Đề cương Hóa học Cambridge International cấp độ AS A 9701 Nội dung đề cương Đề cương ôn thi năm 2019, 2020 và 2021 5 Nhiệt động lực hóa học Sự thay đổi Entanpy và Entropy đi kèm với các phản ứng hóa.
Trang 1Đề cương Hóa học Cambridge International cấp độ AS & A 9701 Nội dung đề cương
Đề cương ôn thi năm 2019, 2020 và 2021.
5 Nhiệt động lực hóa học
Sự thay đổi Entanpy và Entropy đi kèm với các phản ứng hóa học Chủ đề này giải thích tại sao có
một số phản ứng và quá trình là tự phát, một số phản ứng khác thì không
Kết quả học tập
Thí sinh sẽ có khả năng:
5.1 Thay đổi Entanpy, ΔH a) giải thích rằng các phản ứng hóa học đi kèm với thay đổi năng lượng,
chủ yếu ở dạng năng lượng nhiệt; sự thay đổi năng lượng có thể là tỏa nhiệt (ΔH âm) hoặc thu nhiệt (ΔH dương)
b) giải thích và sử dụng các thuật ngữ
(i) thay đổi entanpy của phản ứng và điều kiện tiêu chuẩn, với tham
Chiếu cụ thể đến: hình thành, đốt cháy, hydrat hóa, dung dịch, trung hòa nguyên tử hóa
(ii) năng lượng liên kết (Δ H dương, ví du: phá vỡ liên kết)
(iii) năng lượng mạng tinh thể (ΔH âm, ví dụ ion khí đến mạng tinh thể rắn) c) tính toán các thay đổi entanpy từ các kết quả thí nghiệm thích hợp, bao gồm
cả việc sử dụng phương trình ΔH = –mcΔT
d) giải thích, về mặt định tính, ảnh hưởng của điện tích ion và bán kính ion đến cường độ của năng lượng mạng tinh thể
5.2 Định luật Hess, bao
gồm Chu trình
Born-Haber
a) áp dụng Định luật Hess, để xây dựng các chu trình năng lượng đơn giản và thực hiện tính toán các chu trình đó và các thuật ngữ năng lượng có liên quan, cụ thể:
(i) xác định các thay đổi entanpy không thể tìm ra bằng thí nghiệm trực tiếp, ví dụ: sự thay đổi entanpy hình thành từ quá trình đốt cháy
(ii) năng lượng liên kết trung bình
(iii) sự hình thành chất rắn ion đơn giản và dung dịch chất lỏng
(iv) chu trình Born-Haber (bao gồm năng lượng ion hóa và ái lực electron)
b) xây dựng và giải thích sơ đồ đường phản ứng, theo sự thay đổi entanpy của phản ứng và năng lượng hoạt hóa