Kiểm tra 15 phút hoá 10 mã đề 825

Kiểm tra 15 phút Chương 5 Hoá 10 Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 825 Câu 1 Cho phản ứng đốt cháy đường glucose như sau C6H12O6(s)+ 6O2(g) → 6CO[.]

Kiểm tra 15 phút Chương 5 Hoá 10

Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề)

-Họ tên thí sinh:

Số báo danh:

Mã Đề: 825.

Câu 1 Cho phản ứng đốt cháy đường glucose như sau:

Câu 2 Quá trình nào trong số các quá trình sau đây sẽ dẫn đến sự gia tăng entropy của hệ?

A Khí heli thoát ra từ lỗ trên một quả bóng bay.

B Nước đóng băng trong tủ đá.

C Thạch nhũ hình thành trong hang động.

D Tinh thể muối ăn NaCl hình thành khi dung dịch muối bay hơi nước.

Câu 3 Kí hiệu biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng hóa học là

Câu 4 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) Biết So[SO2(g)] =248,1 J/K.mol; So[O2(g)]= 205,0 J/K.mol; So[SO3(g)]=256,7 J/K.mol

Câu 5 Nhiệt độ và áp suất ở điều kiện chuẩn là

Câu 6 Cho phản ứng sau 2H2(g) + O2 (g) → 2H2O(g)

Biết EHH = 436 kJ.mol1, EO=O = 498 kJ.mol1, EOH = 464 kJ.mol1 Cho biết phản ứng thu (hay tỏa) lượng nhiệt bao nhiêu?

C Tỏa nhiệt 486 kJ D Tỏa nhiệt 243 kJ.

Câu 7 Cho phản ứng N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g), = 92,4 kJ Chọn phát biểu đúng

A Nhiệt phân hủy chuẩn của NH3 là 46,2 kJ/mol

B Nhiệt tạo thành chuẩn của NH3 là 92,4 kJ/mol

C Nhiệt tạo thành chuẩn của N2 là 92,4 kJ/mol

D Nhiệt phân hủy chuẩn của NH3 là 92,4 kJ/mol

Câu 8 Phản ứng: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) = 92,4 kJ

Câu 9 Tính hiệu ứng nhiệt ở 250C của phản ứng 2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s), biết nhiệt tạo thành chuẩn của Al2O3 là 1667,82 kJ/mol, Fe2O3 1648,8 kJ/mol

Câu 10 Đối với phản ứng 2NO (g) + O2 (g) → 2NO2 (g) ở áp suất khí quyển, các giá trị ΔrH và ΔrS đều âm và quá trình xảy ra ở nhiệt độ phòng Điều nào sau đây luôn đúng?

A Phản ứng này là phản ứng thu nhiệt.

B Ở nhiệt độ cao, ΔrH trở nên dương

C Biến thiên entropy là động lực để phản ứng xảy ra.

D ΔrG phụ thuộc nhiệt độ

Câu 11 Cho phản ứng 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l), = −571,68 kJ Chọn phát biểu đúng

A Phản ứng tỏa nhiệt ra môi trường.

B Phản ứng thu nhiệt từ môi trường.

C Năng lượng của hệ phản ứng tăng lên.

D Có sự hấp thu nhiệt từ môi trường xung quanh.

Câu 12 Tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng:

CH3COOH(l) + C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l) + H2O(l) = ?

Câu 13 Chất nào dưới đây có giá trị mol entropy tiêu chuẩn (So) lớn nhất?

Câu 14 Tính năng lượng liên kết trung bình CH từ các kết quả thực nghiệm sau:

 Nhiệt đốt cháy chuẩn của hidro là 285,83 kJ/mol

 Nhiệt đốt cháy chuẩn của than chì là 393,5 kJ/mol

 Nhiệt hóa hơi chuẩn của than chì là 716,7 kJ/mol

 Năng lượng liên kết HH = 431,5 kJ/mol

Các kết quả đều đo được ở 298K và 1 atm

Câu 15

Cho phản ứng sau C6H12O6 (s) + 6O2(g) 6CO2(g) + 6H2O(l)

kJ/mol

Câu 16 Tính cho phản ứng sau H2(g) + F2 (g) → HF(g)

Biết EHH = 436 kJ.mol1, EFF = 159 kJ.mol1, EHF = 565 kJ.mol1.

Câu 17 Xác định hiệu ứng nhiệt của phản ứng:

CH4(g) + Cl2(g) →CH3Cl (l) + HCl(g) ∆H0 = ?

Cho biết hiệu ứng nhiệt của các phản ứng sau đây:

H2(g) + 12O2 (g) → H2O(l) ∆H1 = 68,32 kcal

1

2CH4(g) + O2(g)→ 12CO2(g) + H2O(g) ∆H2 = 212,79 kcal

1

2H2(g) + 12Cl2 (g) → HCl(g) ∆H3 = 22,06 kcal

CH3Cl(g) + 3/2O2(g) →CO2(g) + H2O(g) + HCl(g)∆H4 = 164,0 kcal

Câu 18 Biến thiên enthalpy đốt cháy chuẩn (hay nhiệt đốt cháy chuẩn) ( ) là lượng nhiệt kèm theo phản ứng đốt cháy 1 mol chất thành các sản phẩm bền ở điều kiện chuẩn Nhiệt đốt cháy chuẩn của benzene lỏng ở

suất, biết rằng nhiệt hình thành chuẩn ở 250C của CO2(g), H2O(l) lần lượt bằng  393,5 và 285,8 kJ/mol

Câu 19 Phản ứng nào là phản ứng tỏa nhiệt ra môi trường?

A Phân hủy khí NH3 B Hòa tan NH4Cl vào nước

C Nhiệt phân KNO3 D Oxi hóa glucose trong cơ thể.

Câu 20 Các quá trình tự phát, dù ở bất kì nhiệt độ nào, khi có

A ΔHhệ > 0 và ΔShệ < 0 B ΔHhệ > 0 và ΔShệ > 0

C ΔHhệ < 0 và ΔShệ > 0 D ΔHhệ < 0 và ΔShệ < 0