Đề kiểm tra 45 phút đề 1 2

Cho các dung dịch: HCl, KCl, CaCl2.. Hãy chọn một thuốc thử để nhận biết các dung dịch trên?. dung dịch phenolphtaleinC. Phương trình ion thu gọn H+ + OH  H2O biểu diễn bản chất của ph

HỌC KÌ 1

ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT

ĐỀ SỐ 1

ĐỀ 1.2

PHẦN TRẮC NGHIỆM (6 ĐIỂM)

Câu 1 Cho các dung dịch: HCl, KCl, CaCl2 Hãy chọn một thuốc thử để nhận biết các dung dịch trên?

C dung dịch phenolphtalein D dung dịch H2SO4

Câu 2 Phương trình ion thu gọn H+ + OH  H2O biểu diễn bản chất của phản ứng hoá học

A HCl + NaOH  H2O + NaCl B NaOH + CH3COOH  CH3COONa + H2O

C H2SO4 + BaCl2  2HCl + BaSO4 D 3HCl + Fe(OH)3  FeCl3 + 3H2O

Câu 3 Dãy gồm các ion không cùng tồn tại trong một dung dịch là

A Na+, K+, Cl, NO3 B Na+, Ba2+, Cl, SO24

C K+, Mg2+, Cl, SO24 D Ba2+, Mg2+, NO3, Cl

Câu 4 Trong các cặp chất dưới đây, cặp chất cùng tồn tại trong dung dịch là

A NaCl và AgNO3 B H2SO4 và NaOH C Na2CO3 và HCl D AlCl3 và CuSO4

Câu 5 Thể tích dung dịch HCl 0,2M cần để trung hoà 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1 M là

Câu 6 Trộn 150 ml dung dịch MgCl2 0,5M với 50 ml dung dịch NaCl 1M thì [Cl] trong dung dịch thu được là

Câu 7 Dung dịch X có [OH] = 102M thì pH của dung dịch bằng

Câu 8 Cho các chất sau đây: H2O, HCl, NaOH, NaCl, CH3COOH, CuSO4 Các chất điện li yếu là:

A H2O, CH3COOH, CuSO4 B CH3COOH, CuSO4

C H2O, CH3COOH D H2O, NaCl, CH3COOH, CuSO4

Câu 9 Nồng độ ion NO3 trong dung dịch Ba(NO3)2 0,10M là

Câu 10 Đối với dung dịch axit yếu CH COOH aM, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về

C tạo ra chất điện li yếu D một trong ba điều kiện trên

Câu 12 Hiđroxit nào sau đây là chất lưỡng tính?

PHẦN TỰ LUẬN (4 ĐIỂM)

Câu 1: Viết phương trình phân tử, phương trình ion đầy đủ, phương trình ion rút gọn của các phương

trình phản ứng sau:

a) FeS + 2HCl b) H2SO4 + BaCl2

Câu 2: Trộn lẫn 50 ml dung dịch HCl 0,12M với 50 ml dung dịch NaOH 0,10M Tính pH của dung dịch

sau phản ứng

Đáp án PHẦN TRẮC NGHIỆM

1 - A 2 - A 3 - B 4 - D 5 - B 6 - D 7 - B 8 - C 9 - B 10 - C

11 - D 12 - D

PHẦN TỰ LUẬN

Câu 1

Phương trình phân tử:

a) FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S

b) H2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2HCl

0,25 đ 0,25 đ Phương trình ion đầy đủ

a) FeS + 2H+ + 2Cl  Fe2+ + 2Cl + H2S

b) 2H+ + SO24 + Ba2+ + 2Cl  BaSO4 + 2Cl + 2H+

0,25 đ 0,25 đ Phương trình ion rút gọn

a) FeS + 2H+  Fe2+ + H2S

b) Ba2+ + SO24  BaSO4

0,25 đ 0,25 đ

Câu 2

n 0, 006moln  0, 006mol

n 0, 005moln  0, 005mol

0,25 đ 0,25đ

Phương trình hóa học: H+ + OH  H2O

Trước phản ứng: 0,006 0,005 mol

Phản ứng: 0,005 0,005 0,005 mol

Sau phản ứng: 0,001 0 0,005 mol

0,5 đ

Thể tích dung dịch sau phản ứng bằng: 50 + 50 = 100 ml = 0,1 lít 0,25 đ

Ta có: H 0, 001 0, 01M

0,1



   

pH log H  2