Phản ứng Fe2O3 + HCl → FeCl3 + H2O 1 Phương trình phản ứng Fe2O3 tác dụng HCl Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O 2 Điều kiện phản ứng Fe2O3 tác dụng với dung dịch axit HCl Không có 3 Cách thực hiện phản ứng[.]
Trang 1Phản ứng Fe2O3 + HCl → FeCl3 + H2O
1 Phương trình phản ứng Fe2O3 tác dụng HCl
Fe2O3+ 6HCl → 2FeCl3+ 3H2O
2 Điều kiện phản ứng Fe2O3 tác dụng với dung dịch axit HCl
Không có
3 Cách thực hiện phản ứng Fe2O3 tác dụng với dung dịch axit HCl
Cho vào đáy ống nghiệm một ít oxit bazơ Fe2O3thêm 1-2 ml dung dịch axit, sau đó lắc nhẹ
4 Hiện tượng phản ứng
Chất rắn màu đen Sắt III Oxit (Fe2O3) tan dần, tạo ra dung dịch có màu vàng nâu
5 Thông tin kiến thức về Fe2O3
5.1 Tính chất hóa học của Fe2O3
Fe2O3là một oxit của sắt, Fe2O3là dạng phổ biến nhất của sắt oxit tự nhiên Ngoài ra
có thể lấy chất này từ đất sét màu đỏ
Công thức phân tử: Fe2O3
Tính oxit bazơ
Fe2O3tác dụng với dung dịch axit tạo ra dung dịch bazơ tạo ra dung dịch muối và nước
Fe2O3+ 6HCl → 2FeCl3+ 3H2O
Fe2O3+ 3H2SO4→ Fe2(SO4)3+ 3H2O
Fe2O3+ 6HNO3→ 2Fe(NO3)3+ 3H2O
Tính oxi hóa
Fe2O3là chất oxi hóa khi tác dụng với các chất khử mạnh ở nhiệt độ cao như: H2, CO, Al:
Fe2O3+ 3H2→ 2Fe + 3H2O
Fe2O3+ 3CO → 2Fe + 3CO2
Fe2O3+ 2Al → Al2O3+ 2Fe
Trang 25.2.Trạng thái tự nhiên
Fe2O3có trong tự nhiên dưới dạng quặng hematit đỏ (Fe2O3khan) và quặng hematit nâu (Fe2O3.nH2O)
5.3 Ứng dụng Sắt III Oxit
Fe2O3có vai trò rất quan trọng trong việc tạo màu cho các loại men gốm sứ và giúp làm giảm rạn men; dùng để luyện gang, thép
5.4 Điều chế Sắt III Oxit
Fe2O3có thể điều chế bằng phản ứng phân hủy Fe(OH)3ở nhiệt độ cao
Nhiệt phân Fe(OH)3
2Fe(OH)3 Fe2O3+ 3H2O
6 Bài tập vận dụng liên quan
Câu 1.Nhận xét nào sau đây không đúng?
A Crom là kim loại cứng nhất trong tất cả các kim loại
B Nhôm và crom đều phản ứng với HCl theo cùng tỉ lệ số mol
C Vật dụng làm bằng nhôm và crom đều bền trong không khí và nước vì có màng oxit bảo vệ
D Nhôm và crom đều bị thụ động hóa bởi HNO3đặc, nguội
Lời giải:
Đáp án:B
B Nhôm và crom đều phản ứng với HCl theo cùng tỉ lệ số mol
Câu 2.Những nhận định sau về kim loại sắt:
(1) Kim loại sắt có tính khử trung bình
(2) Ion Fe2+bền hơn Fe3+
(3) Fe bị thụ động trong H2SO4đặc nguội
(4) Quặng manhetit là quặng có hàm lượng sắt cao nhất
(5) Trái đất tự quay và sắt là nguyên nhân làm Trái Đất có từ tính
Trang 3(6) Kim loại sắt có thể khử được ion Fe3+.
Số nhận định đúng là
A 3
B 4
C 5
D 6
Lời giải:
Đáp án:B
(1) đúng
(2) sai, Fe2+trong không khí dễ bị oxi hóa thành Fe3+
(3) đúng
(4) đúng, quặng manhetit (Fe3O4) là quặng có hàm lượng Fe cao nhất
(5) sai, vì từ trường Trái Đất sinh ra do sự chuyển động của các chất lỏng dẫn điện (6) đúng, Fe + 2Fe3+→ 3Fe2+
Vậy có 4 phát biểu đúng
Câu 3.Dãy các chất và dung dịch nào sau đây khi lấy dư có thể oxi hoá Fe thành Fe (III)?
A HCl, HNO3đặc, nóng, H2SO4đặc, nóng
B Cl2, HNO3nóng, H2SO4đặc, nguội
C bột lưu huỳnh, H2SO4đặc, nóng, HCl
D Cl2, AgNO3, HNO3loãng
Lời giải:
Đáp án:D
Cl2, AgNO3, HNO3loãng
Phương trình phản ứng minh họa
2Fe + 3Cl2→ 2FeCl3
Trang 43AgNO3+ Fe → Fe(NO3)3+ 3Ag
Fe + 4HNO3loãng → Fe(NO3)3+ NO↑ + 2H2O
Câu 4.Chia bột kim loại X thành 2 phần Phần một cho tác dụng với Cl2tạo ra muối
Y Phần hai cho tác dụng với dung dịch HCl tạo ra muối Z Cho kim loại X tác dụng với muối Y lại thu được muối Z Kim loại X có thề là
A Mg
B Al
C Zn
D Fe
Lời giải:
Đáp án:D
Phương trình phản ứng liên quan
2Fe + 3Cl2→ 2FeCl3(Y)
Fe + 2HCl → FeCl2(Z) + H2
Fe + 2FeCl3→ 3FeCl2
Câu 5.Dung dịch FeSO4không làm mất màu dung dịch nào sau đây?
A Dung dịch KMnO4trong môi trường H2SO4
B Dung dịch K2Cr2O7trong môi trường H2SO4
C Dung dịch Br2
D Dung dịch CuCl2
Lời giải:
Đáp án:D
A Mất màu tím KMnO4
18FeSO4+ 6KMnO4+ 12H2O → 6MnO2+ 5Fe2(SO4)3+ 8Fe(OH)3+ 3K2SO4
B Mất màu da cam K2Cr2O7
6FeSO4+ K2Cr2O7+ 7H2SO4→ 3Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3+ K2SO4+ 7H2O
Trang 5C Mất màu dung dịch Br2
6FeSO4+ 3Br2→ 2Fe2(SO4)3+ 2FeBr3
Câu 6.Hòa tan 5 gam hỗn hợp bột Fe và Fe2O3bằng một lượng dung dịch HCl vừa
đủ, thu được 0,56 lít hidro (đktc) và dung dịch X Cho dung dịch X tác dụng với dd NaOH lấy dư Lấy kết tủa thu được đem nung nóng trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Y Khối lượng chất rắn Y là:
A 8 gam
B 7 gam
C 6 gam
D 7,5 gam
Lời giải:
Đáp án:C
nH2 (đktc)= 0,5622,4 = 0,025 (mol)
Phương trình hóa học
Fe + 2HCl → FeCl2+ H2↑ (1)
Fe2O3+ 6HCl → 2FeCl3+ 3H2O (2)
Theo PTHH (1): nFe = nH2= 0,025 (mol) → mFe= 0,025.56 = 1,4 (g)
→ mFe2O3= mhh- mFe= 5 - 1,4 = 3,6 (g) → nFe2O3= 3,6160 = 0,0225 (mol)
Theo phương trình hóa học (1): nFeCl2= nFe= 0,025 (mol)
Theo phương trình hóa học (2): nFeCl3= 2nFe2O3= 2.0,025 = 0,05 (mol)
Dung dịch X thu được chứa: FeCl2: 0,025 (mol) và FeCl3: 0,05 (mol)
Phương trình phản ứng hóa học
FeCl2+ 2NaOH → Fe(OH)2+ NaCl
FeCl3+ 3NaOH → Fe(OH)3+ NaCl
Kết tủa thu được Fe(OH)2và Fe(OH)3
Nung 2 kết tủa này thu được Fe2O3
Trang 6Bảo toàn nguyên tố "Fe": 2nFe2O3= nFeCl2+ nFeCl3→ nFe2O3= 0,025+0.052 = 0,0375 (mol)
→ mFe2O3= 0,0375.160 = 6 (g)
Câu 7.Dung dịch muối nào sau đây sẽ có phản ứng với dung dịch HCl khi đun nóng?
A FeBr2
B FeSO4
C Fe(NO3)2
D Fe(NO3)3
Lời giải:
Đáp án:C
12HCl + 9Fe(NO3)2→ 5Fe(NO3)3+ 4FeCl3+ 3NO + 6H2O
Câu 8.Trong phòng thí nghiệm có thể điều chế khí hidro clorua bằng cách
A Cho NaCl tinh thể tác dụng với H2SO4đặc, đun nóng
B Cho NaCl tinh thể tác dụng với HNO3đặc, đun nóng
C Cho NaCl tinh thể tác dụng với H2SO4loãng, đun nóng
D Cho NaCl tinh thể tác dụng với HNO3loãng, đun nóng
Lời giải:
Đáp án:A
Cho NaCl tinh thể tác dụng với H2SO4đặc, đun nóng
Phương trình phản ứng hóa học
H2SO4+ 2NaCl⟶2HCl + Na2SO4
Câu 9.Phát biểu nào sau đây sai?
A NaCl được dung làm muối ăn và bảo quản thực phẩm
B HCl là chất khí không màu, mùi xốc, ít tan trong nước
C Axit clohidric vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử
D Nhỏ dung dịch AgNO3vào dung dịch HCl, có kết tủa trắng
Trang 7Lời giải:
Đáp án:B
HCl là chất khí không màu, mùi xốc, ít tan trong nước
Câu 10.Cho các phản ứng hóa học sau:
4HCl + MnO2→ MnCl2+ Cl2+ 2H2O
2HCl + Fe → FeCl2+ H2
3HCl + Fe(OH)3→ FeCl3+ 3H2O
6HCl + 2Al → 2AlCl3+ 3H2
16HCl + 2KMnO4→ 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2+ 8H2O
Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính oxi hóa là
A 2
B 1
C 4
D 3
Lời giải:
Đáp án:A
4HCl + MnO2→ MnCl2+ Cl2+ 2H2O
16HCl + 2KMnO4→ 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2+ 8H2O
Câu 11.Dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch HCl loãng là
A KNO3, CaCO3, Fe(OH)3
B NaHCO3, AgNO3, CuO
C FeS, BaSO4, KOH
D AgNO3, (NH4)2CO3, CuS
Lời giải:
Đáp án:B
Phương trình phản ứng hóa học
Trang 8NaHCO3+ HCl → NaCl + CO2+ H2O
AgNO3+ HCl → AgCl + HNO3
CuO + 2HCl loãng → CuCl2+ H2
Câu 12 Cho 7,8 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg tác dụng với dung dịch HCl dư, thu
được 8,96 lít H2(đktc) Thành phần phần trăm khối lượng của Al trong X là
A 69,23%
B 34,60%
C 38,46%
D 51,92%
Lời giải:
Đáp án:A
nH2= 0,4 mol
Bảo toàn electron
3nAl+ 2nMg= 2nH2⇒3nAl+ 2nMg= 0,8 (1)
mhh= 27nAl+ 24nMg= 7,8 (2)
Giải hệ (1) và (2) ⇒ nAl= 0,2 (mol); nMg= 0,1 mol
⇒%mAl= 0,2.277,8 100% = 69,23%
Câu 13.Phản ứng xảy ra khi đốt cháy sắt trong không khí là
A 3Fe + 2O2 Fe3O4
B 4Fe + 3O2 2Fe2O3
C 2Fe + O2 2FeO
D tạo hỗn hợp FeO, Fe2O3, Fe3O4
Lời giải:
Đáp án:A
Trang 9Câu 14.Dãy các chất và dung dịch nào dưới đây khi lấy dư có thể oxi hoá Fe thành
Fe (III)?
A HCl đặc; HNO3đặc, nóng; H2SO4đặc, nóng
B Cl2; HNO3nóng; H2SO4đặc, nguội
C S; H2SO4đặc nóng; HCl loãng
D Cl2, AgNO3, HNO3loãng
Lời giải:
Đáp án:D
Phương trình phản ứng hóa học
2Fe + 3Cl2→ 2FeCl3
Fe + 3AgNO3→ Fe(NO3)3+ 3Ag
Fe + 4HNO3→ Fe(NO3)3+ NO↑ + 2H2O
Câu 15.Cho 4 kim loại A, B, C, D đứng sau Mg trong dãy hoạt động hóa học, biết rằng:
A, B tác dụng được với dung dịch H2SO4loãng giải phóng khí Hidro
C, D không có phản ứng với dung dịch H2SO4loãng
B tác dụng với dung dịch muối của A và giải phóng kim loại A
D tác dụng được với dung dịch muối của C là giải phóng kim loại C
Kim loại có tính khử yếu nhất trong 4 kim loại là:
A Kim loại D
B Kim loại B
C Kim loại C
D Kim loại A
Lời giải:
Đáp án:C
A, B phản ứng được với H2SO4loãng => A, B đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học
Trang 10C, D không phản ứng với H2SO4loãng => C, D đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học
=> X, Y có tinh khử mạnh hơn Z, T Giờ chỉ so sánh C và D
D đẩy được C ra khỏi muối của D => D có tính khử mạnh hơn C
=> C là có tính khử yếu nhất
Câu 16.Có thể dùng hóa chất nào sau đây để nhận biết các kim loại sau: Al, Na, Cu
A Nước
B dung dịch NaOH
C dung dịch HCl
D dung dịch H2SO4
Lời giải:
Đáp án:A
Lấy mỗi kim loại 1 ít, lần lượt cho nước vào từng kim loại
Kim loại nào không tan là Cu, Al
Kim loại nào tan có hiện tượng sủi bọt khí không màu không mùi là Na
Na + H2O → NaOH + 12H2
Cho dung dịch NaOH ở ống nghiệm đã nhận biết được Na vào 2 kim loại còn lại: Al, Cu
Kim loại nào có hiện tượng sủi bọt khí không màu không mùi là Al, không có hiện tượng gì là Fe
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2+ 3H2
Câu 17.Thí nghiệm nào sau đây có hiện tượng sinh ra kết tủa trắng và bọt khí thoát
ra khỏi dung dịch?
A Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào ống nghiệm đựng dung dịch Na2CO3
B Nhỏ từ từ dung dịch BaCl2vào ống nghiệm đựng dung dịch AgNO3
C Nhỏ từng giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm đựng dung dịch CuCl2
D Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4vào ống nghiệm có sẵn một mẫu BaCO3
Trang 11Lời giải:
Đáp án:D
C 2NaOH + CuCl2→ Cu(OH)2+ 2NaCl
Hiện tượng sau phản ứng: có kết tủa màu xanh tạo thành
D H2SO4+ BaCO3→ BaSO4+ CO2+ H2O
Hiện tượng sau phản ứng: có kết tủa trắng và bọt khí thoát ra khỏi dung dịch
B BaCl2+ AgNO3→ Ba(NO3)2+ 2AgCl
Hiện tượng sau phản ứng: có kết tủa trắng tạo thành
A 2HCl + Na2CO3→ 2NaCl + CO2+ H2O
Hiện tượng sau phản ứng: có khí thoát ra khỏi dung dịch
Vậy thí nghiệm ứng với đề bài là: “Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4vào ống nghiệm có sẵn một mẫu BaCO3”
Câu 18.Nếu cho dung dịch NaOH vào dung dịch FeCl3thì xuất hiện
A kết tủa màu nâu đỏ
B kết tủa màu trắng hơi xanh, sau đó chuyển dẩn sang màu nâu đỏ
C kết tủa màu trắng hơi xanh
D kết tủa màu xanh lam
Lời giải:
Đáp án:A
Khi ta cho dung dịch FeCl3tác dụng với dung dịch NaOH tạo thành kết tủa có màu nâu đỏ
Ta có phương trình phản ứng:
FeCl3+ 3NaOH → Fe(OH)3↓ nâu đỏ + 3NaCl