bài 29 oxi-ozon

kim, các hợp chất, một số phản ứng của ozon.. Hoạt động 4: Nghiên cứu tính chất hóa học của oxi GV: Từ cấu hình electron của oxi hãy cho biết khi tham gia phản ứng hóa học nguyên tử oxi

NGUYỄN THỊ THANH HIỀN

HÓA 3A

BÀI 29

A MỤC TIÊU

1) Về kiến thức

Học sinh biết:

 Vị trí và cấu tạo nguyên tử oxi, cấu tạo phân tử oxi

 Tính chất vật lí, tính chất hóa học cơ bản của oxi và ozon là tính oxi hóa mạnh, nhưng ozon thể hiện tính oxi hóa mạnh hơn oxi

 Vai trò của oxi và tầng ozon đối với sự sống trên trái đất

Học sinh hiểu:

bằng phương trình phản ứng

nghiệp

2) Về kĩ năng:

 Quan sát tranh ảnh rút ra nhận xét về tính chất và phương pháp điều chế

kim, các hợp chất, một số phản ứng của ozon

 Tính phần trăm thể tích các khí trong hỗn hợp

 Nhận biết các chất khí

3) Về giáo dục:

 Giúp học sinh có ý thức bảo vệ môi trường, bảo vệ tầng ozon,…

4) Trọng tâm bài:

 HS phải hiểu được tính chất hóa học của oxi và ozon

 Phải nắm được sự thay đổi SOXH của oxi trong phản ứng.

B CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH

GV: Tranh ảnh về điều chế,ứng dụng của oxi, tầng ozon trong tự nhiên Dụng cụ và hóa

chất liên quan

HS:

 Tìm hiểu cấu tạo nguyên tử oxi, từ đó biết được công thức phân tử oxi

 Viết và cân bằng các phản ứng oxi hóa khử

PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY:

 Đàm thoại nêu vấn đề

 Hoạt động nhóm.

TIẾN TRÌNH DẠY HỌC

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG VIẾT BẢNG

Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ và vào bài mới

Gv: gọi 2 em học sinh lên bảng

 Câu hỏi 1 : Viết PTPU của clo tác

dụng lần lượt với: Cu, H2, O2, H2O

 Câu hỏi 2: So sánh tính chất oxi hĩa

của các đơn chất: F2, Cl2, Br2, O2, I2 Dẫn ra

PTPU minh họa

Gv hỏi: Nếu trên trái đất này khơng cĩ

oxi thì con người sẽ như thế nào?

HS trả lời: con người sẽ chết.

GV cung cấp thêm: Con người cĩ thể

nhịn ãn, nhịn uống trong vài ngày nhưng

khơng thể nhịn thở trong vài phút Oxi cịn

giúp chúng ta trong việc duy trì sự cháy ,

làm chín thức ăn Vì vậy oxi rất quan trọng

và cần thiết đối với cuộc sống của chúng ta,

chúng ta phải biết bảo vệ mơi trường sống

vì chính bản thân mình và cơng đồng Hơm

nay chúng ta sẽ tim hiểu kĩ hơn về tính chất

vật lý, tính chất hĩa học, ứng dụng và điều

chế oxi

Hoạt động 2: Tìm hiểu vị trí, cấu tạo của oxi

GV yêu cầu HS: dựa vào bảng tuần

hoàn xác định vị trí của nguyên tố oxi

GV yêu cầu HS: viết cấu hình electron

của nguyên tử oxi từ đó suy ra công thức

phân tử, công thức cấu tạo

A OXI

I Vị trí và cấu tạo:

Ô thứ 8 ( Z= 8), chu kì 2, nhóm VIA

Cấu hình e: 1s22s2p4

CTCT: O= O

Hoạt động 3: Khảo sát tính chất vật lý của oxi

GV cho HS: quan sát bình đụng khí oxi,

nghiên cứu SGK để đưa ra tính chất vật lí

Yêu cầu HS xác định tỉ khối của oxi so với

không khí

GV giới thiệu thêm: về độ tan của khí

oxi, nhiệt độ sôi ( hóa lỏng) của oxi

 To sôi: 1000C

 T0 hóa lỏng: -1830C

 Độ tan: ở 200C 100ml H2O

II Tính chất vật lý:

Là chất khí, không màu, không mùi, không vị, hơi nặng hơn không khí( d≈ 1,1)

hòa tan 3,1ml khí oxi

Hoạt động 4: Nghiên cứu tính chất hóa học của oxi

GV: Từ cấu hình electron của oxi hãy

cho biết khi tham gia phản ứng hóa học

nguyên tử oxi chủ yếu nhường hay nhận

electron?

GV giới thiệu thêm: độ âm điện của

oxi và yêu cầu HS kết luận về độ hoạt

động hóa học, tính oxi hóa, số oxi hóa

trong hợp chất

III Tính chất hóa học:

Có tính oxi hóa mạnh chỉ kém Flo

Dễ dàng nhận thêm 2 electron

O + 2e  O

2-O2 + 4e  2O

Số oxi hóa trong hợp chất là -2

( trừ hợp chất của flo như F2O, F2O2 )

Hoạt động 4.1: Nghiên cứu tác dụng của oxi với kim loại

GV: làm thí nghiệm magie cháy trong

oxi và yêu cầu HS quan sát hiện tượng,

giải thích bằng phương trình phản ứng GV

yêu cầu HS xác định số oxi hóa của các

nguyên tố trong phương trình phản ứng

GV: gọi 2 HS lên bảng viết PTPU của

Na, Al với oxi Chỉ ra số oxi hóa của các

nguyên tố trong hợp chất

GV: chia 2 bàn gần nhau thành một

nhóm và đặt câu hỏi cho các nhóm thảo

luận

 Câu hỏi: Đốt sắt trong không khí

cho sản phẩm gì? Viết PTPU, cho biết số

oxi hóa của các nguyên tố trong hợp chất

GV: nhấn mạnh cho HS khả năng phản

ứng của oxi với kim loại là rất mãnh liệt,

số oxi hóa của oxi trong hợp chất là -2

( trừ hợp chất của flo như F2O, F2O2)

1 Tác dụng với kim loại:( trừ Au,

Pt) tạo oxit bazo

2Mg + O2  2 MgO

magie oxit

4Na + O2  2 Na2O

natri oxit

4Al + 3 O2  2 Al2O3

nhôm oxit

3Fe + 2 O2  Fe3O4

( oxit sắt từ)

Lưu ý: Ag không tác dụng với oxi ở

nhiệt độ thường nhưng tác dụng với oxi ở nhiệt cao

Hoạt động 4.2: Nghiên cứu tác dụng của oxi với phi kim

GV làm thí nghiệm: Đốt cháy mẩu than

(C) ngoài không khí sau đó đưa vào bình

khí O2

 GV yêu cầu: HS quan sát hiện

tượng,

nhận xét, viết phương trình phản ứng GV

yêu cầu HS xác định sự thay đổi SOXH

của các nguyên tố

GV gọi 2 HS viết PTPU của oxi với P,

S Nhận xét sự thay đổi SOXH của các

nguyên tố

2 Tác dụng với phi kim: ( trừ

halogen) tạo oxit axit

C + O2  CO2

( cacbon đioxit)

2 P + 10 O2  2 P2O5

(điphotphopentaoxit)

S + O2  SO2

Lưu huỳnh đioxit

Hoạt động 4.3: Tìm hiểu tác dụng của oxi với hợp chất

GV: làm thí nghiệm đốt etanol trong khí

to

0 0

2 +2

+1 -2

0 0 t 0 +4 -2

t 0

-2 0 t 0 +4 -2 -2

+2 +1

to

to

to

0

t 0

0 +5 -2

HS cân bằng và chỉ ra số oxi hóa của C và

O trong phản ứng

GV: hướng dẫn HS viết phương trình

phản ứng khí CO cháy trong Oxi

GV: kết luận 2 ý

 Oxi thể hiện tính oxi hóa

GV: yêu cầu HS giải thích

C2H5OH + 3O2  2 CO2 + 3 H2O

2 CO + O2  2 CO2

Nhận xét: oxi tác dụng với nhiều hợp

chất ( vô cơ và hữu cơ) có tính khử

Hoạt động 5: Tìm hiểu ứng dụng của oxi

GV: yêu cầu HS nghiên cứu SGK và

thực tế cuộc sống ứng dụng của oxi

GV: cho HS xem một số tranh ảnh về

ứng dụng của oxi trong cuộc sống

IV Ưùng dụng : ( SGK / tr125)

Hoạt động 6: Nghiên cứu cách điều chế oxi 6.1: Điều chế oxi trong phòng thí

nghiệm

GV: sử dụng tranh ảnh điều chế oxi

trong phòng thí nghiệm và nêu cho HS

nguyên tắc điều chế

V Điều chế :

1 Điều chế oxi trong phòng thí

nghiệm: KMnO4 ( rắn); KClO3 ( rắn)

2 KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2

2 KClO3  2 KCl + 3 O2

6.2: Sản xuất oxi trong công nghiệp

GV: giới thiệu ngắn gọn về sản xuất oxi

trong công nghiệp

2 Sản xuất oxi trong công nghiệp:

Từ không khí

 O2 + N2

(-183 0C) ( -196 0C)

Từ nước:

H2O  H2 + 1

2 O2

Hoạt động 7: Nghiên cứu tính chất vật lý và hóa học của ozon

GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK, từ đó

so sánh với ozi về tính chất vật lí và tính

chất hóa học

1 Về tính chất vật lý:

 Nhiệt độ hóa lỏng?

B OZON

I Tính chất vật lý:

Là chất khí màu xanh nhạt, mùi đặc trưng, hóa lỏng ở nhiệt độ

-1120C, tan trong nước nhiều hơn so với oxi

+2 0 t0 +4 -2

t 0

t 0

MnO 2





Chưng cất p/ đoạn

Điện phân  

Hóa lỏng không khí

2 Về tính chất hóa học

Tính oxi hóa?

GV bổ sung: Ozon là dạng thù hình của

oxi

II Tính chất hóa học:

hơn oxi

 Ozon oxi hóa được hầu hết các kim loại:

Ag + O2  không xảy ra 2Ag + O3  Ag2O + O2

phi kim, nhiều hợp chất hữu

cơ, vô cơ

Hoạt động 8: Tìm hiểu Ozon trong tự nhiên

GV cho HS nghiên cứu SGK và xem một

số hình ảnh ozon trong tự nhiên Yêu cầu

HS cho biết ozon trong tự nhiên như thế

nào?

II Ozon trong tự nhiên:

 Tồn tại ở tầng ozon

điện ( chớp, sét) trong khí quyển

 Trên mặt đất, ozon tạo ra do sự oxi hóa một số chất hữu

cơ (nhựa thông, rong biển,…)

Hoạt động 9: Nghiên cứu ưÙng dụng của ozon

Gv cho HS xem một số hình ảnh:

thành phố và giới thiệu cho HS biết

về sự ô nhiễm của O3 do kết hợp

với các hợp chất Oxitnito tạo nên

những lớp mù quanh hóa

ozon:

 Ngăn tia tử ngoại

không khí trong lành,…

IV Ứng dụng: (SGK)

Hoạt động 10: Củng cố- Bài tập về nhà

GV yêu cầu HS nắm vững 2 ý:

 O3 và O2 đều có tính oxi hóa mạnh

 O3 có tính oxi hóa mạnh hơn O2

GV: gọi 2 em HS lên bảng viế PTPU của

oxi lần lượt với: Zn, Fe, S, P, C3H8, C2H2

Bài tập về nhà: 2, 3, 4, 5, 6 (SGK)