Trêng THCS Ba Tr¹i §Ò thi häc sinh giái m«n Hãa 9 Trêng THCS Ba Tr¹i §Ò thi häc sinh giái m«n Hãa 9 CÊp trêng n¨m häc 2011 – 2012 (Thêi gian 120 phót) I PhÇn tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (3®) C©u 1 Trong c[.]
Trang 1Trờng THCS Ba Trại Đề thi học sinh giỏi môn Hóa 9
Cấp trờng năm học 2011 – 2012 (Thời gian: 120 phút)
I Phần trắc nghiệm khách quan (3đ)
Câu 1: Trong các ô xít sau chất nào dùng làm chất hút ẩm (chất làm khô) trong phòng thí nghiệm
Câu 2: Cho một lợng hỗn hợp CuO và Fe2O3 tác dụng hết với dd HCl thu đợc 2 muối có tỉ lệ mol là 1 : 1 Phần trăm khối lợng của CuO và Fe2O3 trong hỗn hợp là:
Câu 3: Ô xít nào sau đây giàu ôxi nhất
Câu 4: Hãy chọn chất có % khối lợng sắt lớn nhất
Câu 5: Để tác dụng hết với 40g Ca cần V ml dd HCl Nếu để tác dụng hết với V ml dd HCl thì khối lợng MgO cần lấy là:
Câu 6: Cho 6,4g Cu tác dụng với dd H2SO4 đặc nóng, đồng tan hết Khối lợng dung dịch sau phản ứng thay đổi nh thế nào?
II Phần tự luận (7 đ)
Câu 7 (2đ) Có 4 lọ hóa chất mất nhãn đựng các dung dịch sau: HCl; Na2SO4; NaCl; Ba(OH)2 chỉ đợc dùng quỳ tím để nhận biết các lọ hóa chất trên
Câu 8 (2đ) Hoàn thành sơ đồ biến hóa sau (mỗi chữ cái ứng với một chất)
KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + A
A + B -> C
C + D -> E
E + CO2 -> CaCO3 + D
Câu 9 (3đ)
Khử hoàn toàn 10,23g hỗn hợp hai ôxít là CuO và PbO bằng khí CO ở t0 cao Toàn bộ lợng khí CO2 sinh ra đợc dẫn qua bình
đợng dd Ca(OH)2 d Phản ứng xong thu đợc 11g kết tủa
a Viết PTHH của các phản ứng xảy ra
Trang 2b Tính VCO ở (ĐKTC) tham gia phản ứng.
c Tính thành phần % theo khối lợng của mỗi ô xít trong hỗn hợp
(Biết: O = 16; H = 1; Fe = 56; Cu = 64; Al = 27
12)
Đáp án môn hóa
I Phần trắc nghiệm (3 điểm)
Mỗi câu đúng đạt 0,5 điểm
II Phần tự luận (7 điểm)
Câu 7 (2 điểm)
- Dùng quỳ tím nhận ra HCl -> đỏ; Ba(OH)2 -> xanh;
Na2SO4, NaCl không đổi màu
- Dùng Ba(OH)2 vừa nhận ra tác dụng với 2 muối nhận ra
Na2SO4 còn lại NaCl
PT: Ba(OH)2 + Na2SO4 - > BaSO4 + 2NaOH
Màu trắng Câu 8 (2 điểm)
Viết đúng mỗi phơng trình với các chữ cái tơng ứng đợc 0,5điểm
E: Ca(OH)2
Câu 9 (3 điểm)
- Gọi x và y lần lợt là số mol CuO và PbO
Ta có: 80 x + 223y = 10,23 (a)
Các phơng trình:
Trang 3CuO + CO Cu + CO2
(1)
x mol x mol x mol
CO2 + Ca(OH)2 d CaCO3 + H2O (3)
0,11 mol
=> VCO(®ktc) = 22,4 x 0,11 = 2,464 (lÝt)
0,01
=> %mCuO =
% mPbO = 100 – 78,2 = 21,8%