Phương trình phản ứng cu tác dụng H2SO4 đặc

Phản ứng Cu+ H2SO4 →CuSO4 + SO2 + H2O 1 Phương trình phản ứng Cu tác dụng H2SO4 đặc Cu + 2H2SO4 → CuSO4+ SO2↑ + 2H2O 2 Điều kiện phản ứng Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 Phản ứng Cu tác dụng với dung[.]

Phản ứng Cu+ H 2 SO 4 → CuSO 4 + SO 2 + H 2 O

1 Phương trình phản ứng Cu tác dụng H 2 SO 4 đặc

Cu + 2H2SO4→ CuSO4+ SO2↑ + 2H2O

2 Điều kiện phản ứng Cu tác dụng với dung dịch H 2 SO 4

Phản ứng Cu tác dụng với dung dịch H2SO4có nhiệt độ

3 Cách tiến hành phản ứng cho Cu tác dụng với dung dịch H 2 SO 4

Cho vào ống nghiệm 1,2 lá đồng, nhỏ từ từ vừa đủ dung dịch H2SO4đặc, sau đó đun nóng nhẹ ống nghiệm

4 Hiện tượng xảy ra khi cho Cu tác dụng H 2 SO 4

Lá đồng màu đỏ Đồng (Cu) tan dần trong dung dịch axit H2SO4đặc dung dịch chuyển thành màu xanh và thấy hiện tượng sủi bọt khí mùi hắc do lưu huỳnh đioxit (SO2) sinh ra

5 Bài tập vận dụng minh họa

Câu 1.Cho vào ống nghiệm 1,2 lá đồng, nhỏ từ từ vừa đủ dung dịch HNO3đặc, sau

đó đun nóng nhẹ ống nghiệm Hiện tượng quan sát được khi cho Cu vào dung dịch HNO3đặc là

A Dung dịch chuyển sang màu vàng và có khí màu nâu đỏ thoát ra

B Dung dịch chuyển sang màu nâu đỏ và có khí màu xanh thoát ra

C Dung dịch chuyển sang màu xanh và có khí không màu thoát ra

D Dung dịch chuyển sang màu xanh và có khí màu nâu đỏ thoát ra

Lời giải:

Đáp án:D

Phương trình ion thu gọn

3Cu + 8H++ 2NO3-→ 3Cu2++ 2NO + 4H2O

=> Cu tan ra tạo dung dịch có màu xanh và khí không màu hóa nâu trong không khí

Câu 2.Để nhận biết ion nitrat, thường dùng Cu và dung dịch axit sulfuric loãng đun nóng là vì

A Phản ứng tạo ra kết tủa màu vàng và dung dịch có màu xanh lam

B Phản ứng tạo ra dung dịch có màu xanh và khí không mùi làm xanh giấy quỳ ẩm.

C Phản ứng tạo ra kết tủa màu xanh

D Dung dịch chuyển sang màu xanh và có khí không màu mùi sốc thoát ra

Lời giải:

Đáp án:D

Để nhận biết ion nitrat, thường dùng Cu và dung dịch axit sunfuric loãng đun nóng là

vì phản ứng tạo dung dịch có màu xanh và khí không màu sốc thoát ra

Phương trình phản ứng hóa học

Cu + 2H2SO4→ CuSO4+ SO2↑ + 2H2O

Câu 3.Hiện tượng quan sát được khi cho Cu vào dung dịch H2SO4đặc là

A Dung dịch chuyển sang màu vàng và có khí màu nâu đỏ thoát ra

B Dung dịch chuyển sang màu nâu đỏ và có khí màu xanh thoát ra

C Dung dịch không chuyển màu và có khí không màu thoát ra

D Dung dịch chuyển sang màu xanh và có khí không màu mùi sốc thoát ra

Lời giải:

Đáp án:D

Hiện tượng quan sát được khi cho Cu vào dung dịch H2SO4đặc là

Dung dịch chuyển sang màu xanh và có khí không màu mùi sốc thoát ra

Phương trình phản ứng hóa học

Cu + 2H2SO4→ CuSO4+ SO2↑ + 2H2O

Câu 4.Hòa tan hoàn tàn 6,4 gam Cu và trong dung dịch H2SO4đặc thu được V lít sản phẩm khử duy nhất khí SO2ở điều kiện tiêu chuẩn

A 2,24 lít

B 3,36 lít

C 4,48 lít

D 8,96 lít

Lời giải:

Đáp án:A

nCu= 0,1 mol

Phương trình phản ứng hóa học

Cu + 2H2SO4→ CuSO4+ SO2↑ + 2H2O

0,1 → 0,1 mol

nSO2= 0,1 mol => VSO2= 0,1.22,4 = 2,24 lít

Câu 5.Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch CuSO4, ta thấy:

A Có kết tủa xanh, kết tủa không tan

B Có kết tủa trắng và có khí bay ra

C Tạo kết tủa trắng xanh sau chuyển thành kết tủa đỏ nâu

D Tạo kết tủa xanh sau đó kết tủa tan

Lời giải:

Đáp án:A

Hiện tượng: Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch CuSO4, ta thấy có kết tủa xanh, kết tủa không tan

Phương trình phản ứng hóa học xảy ra

2NaOH + CuSO4→ Na2SO4+ Cu(OH)2

Câu 6.Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch gồm HNO30,8M và H2SO40,2M Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) Giá trị của V là

A 1,792

B 0,746

C 0,672

D 0,448

Lời giải:

Đáp án:C

Ta có nCu= 0,05 mol, nHNO3= 0,08 mol, nH2SO4= 0,02 mol,

nH+= 0,12 mol ,, nNO3-= 0,08 mol

3Cu + 8H++ 2NO3-→ Cu2++ 2NO + 4H2O

0,05 0,12 0,08 → 0,03

Ta có: 0,128 < 0,053< 0,082 => H+phản ứng hết => nNO= 28.nH+= 0,03 mol

=> V = 0,672 lít

Câu 7.Dãy kim loại nào dưới đây không tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nguội?

A Al, Mg, Cu

B Fe, Cr, Al

C Fe, Cu, Mg

D Zn, Fe, Cu

Lời giải:

Đáp án:B

Al, Cr, Fe thụ động hóa trong H2SO4đặc nguội và HNO3đặc nguội nên không xảy ra phản ứng

Câu 8.Cho phương trình phản ứng hóa học sau:

Fe + H2SO4→ Fe2(SO4)3+ SO2+ H2O

Tổng hệ số cân bằng tối giản của phương trình trên là:

A 17

B 18

C 19

D 20

Lời giải:

Đáp án:B

Phương trình phản ứng hóa học

2Fe + 6H2SO4→ Fe2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2O

Tổng hệ số cân bằng tối giản của phương trình = 2 + 6 + 1 + 3 + 6 = 18

Câu 9.Thứ tự một số cặp oxi hóa khử trong dãy điện hóa như sau: Fe2+/Fe; Cu2+/Cu;

Fe3+/Fe2+ Cặp chất không phản ứng với nhau là

A dung dịch FeCl3và Cu

B Fe và dung dịch CuCl2

C Cu và dung dịch FeCl3

D dung dịch FeCl2và dung dịch CuCl2

Lời giải:

Đáp án:D

Áp dụng quy tắc anpha, trong dãy điện hóa, hai chất không phản ứng với nhau là

Fe2+và Cu2+

Câu 10.Phương trình hóa học nào sau đây không đúng?

A Cu + 2H2SO4(đặc) → CuSO4+ SO2+ 2H2O

B Fe + S FeS

C 2Ag + O3→ Ag2O + O2

D 2Fe + 3H2SO4(loãng) → Fe2(SO4)3+ 3H2

Lời giải:

Đáp án:D

Câu 11.Tính chất hóa học đặc trưng của axit H2SO4đặc nóng là gì?

A Tác dụng với kim loại

B Tính háo nước

C Tính oxi hóa mạnh

D Tác dụng với O2

Lời giải:

Đáp án:B

Tính chất hóa học đặc trưng của axit H2SO4đặc nóng là tính háo nước

Câu 12.Cho các mô tả sau:

(1) Hoà tan Cu bằng dung dịch HCl đặc nóng giải phóng khí H2

(2) Ðồng dẫn nhiệt và dẫn điện tốt, chỉ thua Ag

(3) Ðồng kim loại có thể tan trong dung dịch FeCl3

(4) Có thể hoà tan Cu trong dung dịch HCl khi có mặt O2

(5) Ðồng thuộc nhóm kim loại nhẹ (d = 8,98 g/cm3)

(6) Không tồn tại Cu2O; Cu2S

Số mô tả đúng là:

A 1

B 2

C 3

D 4

Lời giải:

Đáp án:C

1 Sai vì Cu không tác dụng với HCl đặc, nóng

2 Đúng

3 Đúng,

4 Đúng,

5 Sai, đồng thuộc nhóm kim loại nặng

6 Sai, có tồn tại 2 chất trên

Câu 13.Nung 6,58 gam Cu(NO3)2trong bình kín không chứa không khí, sau một thời gian thu được 4,96 gam chất rắn và hỗn hợp khí X Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để được 300 ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH bằng

A 2

B 3

C 4

D 1

Lời giải:

Đáp án:C

Gọi a là nCu(NO3)2nhiệt phân

Ta có:

nCu(NO3)2 ban đầu= 0,035 mol Gọi nCu(NO3)2 phản ứng= a mol

Phương trình phản ứng hóa học

2Cu(NO3)2→ 2CuO + 4NO2+ O2

a → a → 2a → 0,5a

Khối lượng chất rắn giảm = khối lượng khí bay đi => mNO2+ mO2= 2a.46 + 0,5a.32 = 6,58 – 4,96

=> a = 0,015 mol

Hấp thụ X vào nước ta có:

Phương trình phản ứng hóa học

4NO2+ O2+ 2H2O → 4HNO3

0,03 → 0,0075 → 0,03

[H+] = 0,030,3 = 0.1 M

pH = 1

=> Đáp án C

Câu 14.Nhúng một thanh sắt nặng 100 gam vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)20,2M và AgNO30,2M Sau một thời gian lấy thanh kim loại ra, rửa sạch làm khô cân được 101,72 gam (giả thiết các kim loại tạo thành đều bám hết vào thanh sắt) Khối lượng sắt đã phản ứng là

A 2,16 gam

B 0,84 gam

C 1,72 gam

D 1,40 gam

Lời giải:

Đáp án:D

Fe (0,01) + 2Ag+→ Fe2++ 2Ag (0,02 mol) (1)

mtăng (1)= 0,02.108 – 0,01.56 = 1,6 gam

Theo bài ra mKL tăng= 101,72 – 100 = 1,72 gam

Tiếp tục có phản ứng:

Fe (a) + Cu2+→ Fe2+(a mol) + Cu

mtăng (2)= 64a – 56a = 1,72 – 1,6 → a = 0,015 mol

→ mFe = (0,01 + 0,015).56 = 1,4 gam

Câu 15.Cho các mệnh đề sau

(1) Cu2O vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử

(2) CuO vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử

(3) Cu(OH)2tan dễ dàng trong dung dịch NH3

(4) CuSO4khan có thể dùng để phát hiện nước lẫn trong dầu hoả hoặc xăng (5) CuSO4có thể dùng làm khô khí NH3

Số mô tả sai là

A 1

B 2

C 3

D 4

Lời giải:

Đáp án:B

(1) đúng, do trong Cu2O thì Cu có số oxi hóa +1 trung gian giữa 0 và +2 (2) sai, CuO chỉ có tính oxi hóa

(3) đúng

(4) đúng,

(5) sai, CuSO4cho vào khí NH3ẩm sẽ có phản ứng xảy ra

Câu 16.Cho Cu và dung dịch H2SO4loãng tác dụng với chất X (một loại phân bón hóa học), thấy thoát ra khí không màu, hóa nâu trong không khí Mặt khác, khi X tác dụng với dung dịch NaOH thì có mùi khai thoát ra Chất X là

A amophot

B ure

C natri nitrat

D amoni nitrat

Lời giải:

Đáp án:D

Cu và H2SO4tác dụng với chất X có khí không màu, hóa nâu trong không khí là NO

=> Trong X có nhóm

NO3-Khi X tác dụng với dd NaOH → khí mùi khai → khí đó là NH3

Vậy công thức của X là NH4NO3: amoni nitrat

Phương trình hóa học

Cu + 4H2SO4+ 8NH4NO3→ 4(NH4)2SO4+ 3Cu(NO3)2+ 4H2O + 2NO↑

NaOH + NH4NO3→ NaNO3+ NH3↑(mùi khai) + H2O

Câu 17.Cho khí CO dư đi qua hỗn hợp gồm CuO, Al2O3và ZnO (nung nóng) Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn gồm :

A Cu, Al, Zn

B Cu, Al, ZnO

C Cu, Al2O3, Zn

D Cu, Al2O3, ZnO

Lời giải:

Đáp án:D

Ở nhiệt độ cao, khí CO khử được các oxit của kim loại sau nhôm trong dãy điện hóa

Vậy nên cho CO qua hỗn hợp CuO, Al2O3, ZnO (nung nóng) thì CO chỉ khử được CuO, không khử được Al2O3và ZnO

Phương trình hóa học: CO + CuO → Cu + CO2

Vậy chất rắn thu được sau phản ứng chứa: Cu, Al2O3và ZnO

Câu 18.Hòa tan hoàn toàn 33,1g hỗn hợp Mg, Fe, Zn vào trong dung dịch

H2SO4loãng dư thấy có 13,44 lít khí (đktc) và dung dịch X Cô cạn dung dịch X được

m gam muối khan Tính giá trị của m

A 90,70 gam

B 45,35 gam

C 68,25 gam

D 45,50 gam

Lời giải:

Đáp án:A

Ta có: nH2= 13,4422,4=0,6 (mol)

Phương trình phản ứng hóa học

Mg + H2SO4→ MgSO4+ H2

Fe + H2SO4→ FeSO4+ H2

Zn + H2SO4→ ZnSO4+ H2

Theo phương trình hóa học ta thấy: nH2SO4 p/ư= nH2= 0,6 (mol)

=> mH2SO4 p/ư= 0,6 98 = 58,8 (g ) ; mH2= 0,6.2 = 1,2 (g)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

mKL+ maxit= mmuối+ mhidro

=> mmuối= mKL+ maxit- mhidro= 33,1 + 58,8 – 1,2 = 90,7 (g)

Câu 19.Nhận định nào sau đây là đúng?

A Kim loại có khả năng nhường electron tốt hơn rất nhiều so với phi kim

B Bán kính của nguyên tử kim loại bé hơn so với bán kính của nguyên tử phi kim trong cùng một chu kì

C Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử phi kim sẽ ít hơn số electron lớp ngoài cùng của kim loại

D Độ âm điện của nguyên tử phi kim thường bé hơn nguyên tử kim loại

Lời giải:

Đáp án:A

Vì trong 1 chu kì, kim loại có độ âm điện nhỏ hơn phi kim => nguyên tử kim loại thường có khả năng nhường electron tốt hơn rất nhiều so với phi kim

Câu 20.Trong các kim loại sau: Mg, Cr, Zn, Cu Số kim loại đều tan trong dung dịch HCl và dung dịch H2SO4đặc nguội là:

A 3

B 4

C 2

D 5

Lời giải:

Đáp án:C

Cu không tan trong dung dịch HCl

Cr không tan trong dung dịch H2SO4đặc nguội

=> Số kim loại đều tan trong dung dịch HCl và dung dịch H2SO4đặc nguội là: Mg, Zn

Mg + 2HCl → MgCl2+ H2

Zn + 2HCl → ZnCl2+ H2

Zn + 2H2SO4→ ZnSO4+ SO2+ 2H2O

Mg + 2H2SO4→ MgSO4+ SO2+ 2H2O

Câu 21.Cho các nhận định sau:

(a) Tính chất hoá học đặc trưng của kim loại là tính khử

(b) Đồng (Cu) không khử được muối sắt(III) (Fe3+)

(c) Ăn mòn kim loại là một quá trình hoá học trong đó kim loại bị ăn mòn bởi các axit trong môi trường không khí

(d) Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép, người ta gắn vào mặt ngoài vỏ tàu (phần chìm trong nước biển) những khối kẽm

Số nhận định đúng là

A 2

B 3

C 4

D 1

Lời giải:

Đáp án:A

(a) Tính chất hoá học đặc trưng của kim loại là tính khử

(d) Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép, người ta gắn vào mặt ngoài vỏ tàu (phần chìm trong nước biển) những khối kẽm

Câu 22.Cho các nhận định sau:

(a) Để chống sự ăn mòn sắt, người ta tráng thiếc, kẽm lên sắt

(b) Ngâm một lá sắt được quấn dây đồng trong dung dịch HCl loãng sẽ xảy ra hiện tượng ăm mòn điện hóa

(c) Ngâm một lá nhôm trong dung dịch NaOH loãng sẽ xảy ra hiện tượng ăm mòn hóa học

(d) Điện phân dung dịch NaCl bằng điện cực trơ, không màng ngăn xốp sẽ thu được khí Cl2ở anot

Số nhận định đúng là

A 2

B 3

C 4

D 1

Lời giải:

Đáp án:B

(a) Để chống sự ăn mòn sắt, người ta tráng thiếc, kẽm lên sắt

(b) Ngâm một lá sắt được quấn dây đồng trong dung dịch HCl loãng sẽ xảy ra hiện tượng ăm mòn điện hóa

(c) Ngâm một lá nhôm trong dung dịch NaOH loãng sẽ xảy ra hiện tượng ăm mòn hóa học