Bài 11. Amoniac và muối amoni

Slide 1 Họ và tên NGUYỄN THỊ THÁI HẰNG Lớp 4 A Tên bài dạy AMONIAC BÀI 11 I CẤU TẠO NGUYÊN TỬ KLPT 17 dvC N(Z=7) 1s22s22p3 H (Z=1) 1s1 N H H H N H H H 6 unknown II TÍNH CHẤT VẬT LÝ Chất khí, không màu, mùi khai, sốc Nhẹ hơn không khí Tan nhiều trong nước, 1 l nước ở 200C hòa tan 800 l amoniac Dung dịch amoniac đậm đặc có nồng độ 25%(D=0,91g/cm3) THÍ NGHIỆM TÍNH TAN CỦA AMONIAC TRONG NƯỚC 1 cdx III TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1 TÍNH BAZƠ YẾU NH3 + H2O NH4+ + OH a Tác dụ[.]

Họ và tên : NGUYỄN THỊ THÁI HẰNG

Lớp : 4 A

Tên bài dạy AMONIAC

BÀI 11 :

I CẤU TẠO NGUYÊN TỬ

N(Z=7) 1s 2 2s 2 2p 3

H (Z=1) 1s 1

KLPT : 17 dvC

H

H

N H

H

H

II TÍNH CHẤT VẬT LÝ

•Chất khí, không màu, mùi khai, sốc Nhẹ hơn không khí

•Tan nhiều trong nước, 1 l nước ở

20 0 C hòa tan 800 l amoniac

•Dung dịch amoniac đậm đặc có

nồng độ 25%(D=0,91g/cm 3 )

THÍ NGHIỆM TÍNH TAN CỦA AMONIAC TRONG NƯỚC

III TÍNH CHẤT HÓA HỌC

1 TÍNH BAZƠ YẾU

a Tác dụng với nước : thề hiện tính bazơ làm phenolphtalein hóa hồng

-b Tác dụng với axit

PƯ này dùng để nhận khí amoniac

NH 4 C l

NH 3

HCl

c Tác dụng với muối

3NH 3 + AlCl 3 + 3H 2 O 3NH 4 Cl + Al(OH) 3

2 KHẢ NĂNG TẠO PHỨC :

4NH 3 + Cu(OH) 2 (OH) Cu(NH 3 ) 4 2

2NH 3 + AgCl Cl Ag(NH 3 ) 2

Dd amoniac có khả năng hòa tan hidroxit hay muối

ít tan của một số kim loại(Zn, Ag, Cu, ) Tạo thành

phức chất trong dung dịch

3 THỂ HIỆN TÍNH KHỬ :

a Tác dụng với OXI

0

b Tác dụng với clo

0

xt

c Tác dụng với oxit kim loại

0

IV ỨNG DỤNG

-AMONIAC được sử dụng để sản xuất axit nitric, phân đạm như urê NH4NO3… điều chế hidrazin(N2H4)

nguyên liệu cho tên lửa

- AMONIAC lỏng làm chất gây lạnh trong máy lạnh

IV ĐIỀU CHẾ

1 TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM

Bằng cách cho muối amoni tác dụng với dung dịch kiềm có đun nóng nhẹ

NH 4 Cl + NaOH NH 3 + NaCl + H 2 O

2 TRONG CÔNG NGHIỆP

AMONIAC được tổng hợp từ khí N 2 và khí H 2 theo ptpư

N 2(k) + 3H 2(k) NH 3(k) H=-92 kJ

Sơ đồ thiết bị tổng hợp amoniac trong công nghiệp

N2+H2 Xúc

tác

CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN HIỆU SUẤT QUÁ TRÌNH

Tăng số mol khí Giảm P

Giảm số mol khí Tăng P

Tỏa nhiệt Giảm t 0

Thu nhiệt Tăng t 0

Cân bằng chuyển dịch theo chiều

Cân bằng nhanh chóng được

Xt Fe,

Al O , K O

BẢNG SỐ LIỆU % NH 3 ĐƯỢC TẠO THÀNH Ở t 0 VÀ

P KHÁC NHAU

10

20

50

60

70

80

90

% NH3

P(atm)

400

200 300 400 500

t 0 : 450 0 -500 0 C

P : 200-300

H : 20% - 25%

BÀI TẬP VỀ NHÀ

BÀI 2,5,6 TRANG 47