Kiểm tra 15 phút hoá 10 mã đề 522

Kiểm tra 15 phút Chương 5 Hoá 10 Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 522 Câu 1 Tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng CH3COOH(l) + C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l[.]

Kiểm tra 15 phút Chương 5 Hoá 10

Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề)

-Họ tên thí sinh:

Số báo danh:

Mã Đề: 522.

Câu 1 Tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng:

CH3COOH(l) + C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l) + H2O(l) = ?

Câu 2 Tính cho phản ứng sau H2(g) + F2 (g) → HF(g)

Biết EHH = 436 kJ.mol1, EFF = 159 kJ.mol1, EHF = 565 kJ.mol1

Câu 3 Các quá trình tự phát, dù ở bất kì nhiệt độ nào, khi có

A ΔHhệ > 0 và ΔShệ > 0 B ΔHhệ > 0 và ΔShệ < 0

C ΔHhệ < 0 và ΔShệ < 0 D ΔHhệ < 0 và ΔShệ > 0

Câu 4 Phản ứng chuyển hóa giữa hai dạng đơn chất của phosphorus (P):

Chọn phát biểu đúng

A Phản ứng thu nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng B Phản ứng tỏa nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.

C Phản ứng tỏa nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ D Phản ứng thu nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.

Câu 5 Phản ứng nào sau đây có sự giảm entropy?

A 2Fe(s) + 3/2O2(g) → Fe2O3(s) B 2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g)

Câu 6 Hiệu ứng nhiệt của phản ứng thu nhiệt có đặc điểm là

Câu 7 Chọn phản ứng có giá trị biến thiên entropy (ΔS) dương?

A 2 Na(s) Cl2(g) → 2NaCl(s) B 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g)

C 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) D 2 NH3(g) → N2(g) + 3H2(g)

Câu 8 Chọn phương án chính xác khi nói về các phản ứng đang ở trạng thái cân bằng.

A ΔS < 0 B ΔS = 0 C ΔH = 0 D ΔG = 0.

Câu 9 : Cho các dữ kiện dưới đây:

Hãy xác định nhiệt đốt cháy của ethylene C2H4.

Câu 10 Cho phản ứng sau:

biến thiên entropy của phản ứng khử Fe2O3(s) bằng CO(g) ở 25oC là

Câu 11 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:

Hãy tính giá trị của phản ứng H2(g) + I2 (s) → 2HI(g)

Câu 12 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:

Câu 13 Chọn phát biểu đúng về ΔS của phản ứng.

A Mọi phản ứng tự xảy ra trong tự nhiên đều có ΔS > 0.

B Mọi phản ứng thu nhiệt và tự xảy ra đều có ΔS > 0.

C Mọi phản ứng tỏa nhiệt và tự xảy ra đều có ΔS < 0.

D Mọi phản ứng tự xảy ra trong tự nhiên đều có ΔS > 0.

Câu 14 Quá trình nào sau đây cho biết nhiệt tạo thành của 1 chất

Câu 15 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:

CH4(g) + 2O2(g)→ CO2(g) + 2H2O(l) = 890,5kJ

Hãy tính giá trị của phản ứng CH4(g) + O2(g)→ CO2(g) + H2O(l)

A 890,5kJ B 445,25kJ C 445,25kJ D – 890,5kJ

Câu 16 Chọn cách qui đổi đúng

A 1 atm = 0,986 bar B 1 atm = 2,24 bar.

Câu 17 Cho các phát biểu sau:

(3) Khi tăng nhiệt độ, entropy các chất tăng

Các phát biểu đúng là

Câu 18 Muối NH4Cl rắn khi tan trong nước xảy ra quá trình: NH4Cl(s) → NH4Cl(aq) Biết nhiệt tạo thành (kJ/mol) chuẩn của NH4Cl rắn và trong dung dịch lần lượt là 314,43 và 299,67 Chọn phát biểu đúng

A Phản ứng tỏa ra nhiệt lượng là 14,76 kJ B Ứng dụng làm túi chườm lạnh.

C Ứng dụng làm túi chườm nóng D Phản ứng tỏa ra nhiệt lượng là 14,76 kJ.

Câu 19 Cho phản ứng 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l), = 572 kJ

Khi cho 2 gam khí H2 tác dụng hoàn toàn với 32 gam khí oxi thì

A Phản ứng thu vào nhiệt lượng là 572 kJ B Phản ứng thu vào nhiệt lượng là 286 kJ.

C Phản ứng tỏa ra nhiệt lượng là 572 kJ D Phản ứng tỏa ra nhiệt lượng là 286 kJ.

Câu 20 Tính cho phản ứng sau: H2(g) + O2 (g) → H2O(g)

Biết EHH = 436 kJ.mol1, EO=O = 498 kJ.mol1, EOH = 464 kJ.mol1