Đề thi học kì 1 hóa 12 có đáp án (đề 2)

Export HTML To Doc Đề thi Học kì 1 Hóa 12 có đáp án (đề 2) Mục lục nội dung • Đề thi Học kì 1 Hóa 12 có đáp án (đề 1) • Đề Số 2 • I TRẮC NGHIỆM (3 điểm) • II, TỰ LUẬN (7 điểm) • Đáp án và thang điểm •[.]

Đề thi Học kì 1 Hóa 12 có đáp án (đề 2)

Mục lục nội dung

• Đề thi Học kì 1 Hóa 12 có đáp án (đề 1)

• Đề Số 2

• I TRẮC NGHIỆM (3 điểm)

• II, TỰ LUẬN (7 điểm)

• Đáp án và thang điểm

• I, TRẮC NGHIỆM (3 điểm):

• II, TỰ LUẬN (7 điểm)

Đề thi Học kì 1 Hóa 12 có đáp án (đề 1)

Đề Số 2

I TRẮC NGHIỆM (3 điểm)

Câu 1: Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím chuyển màu đỏ?

A Axit Glutamic B Alanin C Lysin D Valin

Câu 2: Khi hòa tan hoàn toàn 21,6 gam một kim loại M trong HNO3 đặc nóng dư thấy có 4,48 lít khí màu nâu đỏ bay ra (ở đktc, là sản phẩm khử duy nhất) Kim loại M là

A Al B Cu C Mg D Ag

Câu 3: Dãy nào sau đây gồm các chất được xếp theo thứ tự tăng dần lực bazơ từ trái qua phải?

A Amoniac, etylamin, anilin B Anilin, amoniac, metylamin

C Etylamin, anilin, amoniac D Anilin, metylamin, amoniac

Câu 4: Cho m gam bột Al vào 400 ml dung dịch Fe(NO3)3 0,75M và Cu(NO3)2 0,6 M, sau phản ứng thu được dung dịch X và 23,76 gam hỗn hợp 2 kim loại Giá trị của m là

A 9,72 gam B 10,8 gam C 10,26 gam D 11,34 gam

Câu 5: Trong môi trường kiềm, tripeptit tác dụng với Cu(OH)2 cho hợp chất màu

A vàng B xanh C tím D đỏ

Câu 6: Phương trình hóa học viết sai là

A Cu + 2Fe3+ → 2Fe2+ + Cu2+ B Al + 3Ag+ ® Al3+ + 3Ag

C Fe + Pb2+ → Fe2+ + Pb D 2Ag + Fe2+ ® 2Ag+ + Fe

II, TỰ LUẬN (7 điểm)

Bài 1 (2 điểm): Viết các phương trình phản ứng xảy ra trong các trường hợp sau:

A H2N-CH(CH3)-COOH + HCl →

B Saccarozơ + Cu(OH)2 →

C CH3-COO-C2H5 + NaOH →

D Trùng hợp Buta-1,3-đien

Bài 2 (1,0 điểm): Viết công thức cấu tạo các đồng phân amin bậc 2 và bậc 3 có công thức phân

tử là C4H11N?

Bài 3 (2,0 điểm): Đốt cháy hoàn toàn 5,55 gam một este đơn chức X thu được 5,04 lít khí CO2

(đktc) và 4,05 gam H2O

a, Xác định CTPT của X?

b, Thuỷ phân hoàn toàn 11,1 gam X với dung dịch NaOH (vừa đủ) thu được 4,8 gam một ancol

Y Xác định công thức cấu tạo và tên gọi của X?

Bài 4 (2,0 điểm): Cho hỗn hợp bột gồm 5,4 gam Mg và 8,4 gam Fe vào 300 ml dung dịch CuSO4

1M, rồi khuấy đều đến phản ứng hoàn toàn thu được m gam phần không tan X và dung dịch Y

a, Tính m

b, Tính nồng độ mol/lít của các chất tan có trong dung dịch Y (Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể)

(Cho: C=12, H=1, O=16, S = 32, N=14, Cu=64, Fe=56, Na=23, Ag=108, Al=27, Zn= 65,

Mg=24)

Đáp án và thang điểm

I, TRẮC NGHIỆM (3 điểm):

Mỗi đáp án đúng được 0,5 điểm

II, TỰ LUẬN (7 điểm)

Bài 1 (2,0 điểm):

Đáp án

a H2N-CH(CH3)-COOH + HCl → ClH3N-CH(CH3)-COOH

b 2C12H22O11 + Cu(OH)2↓ → (C12H21O11)2Cu + 2H2O

c CH3-COO-C2H5 + NaOH → CH3-COONa + C2H5OH

Bài 2 (1,0 điểm):

Đáp án

CH3-NH-CH2-CH2- CH3

CH3-NH-CH(CH3)- CH3

CH3- CH2- NH-CH2- CH3

Bài 3 (2,0 điểm):

Đáp án

Nhận thấy Vậy X là este no, đơn chức, mạch hở Gọi CTPT của X là CnH2nO2 (n≥2)

Phương trình phản ứng đốt cháy

x(mol) nx(mol)

Theo bài ta có:

mX= (14n+32) x =5,55

CTPT X là : C3H6O2

CTCT của X là RCOOR’ (đk: MR≥ 1, MR’≥15)

Phản ứng xà phòng hóa:

RCOOR’ + NaOH RCOONa + R’OH

0,15(mol) 0,15(mol)

MR’OH= 32 ⇒ MR’ = 15( CH3-)

CTCT của X là CH3COOCH3 Tên gọi: Metyl axetat

Bài 4 (2,0 điểm):

Đáp án

Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu

Ban đầu 0,225mol 0,3 0 0

Phản ứng 0,225 0,225 0,225 0,225 Sau phản ứng 0 0,075 0,225 0,225

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Ban đầu 0,15mol 0,075 0 0,225

Phản ứng 0,075 0,075 0,075 0,075 Sau phản ứng 0,075 0 0,075 0,3

Rắn thu được gồm Cu: 0,3 mol

Fe: 0,075 mol

mrắn = 64.0,3+ 56.0,075= 23,4 g

Dung dịch thu được gồm Mg SO4

Fe SO4

Tham khảo toàn bộ: Đề kiểm tra, đề thi Hóa 12 học kì 1