NHoM_Va_HoP_CHaT-tiet_1_e05ea1d03f

Ứng dụng và trạng thái tự nhiên V.. Tác dụng với dung dịch axit 3.. Tác dụng với oxit kim loại: pư nhiệt nhôm Nhôm có tính khử mạnh dễ bị oxi hóa... Tác dụng với dung dịch axit 3.. Tác

CHÀO MỪNG CÁC EM ĐẾN VỚI

BÀI GIẢNG TRỰC TUYẾN

MÔN HÓA HỌC 12

Các hình ảnh và vật dụng trên đề cập đến nguyên tố kim loại nào?

A NHÔM (tiết 1)

I Vị trí cấu tạo

II Tính chất vật lý III Tính chất hóa học

IV Ứng dụng và trạng thái tự nhiên

V Sản xuất nhôm (tự học)

B MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM (tiết 2)

I Nhôm oxit

II Nhôm hidroxit III Muối nhôm

IV Cách nhận biết ion Al3+ trong dung dịch

A NHÔM

I Vị trí và cấu tạo của nhôm

Al (Z=13): 1s22s22p63s23p1

Al: ô thứ 13; chu kỳ 3; nhóm IIIA.

Số oxi hóa Al là +3

II Tính chất vật lý

Dẫn

nhiệt tốt

Dẻo

Nhẹ

Trắng, bạc

Dẫn điện tốt

- Nhôm là kim loại màu trắng bạc, mềm,

dễ dát mỏng, dễ kéo sợi Có thể dát được

lá nhôm mỏng 0,01 mm dùng để gói thực phẩm.

- Nhôm là kim loại nhẹ (2,7g/ cm3), nóng chảy ở nhiệt độ 6600C, dẫn nhiệt, dẫn điện tốt (bằng 2/3 đồng, gấp 3 lần sắt).

III Tính chất hoá học

1 Tác dụng với phi kim

2 Tác dụng với dung dịch axit

3 Tác dụng với oxit kim loại: pư nhiệt nhôm

Nhôm có tính khử mạnh (dễ bị oxi

hóa).

4Al + 3O2

t 0

2Al2O3

2 Al + 6 HCl → 2AlCl3 + 3H2 ↑

2 Al + 3 H2SO4loãng → Al2(SO4)3 + 3H2

t 0

Al + 6HNO3đặc →

Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

Chú ý: Al bị thụ động trong HNO 3 đặc nguội

và H 2 SO 4 đặc nguội

Ở nhiệt độ cao nhôm khử được nhiều oxit

kim loại như: Fe2O3, Cr2O3 … thành kim

loại tự do t0

Al + Fe2O3 →

Al2O3 + 2Fe

• Hỗn hợp tecmit là hỗn hợp gồm bột nhôm và bột sắt oxit Khi cháy tạo ra nhiệt

Nhiệt lượng do phản ứng toả ra lớn làm sắt nóng chảy nên phản ứng dùng điều chế 1 lượng nhỏ sắt nóng chảy khi hàn gắn đường ray xe lửa.

III Tính chất hoá học

1 Tác dụng với phi kim

2 Tác dụng với dung dịch axit

3 Tác dụng với oxit kim loại: pư nhiệt nhôm

Nhôm có tính khử mạnh dễ bị oxi

hóa thành ion dương.

4 Tác dụng với nước * Vì sao những vật

bằng nhôm hàng ngày tiếp xúc với nước ở bất

cứ nhiệt độ nào cũng không xảy ra phản ứng?

2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 ↓ + 3H2

 Xem như Al không phản ứng với nước

Al + O 3 2 → 2 Al2O3 4

Sắt gỉ

Al bền bỉ

Al 2O

3

Al 2O

3

Al 2O

3

Al 2O

3

A l

A l

2 O

3

A l

A l

2 O

3

Al2 O

3

Al2 O

3

III Tính chất hoá học

1 Tác dụng với phi kim

2 Tác dụng với dung dịch axit

3 Tác dụng với oxit kim loại: pư nhiệt nhôm

Nhôm có tính khử mạnh dễ bị oxi

hóa thành ion dương.

4 Tác dụng với nước

5 Tác dụng với dung dịch kiềm Giải thích tại sao các

vật bằng nhôm không phản ứng với nước nhưng lại tác dụng được với nước trong môi trường kiềm? Viết PTHH minh họa.

Ví dụ: Cho một lá nhôm vào dung dịch NaOH

Trước hết màng Al2O3 bị phá hủy trong dung dịch NaOH:

Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O (1) (natri aluminat)

Tiếp đến, nhôm khử nước:

2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2 (2) Màng Al(OH)3 bị phá hủy trong dung dịch NaOH:

Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (3)

Pt (2), (3) được viết gộp lại như sau:

2Al + 2H2O + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3H2

III Tính chất hoá học

1 Tác dụng với phi kim

2 Tác dụng với dung dịch axit

3 Tác dụng với oxit kim loại: pư nhiệt nhôm

Nhôm có tính khử mạnh dễ bị oxi hóa thành ion dương.

4 Tác dụng với nước

5 Tác dụng với dung dịch kiềm

2Al + 2H2O + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3H2

natrialuminat

IV Ứng dụng và trạng thái tự nhiên

2 Trạng thái tự nhiên

- Nhôm tồn tại ở dạng hợp chất: đất sét, mica, boxit, criolit,

Đất sét (Al 2 O 3 .2SiO 2 .2H 2 O) Boxit (Al 2 O 3 .2H 2 O) Mica(K 2 O.Al 2 O 3 .2H 2 O)

- Nhôm là kim loại mạnh nên trong tự nhiên chỉ tồn tại ở dạng hợp chất

- Nhôm là nguyên tố đứng hàng thứ 3 sau oxi và silic về độ phổ biến trong vỏ trái đất như có trong đất sét, mica, boxit, criolit……

V Sản xuất nhôm

- Nguyên liệu:

- Phương pháp:

Quặng boxit ( Al2O3.2H2O) Điện phân nóng chảy Al2O3 2Al2O3 đpnc 4Al + 3O2

KIẾN THỨC CẦN NHỚ

Là kim loại nhẹ, rất dẻo, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt, màu trắng bạc…

Có tính khử mạnh (chỉ sau KLK, KLKT)

Có nhiều ứng dụng trong đời sống, sản xuất…

Điện phân nóng chảy Al2O3 để sản xuất nhôm trong công nghiệp

Al

Câu 2:Al không tan trong dung dịch nào sau đây?

A HCl B H 2 SO 4 C NaOH D NaCl

Chất oxi hóa là

A Al B NaOH C H2O D NaAlO2

Câu 1: Nhôm bền trong môi trường nước và không khí là do

A Nhôm là kim loại kém hoạt động.

B Có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ.

C Có màng hiđroxit Al(OH)3 bền vững bảo vệ.

D Nhôm có tính thụ động với không khí và nước.

Bài tập củng cố

B

D

C

Bài giảng kết thúc Chúc sức khoẻ các em học sinh

Bài giảng kết thúc Chúc sức khoẻ các em học sinh

https://www.youtube.com/watch?

v=b1FmWdjWzSU

https://www.youtube.com/watch?

v=0PIFDyq6xes