Câu 1 (3 điểm) Câu 1 (3 điểm) Có hai dung dịch Mg(HCO3)2 và Ba(HCO3)2, hãy trình bày cách nhận biết từng dung dịch (chỉ được dùng thêm cách đun nóng) Câu 2 ( 3 điểm) Cho 2 cốc A, B có cùng khối lượng[.]
Trang 1Câu 1:(3 điểm)
Có hai dung dịch Mg(HCO3)2 và Ba(HCO3)2, hãy trình bày cách nhận biết từng dung dịch (chỉ được dùng thêm cách đun nóng)
Câu 2 ( 3 điểm)
Cho 2 cốc A, B có cùng khối lượng.
Đặt A, B lên 2 đĩa cân Cân thăng bằng ( như hình vẽ ):
Cho vào cốc A 102 gam AgNO3 ; cốc B 124,2 gam K2CO3.
Thêm vào cốc A 100 gam dd HCl 29,3% và 100 gam dd H2SO4 24,5% vào cốc B.
Phải thêm bao nhiêu gam nước vào cốc B ( hay cốc A ) để cân lập lại cân bằng?
Câu 3:
Cho 7,8g hỗn hợp 2 kim loại là R hoá trị II và Nhôm tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng, dư Khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch 2 muối và 8,96 lít khí (đktc)
1) Viết phương trình phản ứng hoá học xảy ra?
2) Tính khối lượng muối thu được sau thí nghiệm và thể tích dung dịch H2SO4
2M tối thiểu cần dùng?
3) Xác định R Biết rằng trong hỗn hợp ban đầu tỉ lệ số mol R : Al là 1 : 2
Câu 4: (4 điểm)
Trang 2Đáp án
Câu 1: Đun cạn 2 dung dịch sau đó nung nóng 2 chất rắn thu được đến khối lượng không đổi:
Ca(HCO3)2 t0 CaCO3+CO2+H2O
Mg(HCO3)2 t0 MgCO3+CO2+H2O
CaCO3 t0 CaO + CO2
MgCO3 t0 MgO + CO2
lấy 2 chất rắn thu được sau khi nung hoà tan vào1 trong 2 dung dịch, chất nào tan được thì ban đầu là Ca(HCO3)2, chất còn lại là Mg(HCO3)2.
Câu 2 : ( điểm)
n =
n =
n =
n =
* Trong cốc A: AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 (1) (0,25 điểm) Từ (1): n = n = 0,6 mol < 0,8 : n dư = 0,8-0,6 = 0,2 mol (0,25 điểm) n = n = n = 0,6 mol Khối lượng ở cốc A (không kể khối lượng cốc): mA = 100 +102 = 202 gam. * Trong cốc B: K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 + H2O (2) Từ (2): n = n = 0,25mol < 0,9: n = 0,9–0,25 = 0,65 mol n = n = 0,25 mol Khối lượng ở cốc B: mB = m + m - m = 124,2 + 100 – (0,25x44) = 213,2 gam Vậy để cân được cân bằng, cần thêm nước vào cốc A : m = 213,2 – 202 = 11,2 gam Câu 3: nH2 = 8,96/ 22,4 = 0,4 (mol) a) R + H2SO4 RSO4 + H2 (1)
2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 (2)
HNO 3
x 0,8
5 , 36 100
3 , 29 100
K 2 CO 3
mol
9 , 0 138
2 , 124
x
x
25 , 0 98 100
5 , 24 100
HCl pư AgNO 3
CO 2
H 2 SO 4
H 2 O
K 2 CO 3 pư AgCl
HCl
AgNO 3
K 2 CO 3 dư
H 2 SO 4
AgNO 3
mol x
x 0,8
5 , 36 100
3 , 29 100
mol
6 , 0 170 102
Trang 3b) Từ (1) và (2) ta có nH2SO4 = nH2 = 0,4 mol
Theo ĐLBTKL ta có :
m muối = m hỗn hợp kim loại + m H2SO4 – m H2
= 7,8 + 0,4 x 98 – 0,4 x2 = 46,2 (g)
Thể tích dung dịch H2SO4 : V = 0,4/2 = 0,2 (lít)
c) Gọi a là số mol của kim loại R thì số mol của Al là 2a Theo đề bài ta có hệ phương trình
axR + 2a x 27 = 7,8
a + 3a = 0,4
Suy ra : a= 0,1 ; R = 24 (Mg)
Câu 4