Bài 29 oxi ozon

Tổ chức các hoạt động học tập HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH NỘI DUNG Hoạt động 1: Vào bài - GV: tổ chức cho HS thi nhịn thở... - HS … - GV: như vậy chúng ta hít thở khí oxi và hôm

Sinh viên: Đặng Phi Sơn

Lớp: 3B Khoa: Hóa Trường: ĐH Sư Phạm TP.HCM

GVHD: Trịnh Văn Biều

GIÁO ÁN GIẢNG DẠY

CHƯƠNG 6: OXI – LƯU HUỲNH

§ Bài 29: OXI – OZON

I MỤC TIÊU BÀI HỌC

1 Kiến thức

a) Hs biết:

oxi trong phòng thí nghiệm, trong công nghiệp

và ứng dụng của ozon; Ozon có tính oxi hoá mạnh hơn oxi

b) Hs hiểu:

nhiều hợp chất vô cơ và hữu cơ); Ứng dụng của oxi

c) Hs vận dụng:

2 Kĩ năng

3 Thái độ

II

CHUẨN BỊ

Giáo viên:

Học sinh: ôn tập kiến thức về bài oxi ở lớp 8.

III PHƯƠNG PHÁP

IV TRỌNG TÂM CỦA BÀI

V TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY

1 Ổn định lớp

2 Bài mới

a/Kiểm tra bài củ: GV gọi một HS lên bảng và yêu cầu hoàn thành chuổi phản ứng sau:

NaCl Cl2 FeCl3 FeCl2

MnO2 HCl AgCl

Đáp án:

(2) 3Cl2 + 2Fe 2FeCl3 , (3) 2FeCl3 + Fe 3FeCl2

b Tổ chức các hoạt động học tập

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ

HỌC SINH

NỘI DUNG

Hoạt động 1: Vào bài

- GV: tổ chức cho HS thi nhịn thở

Có màn ngăn

T 0

Điện phân dd

6

T 0

Mỗi tổ cử 1 đại diện lên thi Sau khi kết

thúc cuộc thi GV thông báo cho Hs biết

rằng mỗi chung ta có thể nhịn ăn, nhịn

uống trong vài ngày nhưng không thể nhịn

thở trong vài phút Qua đó thấy được việc

hít thở là rất quan trọng, nó giúp chúng ta

duy trì sự sống Vậy chúng ta hít thở cái

gì ?

- HS …

- GV: như vậy chúng ta hít thở khí oxi và

hôm nay chúng ta sẽ học bài oxi-ozon,

đây là những chất hết sức quen thộuc với

tất cả chung ta , chúng ta dang hít thở khí

oxi và đuợc bảo vệ khỏi tia cực tim bằng

tầng ozon

Hoạt động 2: Tìm hiểu vị trí, cấu tạo của

oxi

- GV yêu cầu Hs :

+ Dùng bảng tuần hoàn xác định vị trí

của nguyên tố oxi (ô, nhóm, chu kì)

+ viết cấu hình electron của nguyên tử,

công thức electron, CTCT , CTPT của oxi

- Gv: cho hs khác nhận xét và sửa nếu sai

A OXI

I Vị trí và cấu tạo

- Vị trí: ô 8, chu kì 2, nhóm VIA

- CT e: : O : : O :

Hoạt động 3: Khảo sát tính chất vật lí

của oxi

Gv: đưa bình đựng khí oxi đã điều chế sẵn

cho học sinh quang sát và yêu cầu HS dựa

vào lọ đựng khí oxi và thực tế cho biết

tính chất vật lí của oxi

- HS: …

- Gv: dựa vào đâu em biết oxi nặng hơn

không khí và ít tan trong nước?

- HS: …

- GV: sửa chữa và bổ xung

- Gv: Vậy chúng ta có thể thấy oxi lỏng ở

II Tính chất vật lí

- Chất khí không màu, không mùi, không

vị, nặng hơn không khí (d=1,1), ít tan trong nước

xanh da trời

đâu ?

 trong các bình thở của thợ lặn, bình oxi

trong bệnh viện Người ta nén ở thể lỏng

để chứa được nhiều oxi hơn

Hoạt động 4: Nghiên cứu tính chất hóa

học của oxi

Gv: dựa vào cấu hình electron và độ âm

điện của oxi (3,44), hãy dự đoán tính chất

hoá học của oxi?

+ HS: …

+ Gv: làm thí nghiệm đốt Fe, C,

cứu).

Để chứng minh tính oxi hoá mạnh của

oxi, các em hãy thảo luận theo nhóm để

hoàn thành phiếu số 1

- Hs thảo luận làm phiếu học tập số 1.

+ Gv: làm thí nghiệm biểu diễn để minh

trong oxi

+ GV nói thêm về phản ứng giữa Fe với

loại mạnh, trung bình và yếu

+ Gv: Để so sánh tính OXH của oxi với

clo về nhà các em hãy làm câu 3 trong

phiếu học tập số 3

III Tính chất hoá học

-oxi có tính oxi hoá mạnh

1 Tác dụng với kim loại (trừ Au, Pt…)

0 0 t0

+1 -2

0 0 t0

+2 -2

0 0 t0

+8/3 -2

0 0 t0

+2 -2

2 Tác dụng với phi kim.(trừ halogen)

0 0 t0

+5 -2

0 0 t0

+2 -2

3 Tác dụng với hợp chất VD: +2 -2 0 t0

+4 -2

- GV: đưa ra kết luận về oxi.

+2 0 t0

+4 -2 -2

Kết luận: những phản ứng mà oxi tham gia đều là phản ứng oxi hoá -khử, trong đó oxi là chất oxi hoá, trong hầu hết các hợp chất có oxi thì số oxi hóa của oxi thường

là -2

Hoạt động 5: Tìm hiểu ứng dụng của oxi

+ Gv: chia lớp thành 4 nhóm và yêu cầu

mỗi nhóm thảo luận về ứng dụng của oxi

và tìm ra các ứng dụng đó Sau đó mỗi

nhóm cử 1 đại diện lên bảng viết các ứng

dụng của oxi Gv nhận xét về các ứng

dụng mà các Hs vừa ghi lên bảng

+ GV bổ sung: oxi duy trì sự sống, do đó,

người ta có thể nhịn ăn nhiều ngày nhưng

không thể nhịn thở trong vài phút Oxi

duy trì sự cháy nên khi dập tắt lửa người

ta thường dùng cát, chăn, mền ướt…để

phủ lên nhằm giảm oxi

IV Ứng dụng

đối với sự sống của con ng ười

- Thuốc nổ nhiên liệu tên lửa

- Hàn cắt kim loại

- Y khoa

- Công nghiệp hóa chất

- Luyện thép

Hoạt động 6: Điều chế oxi

- GV: làm thí nghiệm điều chế oxi trong

phòng thí nghiệm( phượng pháp nghiệm

cứu) và yêu cầu Hs quan sát hiện tượng,

viết PTPU và cho biết có thể thu oxi bằng

phương pháp gì ? tại sao ?

- GV: nêu phương pháp điều chế oxi

trong công nghiệp

V Điều chế

1 Trong PTN:

T0

T0

2 Trong CN:

a) Từ không khí: chưng cất phân đoạn không khí lỏng

- GV: trong tự nhiên oxi còn đươc sinh ra

do quá trình quang hợp của cây xanh Nó

chống ô nhiễm môi trường Do đó, cần

phải có ý thức trồng và bảo vệ cây xanh

vì đó cũng là bảo vệ cuộc sống của chính

chúng ta

KK KK khô KK lỏng bụi, hơi nước

(-1960C) N2 O2 (-1830C)

b) Từ nước: điện phân đp

Hoạt động 7: tìm hiểu tính chất của

ozon

- GV: giới thiệu về ozon

+ Ozon là một dạng thù hình của oxi Thù

hình là các dạng cấu tạo khác nhau của

cùng một nguyên tố, ví dụ như than chì và

kim cương…

+ Khí oxi và khí ozon có tính chất hoá

học nào giống nhau?  tính oxi hoá mạnh

A OZON(O 3 )

I Tính chất

- Ozon là một dạng thù hình của oxi

- Ozon là chất khí màu xanh nhạt, có mùi

đặc trưng

- Tan nhiều trong nước hơn oxi

Chưn

g cất phân đoạn

- GV: yêu cầu HS Hãy so sánh tính oxi

- HS: …

- Thêm: dùng dung dịch KI có lẫn hồ tinh

Ví dụ:

0 0 -2 0

0 -1 0 0

Dấu hiệu nhận biết oxi và ozon

Hoạt động 8: tìm hiểu ozon trong tự

nhiên và ứng dụng của ozon

- GV: trong tự nhiên ozn đuọc hình thành

như thế nào

- HS: …

- GV: yêu cầu Hs đọc SGK phần ứng

dụng của ozon và cho biết ozon co ứng

dụng gì?

Gv bổ sung: Hiện nay tầng ozon đang bị

phá huỷ nghiêm trọng, một trong những

nguyên nhân đó là do trong khí thải có

chất làm lạnh CFC Tuy đã bị cấm nhưng

hậu quả của nó còn để lại đến hàng trăm

năm sau

- GV: chia lớp thành 4 nhóm và yêu cầu

mỗi nhóm thảo luận về các biện pháp

ngăn ngừa sự phá hủy tầng ozon Sau đó

II Ozon trong tự nhiên và ứng dụng

1 Ozon trong tự nhiên

- Ozon được tạo thành trong khí quyển khi

có sự phóng điện( tia chớp, sét)

tia tử ngoại

O2 O 3

- Trên mặt đất, ozon được sinh ra do sự oxi hóa một số chất hữu cơ

2 Ứng dụng

- Trong công nghiệp,người ta dùng ozon

để tẩy trắng tinh bột, dầu ăn và nhiều vật phẩm khác,…

- Trong y học, Ozon được dùng để chữa sâu răng

- Trong đời sống, người ta dùng ozon để sát trùng nước sinh hoạt

mỗi nhóm nộp lại phần thảo luận cho GV,

GV nhận xét về các biện pháp của mỗi

nhóm

Hoạt động 9: củng cố và dặn dò

GV: cho Hs làm phiếu học tập số 2

Bài 1:

Hãy dùng phương pháp hóa học để phân

biệt, viết phản ứng xảy ra

Bài 2

Các chất sau chất nào tác dụng được với

- GV: yêu cầu HS về nh hoàn thành phiếu

học tập số 3 và làm các bài tập trong

SGK, SBT, và xem trước bài lưu huỳnh

Bài 1:

Đáp án: dùng dung dịch KI có hồ tinh bột làm thuốc thử, nếu khí nào phản ứng với thuốc thử tạo dung dịch màu xanh đen là

O3

Bài 2 Đáp án: B

Phiếu học tập số 1

Hoàn thành các phản ứng sau:

1 Tác dụng với kim loại.

2 Tác dụng với phi kim.

P + O2 

3 Tác dụng với hợp chất

+ Xác định số oxi hoá biến đổi của các nguyên

tố trong phản ứng Đó là loại phản ứng gì?

+ Khả năng pư của oxi với các KL, PK, các hợp chất?

Phiếu học tập số 3

1 Hãy chọn đáp án đúng Cấu hình electron của oxi là ?

2 Hãy chọn đáp án đúng

A Oxi tác dụng được với tất cả kim loại

B Oxi là một chất oxi hóa yếu

C Trong các hợp chất thì số oxi hóa của oxi luôn là -2

D Những phản ứng mà oxi tham gia đều là phản ứng

oxi hóa khử

3 Phản ứng nào sau đây sai:

3.Hoàn thành các phản ứng:

So sánh khả năng phản ứng của clo và oxi ?