Bài giảng Ăn mòn kim loại

Bài giảng Ăn mòn kim loại

¡n mßn kim lo¹i

I.Sù ¨n mßn kim lo¹i

1 Kh¸i niÖm

¡n mßn kim lo¹i lµ sù ph¸ huû kim lo¹i (hîp kim) d

íi t¸c dông ho¸ häc cña m«i tr êng

 B¶n chÊt cña sù ¨n mßn kim lo¹i:

M – ne 

Mn+

 ¡n mßn ho¸ häc

 ¡n mßn ®iÖn ho¸

2 Ph©n lo¹i:

II Ăn mòn hoá học

 Là sự phá huỷ kim loại hay( hợp kim) bằng các phản ứng hoá học do kim loại tiếp xúc với khí hoặc hơi n ớc ở nhiệt độ cao

II Ăn mòn hoá học

2 Đặc điểm :

- Chỉ xảy ra các phản ứng hoá học đơn giản.

- Không phát sinh dòng điện.

- Nhiệt độ môi tr ờng càng cao thì tốc

độ ăn mòn hoá học càng lớn.

III ¡n mßn ®iÖn ho¸

Thêi ®iÓm ban ®Çu Sau 1 thêi gian thÝ nghiÖm

2 ThÝ nghiÖm vÒ ¨n mßn ®iÖn ho¸

ThÝ nghiÖm 1

 NhËn xÐt:

 Thanh kÏm bÞ ¨n mßn liªn tôc vµ rÊt nhanh

 Kim v«n kÕ lÖch  chøng tá trong m¹ch cã dßng ®iÖn

 Bät khÝ hidro tho¸t ra

Gi¶i thÝch:

ThÝ nghiÖm 3:

* Thay dung dÞch ®iÖn li b»ng dung dÞch kh«ng ®iÖn ly

dung dÞch kh«ng ®iÖn ly

=> C¸c ®iÖn cùc cïng tiÕp xóc víi dung dÞch chÊt

®iÖn li.(3)

§iÒu kiÖn cã ¨n mßn ®iÖn ho¸

 C¸c ®iÖn cùc ph¶i kh¸c nhau: cÆp kim lo¹i kh¸c nhau, cÆp kim lo¹i –phi kim, cÆp kim lo¹i hîp chÊt ho¸ häc

 C¸c ®iÖn cùc ph¶i tiÕp xóc víi nhau ( hoÆc trùc tiÕp hoÆc gi¸n tiÕp qua d©y dÉn)

 C¸c ®iÖn cùc cïng tiÕp xóc víi dung dich chÊt

®iÖn li

VÝ dô 1:

 Gi¶i thÝch t¹i sao gang vµ thÐp bÞ ¨n mßn trong kh«ng khÝ Èm

 Gîi ý:

 Gang vµ thÐp lµ hîp kim cña Fe vµ C

 Kh«ng khÝ Èm lµ dung dÞch ®iÖn ly v×: H¬i n íc trong kh«ng khÝ hoµ tan 1 sè oxit axit nh

5.B¶n chÊt ¨n mßn ®iÖn ho¸

 Lµ mét qu¸ tr×nh oxi ho¸ khö x¶y ra trªn bÒ mÆt c¸c ®iÖn cùc, cã ph¸t sinh ra dßng ®iÖn

 Cùc ©m:

+ Lµ kim lo¹i m¹nh nhÊt trong vËt liÖu

+ T¹i ®©y x¶y ra qu¸ tr×nh oxi ho¸ kim lo¹i

 Cùc d ¬ng:

+Lµ phÇn cßn l¹i cña vËt liÖu

+T¹i ®©y x¶y ra qu¸ tr×nh khö c¸c ion hoÆc n íc

IV C¸ch chèng ¨n mßn kim lo¹i

1 C¸ch ly kim lo¹i víi m«i tr êng

 Dïng c¸c chÊt bÒn víi m«i tr êng phñ lªn bÒ mÆt kim lo¹i

a) C¸c lo¹i s¬n chèng gØ, vecni, dÇu mì, men, hîp chÊt polime…

b) Mét sè kim lo¹i Cr, Ni, Cu, Zn, Sn

c) Mét sè hîp chÊt ho¸ häc bÒn: oxit kim lo¹i,

photphat kim lo¹i (t¹o mµng)

3 Dùng chất chống ăn mòn.

 Ví dụ:

Urotrophin: làm cho bề mặt kim loại thụ động với axit

4 Dùng ph ơng pháp điện hoá.

 * Xem xét ví dụ

 Nguyên tắc: Gắn vật cần bảo vệ với kim loại khác mạnh hơn (kim loại mạnh hơn đó sẽ bị ăn mòn tr ớc)

Ví dụ 2:

 Hiện t ợng gì sẽ xảy ra khi để vật bằng sắt tráng (mạ) thiếc hoặc sắt tráng (mạ) kẽm trong không khí ẩm Giải thích?

 Gợi ý : So sánh tính khử của các kim loại

(xem dãy thế điện hoá của các kim loại)

*Lời giải:

VÝ dô :

G¾n c¸c tÊm kÏm vµo phÝa ngoµi vá tµu biÓn b»ng thÐp (phÇn ch×m trong n íc biÓn).