BAI 37 AXIT BAZO MUOI

Phân tử axit gồm có một hay nhiều nguyên tử hidro liên kết với gốc axit, các nguyên tử hidro này có thể thay thế bằng các nguyên tử kim loại... Axit sunfu hiñricAxit brom hiñric Axit clo

HÓA HỌC 8

BÀI 37: AXIT – BAZ Ơ – MUỐI

1 H 2 O + một số kim lo¹i( Li, K, Na, Ba, Ca)  DD baz ơ +

2Na + 2H2O 2NaOH +H2

2 H 2O + oxit bazơ kiềm( Li2O, K2O, Na2O, BaO, CaO)  DD baz ơ

Na2O + H2O 2NaOH

3 H 2O + oxit axit  DD Axit

3H2O + P2O5 2H3PO4

 Hợp chất axit là : H3PO4

 Hợp chất bazơ là : NaOH

BÀI 37: AXIT – BAZƠ - MUỐI

I AXIT

1) Khái niệm

BÀI 37 : AXIT – BAZƠ - MUỐI

Nêu khái niệm về axit?

1) Khái niệm

I AXIT

Phân tử axit gồm có một hay nhiều nguyên tử hidro liên kết với gốc axit, các nguyên

tử hidro này có thể thay thế bằng các nguyên tử kim loại.

1) Khái niệm

Công thức hoá học của axit

2 3

Cl

S NO3

PO4

SO4 CO3

I

II

I II II III

HnA

1) Khái niệm

2) Công thức hóa học

3) Phân loại

-Axit không có oxi (HCl, H2S…)

-Axit có oxi (H2SO4, H3PO4, HNO3, H2SO3…)

Axit sunfu hiñric

Axit brom hiñric

Axit clo hiñric

Axit cacbon ic

Axit sunfur ơ

Axit nitr ơ

Tên axit không có oxi:

Axit + tên phi kim + hiđric

Tên axit có nhiều oxi:

Axit + tên phi kim + ic

Tên axit có ít oxi:

Axit + tên phi kim + ơ

Cách gọi tên

a) Axit không có oxi

4) Tên gọi

Tên axit : axit + tên phi kim + hidric

Ví dụ: HCl: axit clo hidric

H2S: axit sunfu hidric

Phân loại Axit Tên axit Gốc axit Tên gốc axit

- HS

sunfua hidrosufua

- HSO4

Sunfat hidrosunfat

= HPO4

- H2PO4

photphat hidrophotphat đihidrophotphat

- HCO3

cacbonat hidrocacbonat

- HSO3

sunfit hidrosufit

A- KOH, HCl B- H2S , Al(OH)3 C- H2CO3 , HNO3

Hãy kể tên một số bazơ thường gặp ?

NaOH Ca(OH)2 Fe(OH)3

bazơ

?

nguyên t kim lo i ử ạ Nhóm hiđroxit(OH)

Từ đó em hãy định nghĩa bazơ ?

?

Bao nhiêu nguyên tử kim loại?

Bao nhiêu nhóm hiđroxit trong 1 phân tử?

1 nguyên t kim lo i ử ạ 1 hay nhi u nhóm hiđroxit(OH) ề

Hãy nhận xét điểm giống nhau

giữa của các phân tử bazơ?

tử kim loại

Số nhóm hiđroxit OH

OXIT BAZƠ BAZƠ

Na 2 O

ZnO Al2O3

NaOH Zn(OH)2

Al(OH)3

BÀI 37 : AXIT – BAZƠ - MUỐI

NaOH: natri hidroxit Fe(OH)2: sắt (II) hidroxit

Fe(OH)3: sắt(III) hidroxit Cu(OH)2: đồng (II) hidroxit

BÀI 37 : AXIT – BAZƠ - MUỐI

a) Bazơ tan gọi là dung dịch bazơ hay kiềm: LiOH, KOH ; NaOH ; Ba(OH)2, Ca(OH)2

b) Bazơ không tan gọi là bazơ: Mg(OH)2 ;Cu(OH)2 ; Fe(OH)2 ; Fe(OH)3 …

Phân tử muối gồm có một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều gốc axit.

1) Khái niệm

Công thức hoá học của axit Công thức hoá học của muối Thành phần

Nguyên tử kim loại Gốc axit

H2SO4 NaHSO4, ZnSO4, Al2(SO4)3

HNO3 KNO3, Cu(NO3)2, Al(NO3)3

H3PO4 K2HPO4, Ca3(PO4)2 Zn(H2PO4)2

Em có nhận xét về thành phần phân tử của muối như thế nào ?

H2PO4

BÀI 37 : AXIT – BAZƠ - MUỐI

= S

- HS

sunfua hidrosufua

- NO3 nitrat

= SO4

- HSO4

Sunfat hidrosunfat

PO4

= HPO4

- H2PO4

photphat hidrophotphat đihidrophotphat

= CO3

- HCO3

cacbonat hidrocacbonat

= SO3

- HSO3

sunfit hidrosufit

Natri sunfit

Kẽm sunfua

Natri cacbonat

Natri hidro photphat

Natri đihidro photphat

Canxi cacbonat

1) Khái niệm

2) Công thức hóa học

3) Tên gọi

4) Phân loại

a) Muối trung hòa là muối mà trong gốc axit

không có nguyên tử hidro có thể thay thế bằng

nguyên tử kim loại.

VD : NaCl, Na2SO4

BÀI 37 : AXIT – BAZƠ - MUỐI

b) Muối axit là muối mà trong gốc axit còn

nguyên tử hidro chưa được thay thế bằng

nguyên tử kim loại.

VD: NaHS, KHSO4

Axit sunfuric

Axit clo hidric Axit cacbonic

Axit nitric