TRƯỜNG ĐẠI HỌC ĐÀ LẠT F 7 G GIÁO TRÌNH THỰC HÀNH HÓA VÔ CƠ LÊ THỊ HẢI – HỒ BÍCH NGỌC 2000 Thực Hành Hóa Vô Cơ -2- MỤC LỤC MỞ ĐẦU 7 YÊU CẦU ĐỐI VỚI SINH VIÊN 8 Bài 1: oxY - OZON. 9 I. Điều chế oxy 9 II. Thử tính chất của oxy 10 III. Điều chế ozon 10 IV. Thử tính chất của ozon 11 V. So sánh khả năng oxy hóa của O 2 với O 3 11 Bài 2: HYDRO. NƯỚC OXYGEN 12 I. Điều chế hydro 12 II. Thử tính chất của hydro 13 1- Phản ứng của hydro với oxyt đồng. 13 2- So sánh hoạt độ của hydro phân tử và hydro nguyên tử. 13 III. Điều chế nước oxygen 13 IV. Thử tính chất của nước oxygen 14 Bài 3: KIM LOẠI KIỀM 15 I. Tính chất của Na kim loại 15 II. Phản ứng nhuộm màu ngọn lửa của các kim loại kiềm 15 III. Các muối ít tan của Na, K 15 IV. Điều chế Na 2 CO 3 khan 16 1- Điều chế NaHCO 3 16 2- Điều chế Na 2 CO 3 khan 16 V. Natri sulphat và các hydrat của nó 16 Bài 4: KIM LOẠI KIỀM THỔ 18 I. Tính chất của Mg kim loại 18 II. Các hydroxyt của các kim loại kiềm thổ 18 III. Muối của các kim loại kiềm thổ 19 1- Điều chế muối kép MgNH 4 PO 4 19 2- Điều chế MgSO 4 .7H 2 O 19 3- Lấy vào ống nghiệm 3 - 4 giọt dung dòch CaCl 2 ; 19 4- Điều chế BaSO 4 và SrSO 4 : 19 5- Lần lượt lấy vào 3 ống nghiệm dung dòch của các muối Ba 2+ , Sr 2+ và Ca 2+ . 20 6- Các muối oxalat 20 7- Các muối cromat. 20 IV. Phản ứng nhuộm màu ngọn lửa. 20 Bài 5: BO 21 I. Điều chế acid boric (H 3 BO 3 ) 21 II. Phản ứng của acid boric với rượu etylic 21 III. Điều chế anhydrit boric 21 IV. Điều chế Bo vô đònh hình và thử tính chất của Bo 22 V. Điều chế ngọc borat 22 Bài 6: NHÔM 23 Lê Thò Hải – Hồ Bích Ngọc Khoa Hóa Học Thực Hành Hóa Vô Cơ -3- I. Tính chất của Al kim loại 23 II. Điều chế và thử tính chất của Al(OH) 3 23 III. Sự thủy phân của các muối nhôm 24 IV. Điều chế phèn nhôm - kali từ đất sét 24 1- Điều chế dung dòch Al 2 (SO 4 ) 3 24 2- Điều chế dung dòch K 2 SO 4 24 Bài 7: CARBON 26 I. Điều chế và khảo sát tính hấp phụ của than hoạt tính 26 II. Tính chất hóa học của than 26 III. Điều chế và tính chất của CO 2 27 IV. Acid carbonic và muối carbonat 27 V. Điều chế và tính chất của CO 28 1- Điều chế khí CO : lắp dụng cụ như hình vẽ (hình 6) 28 2- Cho khí CO lội qua dung dòch CuCl. Quan sát hiện tượng. 28 Bài 8: SILIC 29 I. Điều chế và tính chất của Si 29 II. Điều chế các dạng khác nhau của acid silicic 29 III. Muối của acid silicic 30 1- Điều chế thủy tinh tan. 30 2- Muối ít tan của acid silicic 30 3- Thủy phân thủy tinh 30 Bài 9: NITƠ 31 I. Điều chế khí N 2 31 II. Amoniac 31 1- Cân bằng trong dung dòch amoniac. 31 2- Nhiệt phân các muối amoni 32 3- Phản ứng của NH 4 + với thuốc thử Nesler (K 2 [HgI 4 ]) 32 III. Các oxyt của nitơ 32 1- Điều chế và tính chất của N 2 O. 32 2- Điều chế và tính chất của NO 32 IV. Điều chế và tính chất của NO 2 33 Bài 10: Nitơ (tiếp theo) và Phospho 34 I. Tính chất của acid HNO 3 34 II. Các muối nitrat 35 1- Nhiệt phân các muối nitrat. 35 III. Điều chế và tính chất của P trắng 35 IV. Các acid phosphoric 35 1- Acid HPO 3 35 2- Acid H 4 P 2 O 7 36 3- Acid H 3 PO 4 36 V. Muối của acid orthophosphoric 36 1- Sự thủy phân của các muối phosphat 36 2- Nhiệt phân các muối phosphat. 36 Bài 11: PHOSPHO VÀ CÁC HP CHẤT 38 Lê Thò Hải – Hồ Bích Ngọc Khoa Hóa Học Thực Hành Hóa Vô Cơ -4- I. Điều chế và tính chất của phospho trắng 38 II. Điều chế P 2 O 5 38 III. Điều chế và tính chất của các acid phosphoric 39 1- Acid metaphosphoric 39 2- Acid pyrophosphoric 39 3- Acid orthophosphoric 39 IV. Muối của acid orthophosphoric 40 1- Sự thủy phân của các muối phosphat 40 2- Nhiệt phân các muối phosphat. 40 Bài 12: LƯU HUỲNH VÀ CÁC HP CHẤT SULPHUA 41 I. Các dạng thù hình và tính chất vật lý của lưu huỳnh 41 1- Điều chế lưu huỳnh hình thoi (S α ) 41 2- Điều chế lưu huỳnh đơn tà (S β ). 41 3- Lưu huỳnh dẻo 41 II. Tính chất hóa học của lưu huỳnh 42 III. Điều chế và tính chất của hydrosulphua 42 1- Điều chế H 2 S 42 2- Tính chất của H 2 S 43 IV. Các sulphua kim loại 43 Bài 13: CÁC HP CHẤT Ở MỨC OXY HÓA DƯƠNG CỦA LƯU HUỲNH 45 I. Khí sulphurơ - Acid sulphurơ - Sulphit 45 1- Khí sulphurơ. 45 2- Acid sulphurơ. 46 3- Natri sulphit và natri hydrosulphit 47 II. Acid sulphuric 47 1- Điều chế acid sulphuric bằng phương pháp tiếp xúc 47 2- Điều chế H 2 SO 4 bằng phương pháp nitro hóa. 48 3- Tính chất của H 2 SO 4 49 III. Natri thiosulphat (Na 2 S 2 O 3 ) 49 1- Điều chế Na 2 S 2 O 3 49 2- Tính chất của Na 2 S 2 O 3 49 IV. Kali pesulphat (K 2 S 2 O 8 ) 49 1- Điều chế K 2 S 2 O 8 49 2- Tính chất của K 2 S 2 O 8 . 50 Bài 14: halogen và hợp chất halogenua 52 I. Điều chế các halogen 52 1- Điều chế Clo 52 2- Điều chế Brôm. 52 3- Điều chế Iod 53 II. Tính chất của các halogen 53 1- Tính chất của khí Clo 53 2- Tính chất của Brôm và Iod 54 3- So sánh tính oxy hóa của các halogen 55 III. Hợp chất halogenua 55 Lê Thò Hải – Hồ Bích Ngọc Khoa Hóa Học Thực Hành Hóa Vô Cơ -5- 1- Điều chế và tính chất của HCl 55 2- Điều chế và tính chất của HF. 56 3- Điều chế HI 56 4- Điều chế KI 56 5- So sánh tính khử của các ion halogenua 57 Bài 15: CÁC HP CHẤT CÓ OXY CỦA CLO 58 I. Nước clo 58 II. Nước Javel 58 III. Điều chế và tính chất của KClO 3 58 1- Điều chế. 58 2- Tính chất 58 Bài 16: ĐỒNG - BẠC 60 I. Đồng 60 1- Tính chất của đồng kim loại. 60 2- Các hợp chất Cu (II). 60 3- Các hợp chất Cu (I). 60 II. Bạc 61 1- Điều chế bạc kim loại 61 2- Các halogenua bạc. 61 Bài 17: CÁC NGUYÊN TỐ PHÂN NHÓM IIB & CÁC HP CHẤT 63 I. Kẽm 63 1- Kẽm kim loại 63 2- Kẽm hydroxyt 63 3- Kẽm sulphua 63 II. Cadimi 64 1- Cadimi kim loại 64 2- Cadimi hydroxyt 64 3- Phức chất của Cadimi 64 III. Thủy ngân 64 1- Các muối của Hg(II) 64 2- Hỗn hống amoni. 65 Bài 18: CROM VÀ CÁC HP CHẤT 66 I. Điều chế crom kim loại 66 II. Điều chế Cr(CH 3 COO) 2 66 III. Các hợp chất Cr(III) 67 IV. Các hợp chất Cr(VI). 67 1- Điều chế K 2 CrO 4 . 67 2- Tính chất của K 2 CrO 4 68 3- Điều chế CrO 3 . 68 4- Tính chất của CrO 3 68 5- Các hợp chất peroxyt của crom. 68 Bài 19: MANGAN VÀ CÁC HP CHẤT 70 I. Điều chế KMnO 4 70 II. Tính chất KMnO 4 70 Lê Thò Hải – Hồ Bích Ngọc Khoa Hóa Học Thực Hành Hóa Vô Cơ -6- III. Các hợp chất Mn(II). 70 1- Mangan (II) hydroxyt. 70 2- Tính khử của Mn(II). 71 Bài 20: Fe - Co - Ni 72 I- Sắt và các hợp chất. 72 1- Điều chế sắt kim loại 72 2- Sự ăn mòn sắt và bảo vệ sắt khỏi ăn mòn. 72 3- Các hợp chất Fe(II) 73 4- Các hợp chất Fe(III). 73 5- Điều chế và tính chất của ferat 74 II. Các hợp chất của Cobalt và Niken 74 1- Các hợp chất Co(II) và Ni(II) 74 2- Các hợp chất của Cobalt và Niken. 75 Lê Thò Hải – Hồ Bích Ngọc Khoa Hóa Học Thực Hành Hóa Vô Cơ -7- MỞ ĐẦU Giáo trình Thực tập Hóa Vô cơ dùng cho sinh viên ngành Hóa, Trường Đại học Đàlạt. Đây là một phần quan trọng của toàn bộ giáo trình Hóa Vô cơ nói riêng và các giáo trình hóa học nói chung. Trong hóa học, thực nghiệm là một bộ phận rất quan trọng vì bản thân hóa học là một ngành khoa học có mối quan hệ lý thuyết - thực nghiệm chặt chẽ. Hóa học có cơ sở lý luận khoa học nhưng những cơ sở lý thuyết đó đều được đúc kết và phát triển qua những công trình thực nghiệm được tích lũy lại; cho nên phương pháp nghiên cứu chủ yếu trong hóa học là phương pháp thực nghiệm. Trong quá trình học tập, thực nghiệm hóa học giúp cho sinh viên làm quen với thực tế, kết hợp giữa lý thuyết đã học với thực nghiệm; bồi dưỡng cho sinh viên cách nhận xét nhạy và chính xác các hiện tượng; bồi dưỡng cho sinh viên phương pháp lý luận khoa học, tác phong cẩn thận, chính xác, tỉ mỉ; rèn luyện cho sinh viên các thao tác cơ bản của công việc thực nghiệm. Đó là những đức tính và kỹ năng rất cần thiết của người cán bộ kỹ thuật trong nghiên cứu khoa học cũng như quản lý kỹ thuật sau này. Mặt khác, thực nghiệm hóa học giúp cho sinh viên ôn tập và kiểm tra lại các vấn đề lý thuyết đã học, trên cơ sở đó hiểu sâu sắc và nhớ lâu những nội dung cơ bản của giáo trình lý thuyết. Các bài Thực tập Hóa Vô cơ gồm hai nội dung chính: tổng hợp các chất và thử tính chất của các chất. + Phần tổng hợp bao gồm các bài tổng hợp từ đơn giản đến phức tạp sẽ giúp cho sinh viên có khả năng độc lập, chủ động, sáng tạo khi làm việc; rèn luyện cho sinh viên tính cẩn thận, chính xác và khéo léo. Để làm các bài tổng hợp, sinh viên phải tự mình pha lấy một số dung dòch cần thiết, tự mình lấy các dụng cụ thí nghiệm và tiến hành thí nghiệm dưới sự hướng dẫn của cán bộ giảng dạy. + Phần thử tính chất cơ bản của các chất vô cơ có tính chất mô tả; do đó không tránh khỏi đơn điệu nhưng là những kiến thức mà người làm hóa học không thể không biết. Lê Thò Hải – Hồ Bích Ngọc Khoa Hóa Học Thực Hành Hóa Vô Cơ -8- YÊU CẦU ĐỐI VỚI SINH VIÊN Chuẩn bò bài. Để làm thí nghiệm được tốt, sinh viên phải chuẩn bò bài ở nhà: tính toán các số liệu cần thiết khi làm bài thí nghiệm, xem lại phần lý thuyết và các tài liệu tham khảo có liên quan, sắp xếp một cách khoa học kế hoạch tiến hành thực nghiệm trong giờ thí nghiệm Tiến hành thí nghiệm. - Sau khi nhận dụng cụ, sinh viên phải rửa sạch các dụng cụ và sấy khô những dụng cụ đòi hỏi sấy khô. - Các sinh viên cần lưu ý là khi tiến hành các bài tổng hợp cần lấy lượng hóa chất chính xác theo bài hướng dẫn. Với các thí nghiệm thử tính chất được tiến hành theo phương pháp lượng nhỏ, vì vậy lượng dung dòch cần sử dụng lấy vào ống nghiệm không bao giờ quá 1/3 ống. - Khi làm thí nghiệm phải chú ý quan sát, suy nghó và giải đáp các hiện tượng xảy ra rồi ghi chép vào vở ”Nhật ký thực nghiệm”. - Mỗi nhóm (hai đến ba sinh viên) làm thí nghiệm ở một chỗ; tránh đi lại lộn xộn; khi cần di chuyển từ nơi này đến nơi khác phải bảo đảm trật tự: không chạy, không vung vẩy dụng cụ, không nói cười ồn ào. - Các lọ hóa chất phải để trên giá, không để xuống mặt bàn, không di chuyển đi nơi khác. Khi lấy hóa chất xong phải đậy nắp lọ ngay; tuyệt đối không cắm nhầm ống nhỏ giọt của lọ nay sang lọ khác; tuyệt đối không cho các dụng cụ lấy hóa chất không sạch vào các lọ hóa chất. - Tuyệt đối không nếm, ngửi hóa chất. Nếu bò hóa chất văng vào người (mặt, mắt ) phải báo với giáo viên để được hướng dẫn sơ cứu kòp thời. - Khi làm thí nghiệm với các hóa chất độc, bay hơi (khí Cl 2 , NO 2 , H 2 S ) phải làm trong tủ hốt hoặc ỏ chỗ thoáng gió theo quy đònh của phòng thí nghiệm. Hóa chất dễ chảy (KOH, CaCl 2 ), dễ bay hơi (NH 3 đặc, HCl đặc, HNO 3 đặc, nước Brôm ) phải lấy nhanh và nút lọ lại ngay. - Khi sử dụng các máy móc phải được cán bộ hướng dẫn trước mới làm; không tự động vặn, mở lung tung. Khi thí nghiệm xong. - Rửa dụng cụ; thu dọn sạch sẽ, trật tự chỗ làm việc rồi báo cáo với cán bộ phụ trách. Nếu trong quá trình làm bò hư, vỡ những dụng cụ gì phải báo lại. - Làm báo cáo thí nghiệm gồm các mục: * Mục đích và nguyên tắc thí nghiệm. * Mô tả một cách thật ngắn gọn phương pháp thí nghiệm; nêu hiện tượng xảy ra; giải thích hiện tượng và viết phương trình phản ứng với từng thí nghiệm. * Nhận xét và kết luận về những vấn đề đã nghiên cứu. * Nếu thí nghiệm thất bại cũng phải báo cáo rõ; tìm ra nguyên nhân thất bại; đề xuất hướng khắc phục. Tuyệt đối không được bòa đặt kết quả. Lê Thò Hải – Hồ Bích Ngọc Khoa Hóa Học Thực Hành Hóa Vô Cơ -9- BÀI 1: OXY - OZON. Chuẩn bò lý thuyết - Tính chất của oxy. - Các phương pháp điều chế oxy trong phòng thí nghiệm. - Tính chất của ozon - So sánh với oxy. - Các phương pháp điều chế ozon trong phòng thí nghiệm. Tiến hành thí nghiệm I. Điều chế oxy 1- Lấy 3 ống nghiệm khô, cho vào mỗi ống lần lượt: * Ống 1: mangandioxyt (MnO 2 ) * Ống 2: baripeoxyt (BaO 2 ) * Ống 3: thủy ngân oxyt (HgO) Dùng cặp cặp ống nghiệm rồi lần lượt đun trên ngọn lửa đèn khí. Quan sát hiện tượng xảy ra. Làm thế nào để biết là khi đun nóng các ống nghiệm thì có khí oxy thoát ra? Viết các phương trình phản ứng. 2- Lấy vào ống nghiệm vài tinh thể kali dicromat (K 2 Cr 2 O 7 ). Thêm vào đó vài giọt H 2 SO 4 đậm đặc. Đun nhẹ ống nghiệm. Quan sát hiện tượng xảy ra. Viết phương trình phản ứng. 3- Lắp dụng cụ như hình vẽ (Hình 1) 1. Giá giữ; 2. Đèn cồn; 3. Bình cầu đáy tròn chòu nhiệt chứa hỗn hợp (KClO 3 + MnO 2 ); 4. Ống dẫn khí; 5. Chậu chứa nước; 6. Ống nghiệm chứa đầy nước để thu khí O 2 bằng phương pháp đẩy nước. Hình 1: Dụng cụ điều chế khí O 2 . Lê Thò Hải – Hồ Bích Ngọc Khoa Hóa Học Thực Hành Hóa Vô Cơ -10- Trộn đều khoảng 4 g kaliclorat (KClO 3 ) với khoảng 1 g mangandioxyt (MnO 2 ). Cho hỗn hợp vào bình cầu. Đậy bình cầu bằng nút có ống dẫn khí. Dùng đèn cồn đun nóng bình cầu (lúc đầu đun nhẹ khắp đáy bình, sau đó đun tập trung ở phần có hỗn hợp phản ứng). Thu khí thoát ra bằng phương pháp đẩy nước, thu đầy 2 ống nghiệm, nút chặt để làm thí nghiệm sau. Viết phương trình phản ứng. MnO 2 đóng vai trò gì trong phản ứng? Lưu ý: Khi ngừng đun phải nhấc ống dẫn khí ra khỏi chậu nước rồi mới tắt đèn! Giải thích điều đó? II. Thử tính chất của oxy 1- Dùng thìa kim loại lấy một ít lưu huỳnh rồi đốt cháy. Quan sát màu ngọn lửa. Đưa thìa lưu huỳnh đang cháy vào miệng ống thử chứa oxy. Quan sát, so sánh với ngọn lửa lưu huỳnh trước khi đưa vào ống thử chứa oxy. Giải thích hiện tượng. 2- Đốt một ngọn nến và làm tương tự thí nghiệm trên. 3- Thu hydro bằng phương pháp đẩy nước (từ bộ điều chế khí H 2 ) đến 2/3 thể tích ống nghiệm., sau đó thu tiếp khí oxy (từ bộ điều chế khí O 2 ) đến khi toàn bộ nước trong ống nghiệm bò đẩy ra hết. Dùng ngón tay bòt chặt miệng ống nghiệm, cầm chắc trong tay, đưa miệng ống thử lại gần ngọn lửa đèn cồn, mở ngón tay bòt miệng ống ra. Có hiện tượng gì xảy ra? Giải thích. Viết phương trình phản ứng. III. Điều chế ozon 1. Giá đỡ; 2. Đèn cồn; 3. Ống nghiệm chòu nhiệt, có nhánh,chứa (NH 4 ) 2 S 2 O 8 ; 4. Phễu chiết chứa H 2 SO 4 đặc; 5. Ống dẫn khí; 6. Ống nghiệm chứa dung dòch KI 0,1 N. Hình 2: Dụng cụ điều chế khí O 3 . Lắp dụng cụ như hình vẽ (Hình 2). Cho vào ống nghiệm chòu nhiệt khoảng 3 g amonipesulphat (NH 4 ) 2 S 2 O 8 và vào phễu chiết khoảng 10 ml H 2 SO 4 đặc. Ống dẫn khí được nhúng vào ống nghiệm chứa dung dòch KI. Mở khóa phễu chiết cho acid từ từ chảy xuống ống nghiệm chứa (NH 4 ) 2 S 2 O 8 ; đồng thời đun nhẹ ống nghiệm. Quan sát hiện tượng xảy ra. Viết phương trình phản ứng điều chế O 3 . Lê Thò Hải – Hồ Bích Ngọc Khoa Hóa Học [...]... phương trình phản ứng * Đốt dòng khí hydro tinh khiết (phản ứng cháy của hydro) Sau khi thử biết hydro đã tinh khiết, châm lửa đốt dòng khí hydro ở đầu ống dẫn Quan sát màu ngọn lửa Úp thành phễu khô lên ngọn lửa Quan sát hiện tượng Viết phương trình phản ứng Tại sao phải thử, biết dòng khí hydro đã tinh khiết mới được châm lửa đốt dòng khí thoát ra? Lê Thò Hải – Hồ Bích Ngọc Khoa Hóa Học Thực Hành Hóa Vô. .. một tờ giấy trắng Quan sát màu của sản phẩm so với trước khi chưa đốt Giải thích Viết phương trình phản ứng Lê Thò Hải – Hồ Bích Ngọc Khoa Hóa Học Thực Hành Hóa Vô Cơ -27- III Điều chế và tính chất của CO2 1- Điều chế khí CO2 bằng bình Kiff (hình 5) với các hóa chất: đá vôi (CaCO3) và dung dòch HCl Viết phương trình phản ứng 2- Thu đầy khí CO2 vào 2 lọ chứa khí, đậy chặt nút * Một lọ đem úp nhanh lên... (Chú ý: cho thật từ từ để dung dòch trong ống nghiệm không bò nóng lên) Dùng đũa thủy tinh khuấy nhẹ, sau đó lọc lấy dung dòch Lê Thò Hải – Hồ Bích Ngọc Khoa Hóa Học Thực Hành Hóa Vô Cơ -14- Viết phương trình phản ứng xảy ra Tại sao phải tiến hành phản ứng ở nhiệt độ thấp? IV Thử tính chất của nước oxygen 1- Lấy vào hai ống nghiệm, mỗi ống độ 1 ml dung dòch nước oxygen vừa điều chế được * Ống 1: đem đun... dung dòch natri hexanitrocoban Na3[Co(NO2)6] Quan sát hiện tượng Lê Thò Hải – Hồ Bích Ngọc Khoa Hóa Học Thực Hành Hóa Vô Cơ -16- Viết phương trình phản ứng Nêu ứng dụng của phản ứng IV Điều chế Na2CO3 khan 1- Điều chế NaHCO3 Cân một lượng muối ăn NaCl đã sấy khô đủ để hòa tan trong 200 ml nước tạo thành dung dòch bão hòa ở nhiệt độ phòng (khoảng 25oC) Thêm dần lượng muối này vào 20 ml dung dòch NH4OH... có được ứng dụng vào sản xuất trong thực tế không? Tại sao? Lê Thò Hải – Hồ Bích Ngọc Khoa Hóa Học Thực Hành Hóa Vô Cơ -18- BÀI 4: KIM LOẠI KIỀM THỔ Chuẩn bò lý thuyết - Tính chất của các kim loại kiềm thổ - Các hợp chất của kim loại kiềm thổ: tính chất và điều chế (các hydroxyt, muối kép MgNH4PO4, các muối sulphat, muối carbonat, muối oxalat, muối cromat ) Tiến hành thí nghiệm I Tính chất của Mg kim... tra nhiệt độ trước và sau phản ứng) Giải thích hiện tượng Viết phương trình phản ứng Rót vào chén một ít nước, dùng đũa thủy tinh khuấy kỹ và lọc lấy nước trong Dùng giấy quỳ thử môi trường, sau đó cho dòng khí CO2 (từ bình Kiff) chạy qua Quan sát hiện tượng Lê Thò Hải – Hồ Bích Ngọc Khoa Hóa Học Thực Hành Hóa Vô Cơ -19- Viết phương trình phản ứng 3- Điều chế Ba(OH)2, Sr(OH)2 bằng cách cho các dung dòch... Quan sát hiện tượng Sử dụng quy tắc tích số tan để giải thích hiện tượng Viết các phương trình phản ứng xảy ra 4- Điều chế BaSO4 và SrSO4: Bằng tác dụng của dung dòch muối Ba2+, Sr2+ với dung dòch Na2SO4 Quan sát hiện tượng Viết các phương trình phản ứng Lê Thò Hải – Hồ Bích Ngọc Khoa Hóa Học Thực Hành Hóa Vô Cơ -20- Thử tác dụng của acid HCl 2 N với các kết tủa điều chế được Hiện tượng? Sử dụng quy... hơn nhiều so với các muối của kim loại kiềm? Lê Thò Hải – Hồ Bích Ngọc Khoa Hóa Học Thực Hành Hóa Vô Cơ -21- BÀI 5: BO Chuẩn bò lý thuyết - Tính chất của B - Phương pháp điều chế Bo vô đònh hình - Các hợp chất của Bo: tính chất và điều chế (anhydrit boric, acid boric, các muối borat ) Tiến hành thí nghiệm I Điều chế acid boric (H3BO3) Cân 10 g borac (Na2B4O7.10H2O) hòa tan trong một lượng... nhỏ và sau khi phần trước đã phân hủy hoàn toàn mới cho lượng acid mới); tiến hành nung cho đến khi thu được một khối rắn, trong suốt như thủy tinh Khi thôi nung, nhúng ngay đáy chén vào chậu nước lạnh để anhydrit boric tách khỏi chén nung Viết phương trình phản ứng Lê Thò Hải – Hồ Bích Ngọc Khoa Hóa Học Thực Hành Hóa Vô Cơ -22- Đập lấy một mảnh nhỏ sản phẩm, cho vào tờ giấy lọc để đến cuối buổi thí... Lê Thò Hải – Hồ Bích Ngọc Khoa Hóa Học Thực Hành Hóa Vô Cơ -23- BÀI 6: NHÔM Chuẩn bò lý thuyếøt - Tính chất Al kim loại - Tính chất của Al(OH)3; điều chế Al(OH)3 - Tính chất và điều chế muối sulphat nhôm; phèn nhôm - kali Tiến hành thí nghiệm I Tính chất của Al kim loại 1- Thử tác dụng của Al với các dung dòch HNO3, H2SO4, HCl, NaOH đặc và loãng Lần lượt tiến hành các thí nghiệm ở nhiệt độ thường và