Noi dung bai hoc mon hoa 9 123202011

Nội dung bài học môn Hóa 9 (Hỗ trợ kiến thức cho học sinh nghỉ học phòng dịch nCoV) DẶN DÒ 1 HS GHI NỘI DUNG BÀI VÀ HỌC BÀI 2 ĐỌC SÁCH GIÁO KHOA TÌM THÊM CÁC VÍ DỤ Ở MỖI NỘI DUNG KIẾN THỨC CỦA BÀI HỌC[.]

Nội dung bài học môn Hóa 9 (Hỗ trợ kiến thức cho học

sinh nghỉ học phòng dịch nCoV) DẶN DÒ:

1 HS GHI NỘI DUNG BÀI VÀ HỌC BÀI

2 ĐỌC SÁCH GIÁO KHOA TÌM THÊM CÁC VÍ DỤ Ở MỖI NỘI DUNG KIẾN THỨC CỦA BÀI HỌC

3 LÀM BÀI TẬP SÁCH GIÁO KHOA.

I Khái nệm về hợp chất hữu cơ:

Có ở xung quanh chúng ta: Trong cơ thể sinh vật và con người; trong lương thực, thực phẩm,…

2 Hợp chất hữu cơ là gì?

-HCHC là hợp chất của C( trừ CO, CO2, H2CO3, các muối cacbonat của kim loại)

TD: CH4, C2H4, C2H2 , CH4O, C2H5OH, CH3COOH, CH3Cl,…

3 Các HCHC được phân loại như thế nào? 2 loại:

+ Hiđro cacbon chỉ chứa H và C

TD: CH4, C2H4, C2H2,…

+ Dẫn xuất của HC Ngoài H và C còn có thêm O,N,…

TD: CH4O, C2H5OH, CH3COOH, CH3Cl,…

II Khái niệm về hoá học hữu cơ:

Hoá học hữu cơ là ngành hoá học chuyên nghiên cứu về các hợp chất hữu cơ

DẶN DÒ:

- Học bài

- Làm bài tập: 5/ 108 SGK

Bài 35: CẤU TẠO PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ

I Đặc điểm cấu tạo phân tử HCHC:

1 Hóa trị và liên kết giữa các nguyên tử:

Trong phân tử hợp chất hữu cơ, các nguyên tử liên kết với nhau theo đúng hóa trị của chúng: Cacbon hóa trị IV, oxit hóa trị II, hiđro có hóa trị I H

|

Vd: Mêtan: H - C -H

|

H

H

|

Mêtyl clorua H – C - Cl

|

H

2 Mạch cacbon:

Bài 34:

Trong phân tử HCHC, những nguyên tử cacbon có thể liên kết trực tiếp với nhautạo thành mạch cacbon

Vd: C5H12 H H H H H

Mạch thẳng: H – C – C – C – C – C - H

H H H H H

H H H H

Mạch nhánh : H - C – C – C – C – H

H H H

H C H

H

H H

Mạch vòng: C4H8 H - C – C - H

H - C – C - H

H H

Mỗi HCHC có một trật tự liên kết xác định giữa các nguyên tử trong phân

tử

H H

Vd: Rượu etylic H - C – C – O – H

H H

H H

Đimetyl ete H – C – O – C - H

H H

II Công thức cấu tạo:

- CTCT biểu diễn đầy đủ liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử

- CTCT cho biết thành phần phân tử và trật tự liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử

Vd: CTCT:

H

Mêtan : H – C - H

H

H H

Rượu êtylic: H-C-C-O-H

H H

Viết gọn lại là: CH3-CH2-OH

DẶN DÒ:

- Học bài :

- Làm bài tập: 1,2,3,4/ 112 SGK

Bài 30: MÊTAN

CTPT: CH4

PTK: 16

I Trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí:

- Mêtan có nhiều trong khí thiên nhiên, khí dầu, khí mỏ than, khí bùn ao, khí bioga

- Mêtan là chất khí không màu, không mùi, rất ít tan trong nước

II Cấu tạo phân tử:

CTCT H

H- C-H

H

Trong phân tử metan có 4 liên kết đơn

III TÍNH CHẤT HÓA HỌC;

CH4 + 2O2 →¿ CO2 + 2 H2O +Q

Hỗn hợp CH4 và O2 là hổn hợp nổ

2 tác dụng với clo(phản ứng thế)

TN: sgk

Metan tác dụng với clo khi có ánh sang

CH4 + Cl2 ánh sáng → CH3Cl + HCl

Metylclorua

- Các nguyên tử H trong phân tử metan lần lượt được thay thế hết bằng

nguyên tử Clo

IV Ứng dụng:

- Mêtan dung làm nhiên liệu trong đời sống và sản xuất

- Làm nguyên liệu sản xuất bột than, hiđro,…

- VD:

CH4 + 2H2O ¿, xúctác → CO2 + 4H2

DẶN DÒ:

- Học bài

- Làm bài tập: 1,2,3,4/ 116 SGK

Bài 37: ETILEN

I Tính chất vật lí:

Etilen là chất khí, không màu, không mùi, ít tan trong nước, nhẹ hơn không khí dC2H4/kk=28/29

II Cấu tạo phân tử:

CTCT của etilen:

H – C = C - H

H H

Viết gọn: CH2=CH2

- Phân tử etilen có 1 liên kết đôi giữa hai nguyên tử C

Trong liên kết đôi có 1 liên kết kém bền, dễ bị đứt ra trong phản ứng hóa học

III Tính chất hóa học

1 Phản ứng cháy:

Etilen cháy sinh ra khí CO2, hơi nước và tỏa nhiệt.

C2H4 + O2 →¿ 2CO2 +2H2O + Q

2 Phản ứng cộng:

- Etilen tham gia phản ứng cộng brôm làm mất màu dd brôm

H H Br Br

H – C = C – H + Br-Br H 2O → H – C – C – H

H H

Viết gọn:

CH2=CH2 + Br2 H 2O → CH2Br=CH2Br

(da cam) (Đibrôm etilen) Không màu

Ngoài ra etilen còn tham gia phản ứng cộng với H2, Cl2

3 Phản ứng trùng hợp:

Ở nhiệt độ, áp suất, xúc tác thích hợp, các phân tử etilen kết hợp với nhau tạo thành P.E

n(CH2=CH2) ¿, P ,xúc tác → (- CH2 - CH2 - CH2 - CH2 -)n

C2H4 + H2 ¿,∋¿

→¿ C2H6

Etilen là nguyên liệu để điều chế nhựa polime, rượu etilic, axitaxetic

DẶN DÒ:

- Học bài

- Làm bài tập: 1,2,3,4/ 119 SGK

Bài 38:AXETILEN

CTPT: C 2 H 2

PTK: 26

I Tính chất vật lí:

C2H2 là chất khí không mùi, không màu, ít tan trong nước, nhẹ hơn không khí

II Cấu tạo phân tử:

Công thức cấu tử: H – C ≡ C - H , viết gọn: CH≡CH

- Phân tử axetilen có một liên kết 3 giữa hai nguyên tử cácbon Trong liên kết

3 có hai liên kết kém bền, dễ bị đứt ra trong các phản ứng hóa học

III Tính chất hóa học:

1 Phản ứng cháy:

Axetilen cháy sinh ra CO2 và H2O, tỏa nhiệt

2C2H2 + 5 O2 ¿

2 Phản ứng cộng: Axetilen làm mất màu dd brôm

CH ≡ CH + Br-Br ❑→ Br-CH=CHBr

(khí) (dd) (lỏng)

(không màu)

Br-CH=CH- Br + Br-Br ❑→ Br2CH-CHBr2(lỏng)

* Ở điều kiện thích hợp C2H2 có thể tác dụng được với H2 và một số chất khác:

3.Tác dụng với H2

C2H2 + H2 ¿, Pd → C2H4

C2H2 + 2H2 ¿,∋¿

→¿ C2H6

IV Ứng dụng:

- C2H2 làm nhiên liệu

- Làm nguyên liệu để sản xuất nhựa PVC, cao su, ataxetic.,…

V Điều chế:

- C2H2 được điều chế bằng cách cho CaC2 tác dụng với nước

CaC2 + H2O ❑

→ C2H2 + Ca(OH)2

* Ngoài ra còn điều chế bằng cách nhiệt phân CH4

15000C

DẶN DÒ:

- Học bài

- Làm bài tập: 1,2,3/ 122 SGK

Bài 39 BENZEN

I TÍNH CHẤT VẬT LÍ:

Benzen là chất lỏng không màu, không tan trong nước, độc Benzen hòa tan nhiều chất vô cơ và hữu cơ

II CẤU TẠO PHÂN TỬ:

Công thức cấu tạo:

- Benzen có cấu tạo vòng 6 cạnh đều chứa 3 liên kết đôi xen kẽ ba liên kết đơn

1 Tác dụng với oxi:

Benzen cháy trong oxi sinh ra khó CO2, hơi nước, tỏa nhiệt

2C6H6 + 15O2 →¿ 12CO2 + 6H2O ( sinh ra nhiều muội than)

sắt và đun nóng

C6H6 + Br2 ¿, bột sắt → 6C6H5Br + 3HBr

(l) (l) (l) (k)

(không màu)

VD: Công H2 có xúc tác Ni, t0

C6H6(lỏng) + H2 ¿,∋¿

Xiclohexan

* kết luận: Benzen tham gia phản ứng thế, cháy và khó tham gia phản ứng

cộng

IV Ứng dụng:

Benzen là nguyên liệu quan trọng trong công nghiệp sản xuất chất dẽo, phẩm nhuộm, thuốc trừ sâu,

Dùng làm dung môi…

DẶN DÒ:

- Học bài

- Làm bài tập: 1,2,3,4/125 SGK