ví dụ
về sự biến đổi vật lí và sự biến đổi hoá học
- Tiến hành được một số thí nghiệm về sự biến đổi vật lí và biến đổi hoá học
– Chỉ ra được một số dấu hiệu chứng tỏ có phản ứng hoá học xảy ra
– Đưa ra được ví dụ minh hoạ về phản ứng toả nhiệt, thu nhiệt
3 Định luật
bảo toàn
khối lượng
và phương
trình hóa
học (4 tiết)
12,5%
Nhận biết - Phát biểu được định luật bảo toàn khối lượng.– Nêu được khái niệm phương trình hoá học và các bước lập phương
trình hoá học
– Trình bày được ý nghĩa của phương trình hoá học
Thông hiểu
- Tiến hành được thí nghiệm để chứng minh: Trong phản ứng hoá học, khối lượng được bảo toàn
- Lập được sơ đồ phản ứng hoá học dạng chữ và phương trình hoá học (dùng công thức hoá học) của một số phản ứng hoá học cụ thể
Vận dụng - Vận dụng được định luật bảo toàn khối lượng để tính được khối lượng chất sản phẩm trong một phản ứng hóa học cụ thể. 1 C7
4 Mol và tỉ
khối chất
khí (2 tiết)
6,3%
Nhận biết – Nêu được khái niệm về mol (nguyên tử, phân tử) – Nêu được khái niệm tỉ khối, viết được công thức tính tỉ khối của chất
khí
– Nêu được khái niệm thể tích mol của chất khí ở áp suất 1 bar và 25 0C
Thông hiểu
– Tính được khối lượng mol (M); Chuyển đổi được giữa số mol (n) và khối lượng (m)
– So sánh được chất khí này nặng hay nhẹ hơn chất khí khác dựa vào công
Trang 4(Số ý) (Số câu) (Số ý) (Số câu)
thức tính tỉ khối
– Sử dụng được công thức
(L) (mol)
24, 79( / mol)
V n
L
để chuyển đổi giữa
số mol và thể tích chất khí ở điều kiện chuẩn: áp suất 1 bar ở 25 0C
Vận dụng Xác định được công thức hóa học của một hợp chất khi biết tỉ khối. 1 1 C23 C8
5 Dung
dịch và
nồng độ
dung dịch
(4 tiết)
12,5%
Nhận biết
– Nêu được dung dịch là hỗn hợp lỏng đồng nhất của các chất đã tan trong nhau
– Nêu được định nghĩa độ tan của một chất trong nước, nồng độ phần trăm, nồng độ mol
Thông hiểu
- Tính được độ tan, nồng độ phần trăm; nồng độ mol theo công thức 1 C24
Vận dụng
- Tiến hành được thí nghiệm pha một dung dịch theo một nồng độ cho
6 Tính theo
phương
trình hóa
học (5 tiết)
15,5%
Nhận biết
- Nêu được khái niệm hiệu suất của phản ứng
Vận dụng
– Tính được lượng chất trong phương trình hóa học theo số mol, khối lượng hoặc thể tích ở điều kiện 1 bar và 25 0C
- Tính được hiệu suất của một phản ứng dựa vào lượng sản phẩm thu được theo lí thuyết và lượng sản phẩm thu được theo thực tế
7 Tốc độ
phản ứng
và chất xúc
tác (3 tiết)
9,4%
Nhận biết
– Nêu được khái niệm về tốc độ phản ứng (chỉ mức độ nhanh hay chậm của phản ứng hoá học)
- Nêu được khái niệm về chất xúc tác
Thông hiểu
- Trình bày được một số yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng và nêu
C12, C13
Vận dụng
Tiến hành được thí nghiệm và quan sát thực tiễn:
+ So sánh được tốc độ một số phản ứng hoá học;
Trang 5Nội dung Mức độ Yêu cầu cần đạt
Số ý TL/số câu
TL (Số ý)
TN (Số câu)
TL (Số ý)
TN (Số câu)
8 Acid (4
tiết) 12,5%
Nhận biết
– Nêu được khái niệm acid (tạo ra ion H+)
– Trình bày được một số ứng dụng của một số acid thông dụng (HCl,
Thông hiểu
– Tiến hành được thí nghiệm của hydrochloric acid (làm đổi màu chất chỉ thị; phản ứng với kim loại), nêu và giải thích được hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm (viết phương trình hoá học) và rút ra nhận xét về tính chất của acid
9 Base (4
tiết) 12,5%
Nhận biết
– Nêu được khái niệm base (tạo ra ion OH–)
Thông hiểu
– Tra được bảng tính tan để biết một hydroxide cụ thể thuộc loại kiềm hoặc base không tan
– Tiến hành được thí nghiệm base là làm đổi màu chất chỉ thị, phản ứng với acid tạo muối, nêu và giải thích được hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm (viết phương trình hoá học) và rút ra nhận xét về tính chất của base
Trang 7c) Đề kiểm tra
ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2023-2024
MÔN KHOA HỌC TỰ NHIÊN LỚP 8
Thời gian làm bài 90 phút
A TRẮC NGIỆM: 5,0 điểm
*Khoanh tròn vào một chữ cái A hoặc B, C, D đứng trước câu trả lời đúng:
Câu 1 Cách lấy hóa chất dạng bột ra khỏi lọ đựng hóa chất?
Câu 2 Khi đun ống nghiệm dưới ngọn lửa đèn cồn, cần để đáy ống nghiệm cách bao nhiêu so
với ngọn lửa từ dưới lên?
Câu 3 Các hóa chất trong phòng thí nghiệm được bảo quản trong lọ như thế nào?
A Lọ hở, làm bằng thủy tinh, nhựa, B Lọ bất kì có thể đựng được
Câu 4 Dụng cụ thí nghiệm nào dùng để lấy dung dịch hóa chất lỏng?
Câu 5 Khi cho một mẩu vôi sống vào nước, mẩu vôi sống tan ra, thấy nước nóng lên Dấu
hiệu chứng tỏ đã có phản ứng hóa học xảy ra đúng nhất là?
A Mẩu vôi sống tan ra, nước nóng lên B Xuất hiện chất khí không màu
Câu 6 Dùng nước mưa đun sôi rồi để nguội làm nước uống, lâu ngày thấy trong ấm có những
cặn trắng Biết rằng trong nước mưa có chứa nhiều muối calcium hydro carbonate Muối này
dễ bị nhiệt phân hủy sinh ra calcium carbonate (là chất kết tủa trắng), khí carbon dioxide và nước Hãy cho biết dấu hiệu có phản ứng xảy ra khi đun nước sôi rồi để nguội
A Do tạo thành nước B Do tạo thành chất kết tủa trắng calcium carbonate
Câu 7 Sulfur cháy theo sơ đồ phản ứng sau: Sulfur + khí oxygen → sulfur dioxide
Nếu đốt cháy 24 gam sulfur và thu được 48 gam sulfur dioxide thì khối lượng khí oxygen đã tham gia vào phản ứng là:
Câu 8 Hợp chất khí X có tỉ khối so với hiđro bằng 22 Công thức hóa học của X có thể là
Câu 9 Hòa tan 25 gam muối ăn (sodium chloride: NaCl) vào nước thu được dung dịch có
nồng độ 20% Khối lượng dung dịch muối ăn pha chế được là
Câu 10 Khi đốt than (thành phần chính là carbon), phương trình hóa học xảy ra như sau:
C + O2 → CO2 Nếu đem đốt 2,4 gam carbon thì thể tích khí carbon dioxide (CO2) sinh ra sau phản ứng ở 250C và 1 bar là?
Câu 11 Cho phương trình nung đá vôi (thành phần chính là calcium carbonate) như sau:
CaCO3 → CO2 + CaO Để thu được 2,8 gam CaO cần dùng bao nhiêu mol CaCO3?
A 0,05 mol B 0,15 mol C 0,2 mol D 0,3 mol
Câu 12 Trong gia đình, nồi áp suất được sử dụng để nấu chín kỹ thức ăn Lý do nào sau
đây không đúng khi giải thích cho việc sử dụng nồi áp suất ?
A Tăng áp suất và nhiệt độ lên thức ăn B Giảm hao phí năng lượng
C Tăng diện tích tiếp xúc thức ăn và gia vị D Giảm thời gian nấu ăn
Trang 8Câu 14 So sánh tốc độ của 2 phản ứng sau (thực hiện ở cùng nhiệt độ, khối lượng Al sử dụng
là như nhau)
Al (bột) + dung dịch H 2 SO 4 1M (1) Al (hạt) + dung dịch H 2 SO 4 1M (2)
Kết quả thu được là
A (1) nhanh hơn (2) B (2) nhanh hơn (1)
C (1) và (2) như nhau D ban đầu như nhau, sau đó (2) nhanh hơn(1)
Câu 15 Ứng dụng của Sulfuric acid (H2SO4) là:
A Sản xuất sơn B Sản xuất chất dẻo C Sản xuất phân bón D Tất cả các đáp án trên
Câu 16 Một chất lỏng không màu có khả năng hóa đỏ một chất chỉ thị thông dụng Nó tác
dụng với một số kim loại giải phóng hydrogen và nó giải phóng khí CO2 khi thêm vào muối hydro carbonate Kết luận nào dưới đây là phù hợp nhất cho chất lỏng ban đầu?
Câu 17 Cho các chất sau: H2SO4, HCl, NaCl, CuSO4, NaOH, Ca(OH)2 Số chất làm đổi màu giấy quỳ tím thành xanh là:
Câu 18 Điền vào chỗ trống: "Acid là những …… trong phân tử có nguyên tử liên kết
với gốc acid Khi tan trong nước, acid tạo ra ion ………… "
A đơn chất, hydrogen, OH−
B hợp chất, hydroxide, OH−
C đơn chất, hydroxide, H+
D hợp chất, hydrogen, H+
Câu 19 Hoàn thành phương trình sau: NaOH + ? → Na2SO4 + H2O
A NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O B 2NaOH + SO4 → Na2SO4 + 2H2O
C 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O D NaOH + SO4 → Na2SO4 + H2O
Câu 20 Hóa chất được sử dụng trong công nghiệp để sản xuất giấy, aluminium (nhôm), chất
tẩy rửa, là:
II TỰ LUẬN: 5,0 điểm
Câu 21 (0,5 điểm): Thế nào là biến đổi vật lý, biến đổi hóa học ? Lấy ví dụ minh họa Câu 22 (1,0 điểm):
a Nêu các bước lập phương trình hóa học.
b Ý nghĩa của phương trình hóa học ?
Câu 23 (0,5 điểm): Tính số mol phân tử có trong 40 gam Calcium carbonat (có công
thức hóa học là CaCO3).
Câu 24 (1,0 điểm):
a Ở 250C, khi hòa tan 72 gam NaCl vào 200 gam nước thì được dung dịch bão hòa Tính độ tan của NaCl trong nước ở nhiệt độ trên.
b Hòa tan 50 gam Sodium chloride (NaCl) vào 150 gam nước Hãy tính nồng độ phần trăm của dung dịch Sodium chloride thu được.
Câu 25 (1,0 điểm) Cho Al tác dụng với dung dịch HCl loãng thì xảy ra phản ứng hoá
học: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
Cho biết sau phản ứng thu được 14,874 lít khí H2 (ở 250C và 1 bar) Hãy tính:
a Khối lượng Al đã tham gia phản ứng.
b Khối lượng axit HCl đã tham gia phản ứng.
Trang 9Câu 26 (0,5 điểm) Hãy trình bày các tính chất hóa học của Acid Viết phương trình hóa
học minh họa cho các tính chất nếu có.
Câu 27 (0,5 điểm) Base là gì? Hãy nêu một số ứng dụng của Sodium hydroxide
(NaOH)?
Hết
-d) Hướng dẫn chấm:
HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ I
A TRẮC NGHIỆM: 5,0 điểm (đúng mỗi câu được 0,25 điểm)
B TỰ LUẬN: 5,0 điểm
Câu 21 (0,5 điểm)
- Các quá trình như hoà tan, đông đặc, nóng chảy, … các chất chỉ chuyển từ trạng thái này sang trạng
thái khác, không tạo thành chất mới, đó là biến đổi vật lí.
VD: Nước đá tan chảy thành nước lỏng.
- Các quá trình như đốt cháy nhiên liệu, phân huỷ chất (VD: nung đá vôi,…), tổng hợp chất (VD: quá
trình quang hợp, …) có sự tạo thành chất mới, đó là biến đổi hoá học.
VD: Xăng dầu cháy.
0,25 điểm
0,25 điểm
Câu 22 (1,0 điểm)
a Các bước lập phương trình hóa học:
Bước 1: Viết sơ đồ phản ứng (gồm công thức hóa học của các chất tham
gia và các chất sản phẩm)
Bước 2: Cân bằng số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở hai vế (Bằng cách
đặt các hệ số thích hợp vào trước các công thức hóa học)
Bước 3: Viết phương trình hóa học của phản ứng.
b Ý nghĩa của phương trình hóa học:
+ Phương trình hoá học cho biết trong phản ứng hoá học, lượng các chất
tham gia phản ứng và các chất sản phẩm tuân theo một tỉ lệ xác định.
+ Tỉ lệ này bằng đúng tỉ lệ về hệ số của các chất có trong phản ứng
0,25 điểm
0,25 điểm
0,25 điểm 0,25 điểm
Câu 23 (0,5 điểm)
Số mol phân tử có trong 40 gam Calcium carbonat (CaCO3) là :
Câu 24 (1,0 điểm)
a, Độ tan của NaCl trong nước ở 25o C là:
SNaCl = (mNaCl.100)/mnước = (72.100)/200 = 36g
b,
- Khối lượng dung dịch Sodium chloride là:
mddNaCl = 50 + 150 = 200(g)
- Nồng độ phần trăm của dung dịch Sodium chloride là :
C%NaCl= (mNaCl 100 )/mddNaCl = (50 100 )/200 = 25%
0,5 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm
Trang 10Theo PT: 2 6 2 3 (mol)
Theo bài: 0,6(mol)
a
- Từ PT ta có: nAl = 2/3nH2 = 2/3.0,6 = 0,4 mol
- Khối lượng Al đã tham gia phản ứng là:
mAl = nAl MAl = 0,4 27 = 10,8(g)
b
- Từ PT ta có nHCl = 2nH2 = 2 0,6 = 1,2 mol
- Khối lượng axit HCl đã tham gia phản ứng là:
MHCl = nHCl MHCl = 1,2 36,5 = 43,8(g)
0,25 điểm
0,25 điểm
Câu 26 (0,5 điểm)
- Dung dịch acid làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.
- Dung dịch acid phản ứng được với một số kim loại để tạo thành muối và giải phóng khí hydrogen.
VD: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
0,25 điểm 0,25 điểm
Câu 27 (0,5 điểm)
- Base là những hợp chất trong phân tử có nguyên tử kim loại liên kết với nhóm hydroxide Khi tan
trong nước, base tạo ra ion OH −
- Một số ứng dụng của Sodium hydroxide: Sản xuất nhôm, sản xuất xà phòng, sản xuất giấy, sản xuất
tơ nhân tạo, sản xuất pin và acquy…
0,25 điểm 0,25 điểm
Đội Bình, ngày 18 tháng 10 năm 2022
Duyệt của BGH
Hiệu Trưởng
Hoàng Mạnh Hiền
Tổ chuyên môn TTCM:
Kiều Thị Yến
Người ra đề:
Vương Viết Quang