Thay Lam tang Bai tap Hoa hoc vo co

Cấu trúc đề thi tuyển sinh đại học, cao đẳng Phần hóa đại cương và vô cơ Nội dung Số câu ở cả phần chung và phần riêng 2 Nguyên tử, bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, liên kết hóa học[r]

Trang 1

MỤC LỤC

Trang

Cấu trúc đề thi

Phần 1: Bài tập

Chuyên đề 1 : Nguyên tử, bảng tuần hoàn

các nguyên tố hóa học, liên kết hóa học

Chuyên đề 2 : Phản ứng oxi hóa – khử, tốc độ phản ứng

và cân bằng hóa học

Chuyên đề 3 : Sự điện li

Chuyên đề 4 : Phi kim (halogen, oxi, lưu huỳnh, nitơ,

photpho, cacbon, silic)

Chuyên đề 5 : Đại cương về kim loại

Chuyên đề 6 : Kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm

Chuyên đề 7 : Crom, sắt, đồng, niken, chì, kẽm, bạc, vàng, thiếc Chuyên đề 8 : Phân biệt một số chất vô cơ, chuẩn độ dung dịch, hóa học và vấn đề phát triển kinh tế, xã hội,

môi trường

Chuyên đề 9 : Tổng hợp nội dung các kiến thức hóa vô cơ

thuộc chương trình phổ thông

Trang 2

Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương

Cấu trúc đề thi tuyển sinh đại học, cao đẳng

Phần hóa đại cương và vô cơ

Phân biệt một số chất vô cơ, chuẩn độ dung dịch,

hóa học và vấn đề phát triển kinh tế, xã hội,

Trang 3

Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng VươngPHẦN 1 : NỘI DUNG CÁC CHUYÊN ĐỀ

CHUYÊN ĐỀ 1: NGUYÊN TỬ – BẢNG TUẦN HOÀN

CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC – LIÊN KẾT HÓA HỌC

Câu 1: Nguyên tử được cấu tạo bởi bao nhiêu loại hạt cơ bản ?

A 1.B 2.C 3.D 4

Câu 2: Trong nguyên tử, hạt mang điện là

A electron.B electron và nơtron

C proton và nơton.D proton và electron

Câu 3: Hạt mang điện trong nhân nguyên tử là

A electron.B proton.C nơtron.D nơtron và electron

Câu 4: Trong nguyên tử, loại hạt nào có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại ?

A proton.B nơtron.C electron.D nơtron và electron

Câu 5: Chọn phát biểu sai:

A Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi mới có 8p

B Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi mới có 8n

C Nguyên tử oxi có số e bằng số p

D Lớp e ngoài cùng nguyên tử oxi có 6e

Câu 6: Phát biểu nào sau đây là sai:

A Số hiệu nguyên tử bằng điện tích hạt nhân nguyên tử

B Số proton trong nguyên tử bằng số nơtron

C Số proton trong hạt nhân bằng số electron ở lớp vỏ nguyên tử

D Số khối của hạt nhân nguyên tử bằng tổng số hạt proton và số hạt nơtron

Câu 7: Mệnh đề nào sau đây không đúng ?

A Chỉ có hạt nhân nguyên tử magie mới có tỉ lệ giữa số proton và nơtron là 1 : 1

B Chỉ có trong nguyên tử magie mới có 12 electron

C Chỉ có hạt nhân nguyên tử magie mới có 12 proton

D Nguyên tử magie có 3 lớp electron

Câu 8: Hạt nhân của ion X+ có điện tích là 30,4.10-19 Culông Vậy nguyên tử đó là:

A Ar.B K.C Ca.D Cl

Câu 9: Một nguyên tử (X) có 13 proton trong hạt nhân Khối lượng của proton trong hạt nhânnguyên tử X là:

A 78,26.1023 gam B 21,71.10-24 gam C 27 đvC.D 27 gam

Câu 10: Biết rằng khối lượng của nguyên tử oxi nặng gấp 15,842 lần và khối lượng của nguyên tửcacbon nặng gấp 11,9059 lần khối lượng của nguyên tử hiđro Nếu chọn 1/12 khối lượng của mộtnguyên tử đồng vị cacbon 12 làm đơn vị thì O, H có nguyên tử khối là:

A 15,9672 và 1,01.B 16,01 và 1,0079

C 15,9672 và 1,0079.D 16 và 1,0081

Câu 11: Số khối của nguyên tử bằng tổng

A số p và n.B số p và e.C số n, e và p.D số điện tích hạt nhân

3

Trang 4

Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng VươngCâu 12: Nguyên tử flo có 9 proton, 9 electron và 10 nơtron Số khối của nguyên tử flo là

A electron.B nơtron.C proton.D obitan

Câu 22: Trong kí hiệu

A

Z

X thì:

A A là số khối xem như gần bằng khối lượng nguyên tử X

B Z là số proton trong nguyên tử X

U , nhận xét nào sau đây là đúng ?

A Cả hai cùng thuộc về nguyên tố urani

B Mỗi nhân nguyên tử đều có 92 proton

C Hai nguyên tử khác nhau về số electron

Trang 5

B Các nguyên tử trên đều cùng 1 nguyên tố.

C Chúng có số nơtron lần lượt: 12,13,14

4

Trang 6

D Số thứ tự là 24, 25, 26 trong bảng HTTH

Câu 27: Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng

A số khối.B điện tích hạt nhân

C số electron.D tổng số proton và nơtron

Câu 28: Mg có 3 đồng vị 24Mg, 25Mg và 26Mg Clo có đồng vị 35Cl và 37Cl Có bao nhiêu loại phân

tử MgCl2 khác nhau tạo nên từ các đồng vị của 2 nguyên tố đó ?

A 6.B 9.C 12.D 10

Câu 29: Oxi có 3 đồng vị 16O , 17 O , 18O Cacbon có hai đồng vị là: 12C , 13C Hỏi có thể có bao nhiêu66 888

loại phân tử khí cacbonic được tạo thành giữa cacbon và oxi ?

A 11.B 12.C 13.D 14

123Câu 30: Hiđro có 3 đồng vị 1 H , 1 H , 1 H và oxi có đồng vị 16O, 17O, 18O Có thể có bao nhiêu phân888

tử H2O được tạo thành từ hiđro và oxi?

Câu 33: Nguyên tố Cu có 2 đồng vị là X và Y, có nguyên tử khối trung bình là 63,54 Biết tổng số

khối của X và Y là 128; số nguyên tử đồng vị X = 0,37 lần số nguyên tử đồng vị Y Vậy số nơtron

của đồng vị Y ít hơn số nơtron của đồng vị X là:

A 2.B 4.C 6.D 1

Câu 34: Một nguyên tố R có 2 đồng vị có tỉ lệ số nguyên tử là 27/23 Hạt nhân của R có 35 hạt

proton Đồng vị thứ nhất có 44 hạt nơtron, đồng vị thứ 2 có số khối nhiều hơn đồng vị thứ nhất là 2

Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố R là bao nhiêu ?

A 79,2.B 79,8.C 79,92.D 80,5

Câu 35: Nguyên tử khối trung bình của clo là 35,5 Clo trong tự nhiên có 2 đồng vị là

35

Cl và 37 Cl

137Phần trăm về khối lượng của 17 Cl chứa trong HClO4 (với hiđro là đồng vị 1 H , oxi là đồng vị 16 O )8

là giá trị nào sau đây ?

A 9,40%.B 8,95%.C 9,67%.D 9,20%

Câu 36: Tổng số hạt p, e, n trong nguyên tử nguyên tố X là 10 Nguyên tố X là

A Li (Z= 3).B Be (Z= 4).C N (Z= 7).D Ne (Z= 10)

Câu 37: Tổng số hạt proton, electron, nơtron của nguyên tử của một nguyên tố thuộc nhóm IIIA là

40 Số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó là

A 12.B 13.C 11.D 14

Câu 38: Nguyên tử của nguyên tố B có tổng số hạt cơ bản là 34 Số hạt mang điện gấp 1,8333 lần

số hạt không mang điện Nguyên tố B là

A Na (Z= 11).B Mg (Z= 12).C Al (Z= 13).D Cl (Z=17)

Câu 39: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt (p, n, e) bằng 180 Trong đó các hạt mang điện

chiếm 58,89% tổng số hạt Nguyên tố X là nguyên tố nào ?

A flo.B clo.C brom.D iot

Câu 40: Nguyên tử của một nguyên tố R có tổng số các loại hạt bằng 82, trong đó số hạt mang điện

nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 hạt Điện tích hạt nhân của R là:

A 20.B 22.C 24.D 26

5

Trang 7

Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng VươngCâu 41: Nguyên tử của một nguyên tố X có tổng số các loại hạt bằng 115 Trong đó số hạt mangđiện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25 hạt Kí hiệu nguyên tử của X là:

A FeCl3.B AlCl3.C FeF3.D AlBr3

Câu 44: Tổng số hạt mang điện trong ion AB32- bằng 82 Số hạt mang điện trong nhân nguyên tử Anhiều hơn trong nguyên tử B là 8 Số hiệu nguyên tử A và B (theo thứ tự) là

B FeCl3.C AlCl3.D SnCl3.A CrCl3

Câu 47: Trong phân tử MX2, M chiếm 46,67% về khối lượng Hạt nhân M có số nơtron nhiều hơn

số proton là 4 hạt Trong nhân X số nơtron bằng số proton Tổng số proton trong phân tử MX2 là

58 CTPT của MX2 là

B NO2.C SO2.D CO2.A FeS2

Câu 48: Hợp chất có công thức phân tử là M2X với: Tổng số hạt cơ bản trong một phân tử là 116,trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 36 Khối lượng nguyên tử của Xlớn hơn M là 9 Tổng số hạt trong X2- nhiều hơn trong M+ là 17 Số khối của M, X lần lượt là :

A 23, 32.B 22, 30.C 23, 34.D 39, 16

Câu 49: Hợp chất M được tạo nên từ cation X+ và anion Y2- Mỗi ion đều có 5 nguyên tử của 2nguyên tố tạo nên Tổng số proton trong X+ bằng 11, còn tổng số electron trong Y2- là 50 Biết rằnghai nguyên tố trong Y2- ở cùng phân nhóm chính và thuộc hai chu kỳ kế tiếp nhau trong bảng hệthống tuần hoàn Công thức phân tử của M là:

A (NH4)2SO4.B NH4HCO3.C (NH4)3PO4.D (NH4)2SO3

Câu 50: Số electron trong các ion sau: NO3- , NH4+ , HCO3- , H+ , SO42- theo thứ tự là:

A 32, 12, 32, 1, 50.B 31,11, 31, 2, 48

C 32, 10, 32, 2, 46.D 32, 10, 32, 0, 50

Câu 51: Ion Mx+ có tổng số hạt là 57 Hiệu số hạt mang điện và không điện là 17 Nguyên tố M là:

A Na.B K.C Ca.D Ni

Câu 52: Trong anion XY32 có 30 proton Trong nguyên tử X cũng như Y có số proton bằng sốnơtron X và Y là nguyên tố nào sau đây ?

A C và O.B S và O.C Si và O.D C và S

Câu 53: Tổng số electron trong ion AB2- là 34 Chọn công thức đúng:

A AlO2-.B NO2-.C ClO2-.D CrO2-

Câu 54: Tổng số electron trong anion AB32 là 40 Anion AB32 là:

Trang 8

Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng VươngCâu 55: Giả thiết trong tinh thể, các nguyên tử sắt là những hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể,phần còn lại là các khe rỗng giữa các quả cầu, cho khối lượng nguyên tử của Fe là 55,85 ở 20oC 4

khối lượng riêng của Fe là 7,78 g/cm3 Cho Vhc = r3 Bán kính nguyên tử gần đúngcủa Fe là: 3

A 1,44.10-8 cm.B 1,29.10-8 cm.C 1,97.10-8 cm.D Kết quả khác

Câu 56: Obitan nguyên tử là

A Khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà ta có thể xác định vị trí electron tại từngthời điểm

B Khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà ta có thể xác định được vị trí của 2 electroncùng một lúc

C Khu vực không gian xung quanh hạt nhân trong đó khả năng có mặt electron là lớn nhất

D Khu vực không gian xung quanh hạt nhân có dạng hình cầu hoặc hình số tám nổi

Câu 57: Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết kém chặt chẽ với hạt nhân nhất ?

A lớp K.B lớp L.C lớp M.D lớp N

Câu 58: Lớp electron thứ 3 có bao nhiêu phân lớp ?

A 1.B 2.C 3.D 4

Câu 59: Mỗi obitan nguyên tử chứa tối đa

A 1 electron.B 2 electron.C 3 electron.D 4 electron

Câu 60: Phân lớp s, p, d, f đầy điện tử (bão hòa) khi có số electron là

Câu 66: Trong nguyên tử, electron hóa trị là các electron

A độc thân.B ở phân lớp ngoài cùng

C ở obitan ngoài cùng.D tham gia tạo liên kết hóa học

Câu 67: Số electron hóa trị trong nguyên tử clo (Z = 17) là

Trang 9

C kim loại kiềm thổ.D khí hiếm

Câu 71: Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử có 4 electron, nguyên tố tương ứng là:

A kim loại.B phi kim

C kim loại chuyên tiếp.D kim loại hoặc phi kim

Câu 72: Cấu hình electron của nguyên tử có số hiệu Z = 17 là

A 1s22s22p63s23p44s1.B 1s22s22p63s23d5

C 1s22s22p63s23p5.D 1s22s22p63s23p34s2

Câu 73: Nguyên tố lưu huỳnh S nằm ở ô thứ 16 trong bảng hệ thống tuần hoàn Biết rằng cácelectron của nguyên tử S được phân bố trên 3 lớp electron (K, L, M) Số electron ở lớp L trongnguyên tử lưu huỳnh là:

Câu 76: Cấu hình e nguyên tử của có số hiệu nguyên tử Z = 26 là

A [Ar] 3d54s2.B [Ar] 4s23d6.C [Ar] 3d64s2.D [Ar] 3d8

Câu 77: Nguyên tố X thuộc loại nguyên tố d, nguyên tử X có 5 electron hoá trị và lớp electronngoài cùng thuộc lớp N Cấu hình electron của X là:

A 1s22s22p63s23p63d34s2.B 1s22s22p63s23p64s23d3

C 1s22s22p63s23p63d54s2.D 1s22s22p63s23p63d104s24p3

Câu 78: Ion A2+ có cấu hình phân lớp cuối cùng là 3d9 Cấu hình e của nguyên tử A là:

A [Ar]3d94s2.B [Ar]3d104s1.C [Ar]3d94p2.D [Ar] 4s23d9

Câu 79: Cấu hình nào sau đây vi phạm nguyên lí Pauli:

Trang 10

Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng VươngCâu 85: Trong các nguyên tố có Z = 1 đến Z = 20 Có bao nhiêu nguyên tố mà nguyên tử có 2eletron độc thân ?

Câu 90: Các ion 8O2-, 12Mg2+, 13Al3+ bằng nhau về

A số khối.B số electron.C số proton.D số nơtron

Câu 91: Cation M2+ có cấu hình e phân lớp ngoài cùng là 2p6, cấu hình e của nguyên tử M là

A X: Phi kim; Y: Khí hiếm; Z: Kim loại.B X: Khí hiếm; Y: Phi kim; Z: Kim loại

C X: Khí hiếm; Y: Kim loại; Z: Phi kim D X: Khí hiếm; Y: Phi kim; Z: Kim loại

Câu 95: Nguyên tử có số hiệu 20, khi tạo thành liên kết hóa học sẽ

A mất 2e tạo thành ion có điện tích 2+.B nhận 2e tạo thành ion có điện tích 2-

C góp chung 2e tạo thành 2 cặp e chung D góp chung 1e tạo thành 1 cặp e chung

Câu 96: Một cation Rn+ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p6 Cấu hình electron ởphân lớp ngoài cùng của nguyên tử B có thể là

A 3s2.B 3p1.C 3s1.D A, B, C đều đúng

Câu 97: Một anion Rn- có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3p6 Cấu hình electron ở phânlớp ngoài cùng của nguyên tử B có thể là

B 3p3.C 3p4 hoặc 3p5.D A, B, C đều đúng.A 3p2

Câu 98: Tổng số hạt của một nguyên tố là 40 Biết số hạt nơtron lớn hơn proton là 1 Cho biếtnguyên tố trên thuộc loại nguyên tố nào ?

A nguyên tố s.B nguyên tố p.C nguyên tố d.D nguyên tố f

Câu 99: Một nguyên tử X có tổng số electron ở phân lớp p là 11 Nguyên tố X là:

    

9

Trang 11

A nguyên tố s.B nguyên tố p.C nguyên tố d.D nguyên tố f

Câu 100: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 7 Nguyên tử củanguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của X là 8 X và Y là cácnguyên tố:

A Al và Br.B Al và Cl.C Mg và Cl.D Si và Br

Câu 101: Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn nào sau đây là sai ?

A Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của khối lượng nguyên tử

B Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân

C Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng

D Các nguyên tố có cùng số electron hoá trị trong nguyên tử được xếp thành một cột.Câu 102: Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn do Men- đê - lê - ép công bố được sắp xếp theochiều tăng dần

A khối lượng nguyên.B bán kính nguyên tử

C số hiệu nguyên tử.D độ âm điện của nguyên tử

Câu 103: Chọn phát biểu không đúng:

A Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng chu kì đều có số lớp e bằng nhau

B Tính chất hóa học của các nguyên tố trong chu kì không hoàn toàn giống nhau

C Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng phân nhóm có số e lớp ngoài cùng bằng nhau

D Tính chất hóa học của các nguyên tố trong cùng nhóm bao giờ cũng giống nhau

Câu 104: Trong cùng một phân nhóm chính (nhóm A), khi số hiệu nguyên tử tăng dần thì:

A năng lượng ion hoá giảm dần.B nguyên tử khối giảm dần

C tính kim loại giảm dần.D bán kính nguyên tử giảm dần

Câu 105: Chu kì là dãy nguyên tố có cùng:

A số lớp e.B số e hóa trị.C số p.D số điện tích hạt nhân

Câu 106: Trong bảng HTTH hiện nay, số chu kì nhỏ (ngắn) và chu kì lớn (dài) là:

A 3 và 3.B 3 và 4.C 4 và 3.D 3 và 6

Câu 107: Chu kì chứa nhiều nguyên tố nhất trong bảng HTTH hiện nay với số lượng nguyên tố là:

A 18.B 28.C 32.D 24

Câu 108: Trong chu kì, nguyên tố thuộc nhóm nào có năng lượng ion hoá nhỏ nhất ?

A Phân nhóm chính nhóm I (IA).B Phân nhóm chính nhóm II (IIA)

C Phân nhóm chính nhóm III (IIIA).D Phân nhóm chính nhóm VII (VIIA)

Câu 109: Tính chất nào sau đây của các nguyên tố giảm dần từ trái sang phải trong một chu kì

A độ âm điện.B tính kim loại.C tính phi kim.D số oxi hoá trong oxit

Câu 110: Tính chất hoặc đại lượng vật lí nào sau đây, biến thiên nhiên tuần hoàn theo chiều tăngdần của điện tích hạt nhân nguyên tử ? (1) bán kính nguyên tử; (2) tổng số e; (3) tính kim loại; (4)tính phi kim; (5) độ âm điện; (6) Nguyên tử khối

A (1), (2), (3).B (3), (4), (6).C (2), (3,) (4).D (1), (3), (4), (5)

Câu 111: Ở trạng thái cơ bản cấu hình e nguyên tử của nguyên tố X là 1s22s2p63s23p4 Vị trí củanguyên tố X trong bảng tuần hoàn là

A ô số 16, chu kì 3, nhóm IVA.B ô số 16, chu kì 3, nhóm VIA

B ô số 16, chu kì 3, nhóm IVB.D ô số 16, chu kì 3, nhóm VIB

Câu 112: Nguyên tử của nguyên tố X có 10p, 10n và 10e Trong bảng HTTH, X ở

A chu kì 2 và nhóm VA.B chu kì 2 và nhóm VIIIA

C chu kì 3 và nhóm VIIA.D chu kì 3 và nhóm VA

10

Trang 12

Câu 113: Ion X2- có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s22p6 Nguyên tố X có vị trí

A ô thứ 10 chu kì 2 nhóm VIIIA.B ô thứ 8, chu kì 2 nhóm VIA

C ôthứ 12 chu kì 3 nhóm IIA.D ô thứ 9 chu kì 2 nhóm VIIA

Câu 114: Nguyên tố ở vị trí nào trong bảng tuần hoàn có cấu hình electron hóa trị là 3d104s1 ?

A Chu kì 4, nhóm IB.B Chu kì 4, nhóm IA

C.Chu kì 4, nhóm VIA.D Chu kì 4, nhóm VIB

Câu 115: Độ âm điện là đại lượng đặc trưng cho khả năng của nguyên tử:

A hút e khi tạo liên kết hoá học

B đẩy e khi tạo thành liên kết hoá học

C tham gia các phản ứng hóa học

D nhường hoặc nhận e khi tạo liên kết

Câu 116: Các nguyên tố họ d và f (phân nhóm B) đều là:

A kim loại điển hình.B kim loại

C phi kim.D phi kim điển hình

Câu 117: Trong bảng HTTH, các nguyên tố có tính phi kim điển hình ở vị trí:

A phía dưới bên trái.B phía trên bên trái

C phía trên bên phải.D phía dưới bên phải

Câu upload.123doc.net: Halogen có độ âm điện lớn nhất là:

A flo.B clo.C brom.D iot

Câu 119:Theo quy luật biến đổi tính chất các đơn chất trong bảng tuần hoàn thì

A Phi kim mạnh nhất là iot.B Kim loại mạnh nhất là Li

C Phi kim mạnh nhất là oxi.D Phi kim mạnh nhất là flo

Câu 120: Dãy các nguyên tố nào sau đây được sắp xếp đúng theo thứ tự giảm dần độ âm điện ?

A F, O, P, N.B O, F, N, P.C F, O, N, P.D F, N, O, P

Câu 121: Chọn thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử của các kim loại kiềm:

A Li< Na< K< Rb< Cs.B Cs< Rb <K < Na< Li

C Li< K< Na< Rb< Cs.D Li< Na< K< Cs< Rb

Câu 122: Xếp Al, Si, Na, K, Mg theo chiều bán kính nguyên tử tăng dần:

A K, Na, Mg, Al, Si.B Si, Al, Mg, Na, K

C Na, K, Mg, Si, Al.D Si, Al, Na, Mg, K

-Câu 123: Các ion hoặc các nguyên tử sau Cl , Ar, Ca2+ đều có 18e Dãy sắp xếp chúng theo chiềubán kính giảm dần là

A Ar, Ca2+, Cl-.B Cl-, Ca2+, Ar C Cl-, Ar, Ca2+.D Ca2+, Ar, Cl-

Câu 124: Dãy nào sau đây được sắp xếp theo thứ tự giảm dần của bán kính nguyên tử và ion? Chọn

đáp án đúng

A K+ > Ca2+ > Ar B Ar > Ca2+ > K+ C Ar> K+> Ca2+.D Ca2+> K+> Ar

Câu 125: a Cho nguyên tử R, Ion X2+, và ion Y2- có số electron ở lớp vỏ bằng nhau Sự sắp xếp

bán kính nguyên tử nào sau đây là đúng

Trang 13

Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng VươngCâu 126: Nguyên tố nào sau đây có kim loại mạnh nhất ?

A Na.B Mg.C Al.D K

Câu 127: Dãy các nguyên tố nào sau đây được xếp theo chiều tính kim loại tăng dần:

A Al, Mg, Na, K.B Mg, Al, Na, K.C K, Na, Mg, Al D Na, K, Mg,Al

Câu 128: Cấu hình electron nguyên tử của ba nguyên tố X, Y, Z lần lượt là: 1s22s22p63s1;

1s22s22p63s23p64s1; 1s22s1 Nếu xếp theo chiều tăng dần tính kim loại thì cách sắp xếp nào sauđây đúng ?

A tính axit tăng dần.B tính bazơ tăng dần

C % khối lượng oxi giảm dần.D tính cộng hoá trị giảm dần

Câu 132: Trong các hiđroxit sau, chất nào có tính chất bazơ mạnh nhất ?

A Be(OH)2.B Ba(OH)2.C Mg(OH)2.D Ca(OH)2

Câu 133: Tính chất bazơ của dãy các hiđroxit : NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 biến đổi theo chiều nàosau đây ?

A Tăng.B Giảm.C Không thay đổi D Vừa giảm vừa tăng

Câu 134: Tính axit của các oxit axit thuộc phân nhóm chính V(VA) theo trật tự giảm dần là:

A H3SbO4, H3AsO4, H3PO4, HNO3.B HNO3, H3PO4, H3SbO4, H3AsO4

C HNO3, H3PO4, H3AsO4, H3SbO4.D H3AsO4, H3PO4,H3SbO4, HNO3

Câu 135: Tính khử và tính axit của các HX (X: F, Cl, Br, I) tăng dần theo dãy nào sau đây?

A HF < HCl < HBr < HI.B HCl < HF < HBr < HI

C HF < HI < HBr < HF.D HI < HBr < HCl < HF

Câu 136: Dãy chất nào sau đây được sắp xếp đúng theo thứ tự tính axit giảm dần?

A H2SiO3, HAlO2, H3PO4, H2SO4, HClO4 B HClO4, H3PO4, H2SO4, HAlO2, H2SiO3

C HClO4, H2SO4, H3PO4, H2SiO3, HAlO2 D H2SO4, HClO4, H3PO4, H2SiO3, HAlO2.Câu 137: Cấu hình của e nguyên tử X: 1s22s22p63s23p5 Hợp chất với hiđro và oxit cao nhất của X

Trang 14

Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng VươngCâu 141: Các ion A2- và B2- đều có cấu hình bền của khí hiếm Số hiệu nguyên tử hơn kém nhau 8đơn vị, thuộc 2 chu kì liên tiếp Avà B là:

A C và Si.B N và P.C S và Se.D O và S

Câu 142: A, B đứng kế tiếp nhau trong một chu kì của bảng tuần hoàn có tổng số đơn vị điện tíchhạt nhân là 25 A, B là

A Li, Be.B Mg, Al.C K, Ca.D Na, K

Câu 143: Hai nguyên tố X, Y ở hai nhóm A liên tiếp trong bảng tuần hoàn X thuộc nhóm V Ởtrạng thái đơn chất X và Y không phản ứng với nhau Tổng số proton trong hạt nhân của X và Ybằng 23 Hai nguyên tố X, Y là

A N, O.B N, S.C P, O.D P, S

Câu 144: A, B là hai nguyên tố trong cùng một nhóm và ở hai chu kì liên tiếp trong bảng tuầnhoàn Tổng số hạt proton trong hạt nhân của A và B là 32 Hai nguyên tố đó là

A Mg và Ca.B O và S.C N và Si.D C và Si

Câu 145: Một nguyên tử X của một nguyên tố có điện tích của hạt nhân là 27,2.10-19 Culông Hạtnhân của nguyên tử có khối lượng là 58,45.10-27 kg

Câu 146: Bản chất của liên kết ion là lực hút tĩnh điện giữa

A 2 ion.B 2 ion dương và âm

C các hạt mang điện trái dấu.D nhân và các e hóa trị

Câu 147: Liên kết ion tạo thành giữa hai nguyên tử

A kim loại điển hình.B phi kim điển hình

C kim loại và phi kim.D kim loại điển hình và phi kim điển hình

Câu 148: Nhóm hợp chất nào sau đây đều là hợp chất ion ?

A H2S, Na2O.B CH4, CO2.C CaO, NaCl.D SO2, KCl

Câu 149: Điện hóa trị của Mg và Cl trong MgCl2 theo thứ tự là

A 2 và 1.B 2+ và 1-.C +2 và -1.D 2+ và

2-Câu 150: Cho độ âm điện: Be (1,5), Al (1,5), Mg (1,2), Cl (3,0), N (3,0), H (2,1), S (2,5), O (3,5).Chất nào sau đây có liên kết ion ?

A H2S, NH3.B BeCl2, BeS.C MgO, Al2O3.D MgCl2, AlCl3

Câu 151: Cho các chất NaCl, CH4, Al2O3, K2S, MgCl2 Số chất có liên kết ion là (Độ âm điện củaK: 0,82; Al: 1,61; S: 2,58; Cl: 3,16 và O: 3,44; Mg:1,31; H: 2,20; C: 2,55)

Trang 15

Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng VươngCâu 154: Có 2 nguyên tố X (Z = 19); Y (Z = 17) hợp chất tạo bởi X và Y có công thức và kiểu liênkết là

A XY, liên kết ion.B X2Y, liên kết ion

C XY, liên kết cộng hóa trị có cực.D XY2, liên kết cộng hóa trị có cực

Câu 155: Hầu hết các hợp chất ion

A có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao

B dễ hòa tan trong các dung môi hữu cơ

C ở trạng thái nóng chảy không dẫn điện

D tan trong nước thành dung dịch không điện li

Câu 156: Liên kết cộng hóa trị là liên kết giữa 2 nguyên tử

A phi kim, được tạo thành do sự góp chung e

B khác nhau, được tạo thành do sự góp chung e

C được tạo thành do sự góp chung 1 hay nhiều e

D được tạo thành từ sự cho nhận e giữa chúng

Câu 157: Cộng hóa trị của Cl và O trong Cl2O7, theo thứ tự là

Câu 160: Liên kết cộng hóa trị có cực tạo thành giữa hai nguyên tử

A phi kim khác nhau.B cùng một phi kim điển hình

C phi kim mạnh và kim loại mạnh.D kim loại và kim loại

Câu 161: Loại liên kết trong phân tử khí hiđroclorua là liên kết

A cho – nhận.B cộng hóa trị có cực

C cộng hóa trị không cực.D ion

Câu 162: Cho các oxit: Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 Dãy các hợp chất trong phân

tử chỉ gồm liên kết cộng hoá trị là:

A SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7.B SiO2, P2O5, Cl2 O7, Al2O3

C Na2O, SiO2, MgO, SO3.D SiO2, P2O5, SO3, Al2O3

Câu 163: Trong các chất sau đây, chất nào có liên kết cộng hoá trị ?

Câu 165: Trả lời các câu hỏi sau đây ?

a Liên kết trong phân tử nào sau đây phân cực mạnh nhất ?

A H2O.B NH3.C NCl3.D CO2

b Phân tử nào sau đây không phân cực ?

A H2O.B NH3.C NCl3.D CO2

Câu 166: Các chất trong dãy nào sau đây chỉ có liên kết cộng hoá trị phân cực ?

A HCl, KCl, HNO3, NO.B NH3, KHSO4, SO2, SO3

14

Trang 16

Câu 168: Cấu hình electron ở lớp ngoài cùng của các nguyên tố là ns2np5 Liên kết của các nguyên

tố này với nguyên tố hiđro thuộc loại liên kết nào sau đây ?

A Liên kết cộng hoá trị không cực.B Liên kết cộng hoá trị có cực

C Liên kết ion.D Liên kết tinh thể

Câu 169: Đa số các hợp chất cộng hóa trị có đặc điểm là

A có thể hòa tan trong dung môi hữu cơ

B nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao

C có khả năng dẫn điện khi ở thể lỏng hoặc nóng chảy

D khi hòa tan trong nước thành dung dịch điện li

Câu 170: Nếu liên kết cộng hóa trị được hình thành do 2 electron của một nguyên tử và 1 obitantrống của nguyên tử khác thì liên kết đó được gọi là:

A liên kết cộng hóa trị có cực.B liên kết “cho - nhận”

C liên kết tự do - phụ thuộc.D liên kết pi

Câu 171: Nhóm hợp chất nào sau đây có liên kết “cho – nhận” ?

A NaCl, CO2.B HCl, MgCl2.C H2S, HCl.D NH4NO3, HNO3

Câu 172: Chọn câu sai: Liên kết cho – nhận hay liên kết phối trí

A là trường hợp đặc biệt của liên kết cộng hóa trị

B với cặp e chung chỉ do 1 nguyên tử đóng góp

C biểu diễn bằng mũi tên từ nguyên tử cho đến nguyên tử nhận

D tạo thành giữa nguyên tử kim loại mạnh và phi kim mạnh

Câu 173: Chọn câu sai:

A Điện hóa trị có trong hợp chất ion.B Điện hóa trị bằng số cặp e dùng chung

C Cộng hóa trị bằng số cặp e dùng chung D Cộng hóa trị có trong hợp chất cộng hóa trị.Câu 174: Nhiệt độ sôi của H2O cao hơn so với H2 S là do

A phân tử khối của H2O nhỏ hơn

B độ dài liên kết trong H2O ngắn hơn trong H2S

C giữa các phân tử nước có liên kết hiđro

D sự phân cực liên kết trong H2O lớn hơn

Câu 175: So với N2, khí NH3 tan được nhiều trong nước hơn vì

A NH3 có liên kết cộng hóa trị phân cực B NH3 tạo được liên kết hiđro với nước

C NH3 có phản ứng một phần với nước.D trong phân tử NH3 chỉ có liên kết đơn

Câu 176: Chất nào sau đây có liên kết hiđro giữa các phân tử ?

A H2O, HF.B H2S , HCl.C SiH4, CH4.D PH3, NH3

Câu 177: Giống nhau giữa liên kết ion và liên kết kim loại là

A đều được tạo thành do sức hút tĩnh điện

B đều có sự cho và nhận các e hóa trị

C đều có sự góp chung các e hóa trị

D đều tạo thành các chất có nhiệt độ nóng chảy cao

15

Trang 17

Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng VươngCâu 178: Giống nhau giữa liên kết cộng hóa trị và liên kết kim loại là

A đều có những cặp e dùng chung

B đều tạo thành từ những e chung giữa các nguyên tử

C đều là những liên kết tương đối kém bền

D đều tạo thành các chất có nhiệt độ nóng chảy thấp

Câu 179: Số lượng các kiểu tinh thể điển hình là

A 2.B 3.C 4.D 5

Câu 180: Chọn câu sai ?

A Kim cương thuộc loại tinh thể nguyên tử

B Trong tinh thể nguyên tử, các nguyên tử liên kết với nhau bằng liên kết cộng hóa trị

C Liên kết trong tinh thể nguyên tử rất bền

D Tinh thể nguyên tử có nhiệt độ nóng chảy và sôi thấp

Câu 181: Chọn chất có dạng tinh thể ion

A muối ăn.B than chì.C nước đá.D iot

Câu 182: Chọn chất có tinh thể phân tử

A iot, nước đá, kali clorua.B iot, naphtalen, kim cương

C nước đá, naphtalen, iot.D than chì, kim cương, silic

Câu 183: Chọn câu sai: Trong tinh thể phân tử

A lực liên kết giữa các phân tử yếu

B Liên kết giữa các phân tử là liên kết cộng hóa trị

C ở vị trí nút mạng là các phân tử

D các phân tử sắp xếp theo một trật tự xác định

Câu 184: Tính chất chung của tinh thể phân tử là

A Bền vững, khó bay hơi, khó nóng chảy

B Rất cứng, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi khá cao

C Mềm, dễ nóng chảy, dễ bay hơi

D Dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt, có ánh kim

Câu 185: Nguyên tử C trong hợp chất CH4 có kiểu lai hóa:

A sp3.B sp2.C sp.D không lai hóa

Câu 186: Nguyên tử O trong hợp chất H2O có kiểu lai hóa:

Câu 187: Các nguyên tử P, N trong hợp chất PH3, NH3 có kiểu lai hóa:

Câu 188: Nguyên tử C trong hợp chất C2H2 có kiểu lai hóa:

Câu 189: Nguyên tử C trong hợp chất C2H4 có kiểu lai hóa:

Câu 190: Nguyên tử B trong hợp chất BF3 có kiểu lai hóa:

Câu 191: Nguyên tử Be trong hợp chất BeH2 có kiểu lai hóa:

Câu 192: Nguyên tử C trong tinh thể kim cương có kiểu lai hóa:

16

Trang 18

Câu 193: Lai hoá sp2 là sự tổ hợp tuyến tính giữa

A 1 obitan s với 2 obitan p tạo thành 3 obitan lai hoá sp2

B 2 obitan s với 1 obitan p tạo thành 3 obitan lai hoá sp2

C 1 obitan s với 3 obitan p tạo thành 3 orbital lai hoá sp2

D 1 obitan s với 1 obitan p tạo thành 3 orbital lai hoá sp2

Câu 194: Phân tử H2O có góc liên kết HOH là 104,5o do nguyên tử oxi ở trạng thái

A lai hoá sp.B lai hoá sp2.C lai hoá sp3.D không lai hoá

Câu 195: Hình dạng của các phân tử metan, boflorua, nước, berihiđrua, amoniac tương ứng là

A tứ diện, tam giác,thẳng, gấp khúc, chóp

B tứ diện, gấp khúc, tam giác, thẳng, chóp

C tam giác, gấp khúc, thẳng, chóp tứ diện

D tứ diện, tam giác, gấp khúc, thẳng, chóp

17

Trang 19

CHUYÊN ĐỀ 2: PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ,

TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HOÁ HỌC

Câu 1: Trong phản ứng oxi hóa – khử

A chất bị oxi hóa nhận điện tử và chất bị khử cho điện tử

B quá trình oxi hóa và khử xảy ra đồng thời

C chất chứa nguyên tố số oxi hóa cực đại luôn là chất khử

D quá trình nhận điện tử gọi là quá trình oxi hóa

Câu 2: Chất khử là chất

A cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng

B cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng

C nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng

D nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng

Câu 3: Chất oxi hoá là chất

A cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng

B cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng

C nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng

D nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng

Câu 4: Chọn phát biểu không hoàn toàn đúng

A Sự oxi hóa là quá trình chất khử cho điện tử

B Trong các hợp chất số oxi hóa H luôn là +1

C Cacbon có nhiều mức oxi hóa (âm hoặc dương) khác nhau

D Chất oxi hóa gặp chất khử chưa chắc đã xảy ra phản ứng

Câu 5: Phản ứng oxi hóa – khử xảy ra theo chiều tạo thành

A chất oxi hóa yếu hơn so với ban đầu

B chất khử yếu hơn so với chất đầu

C chất oxi hóa (hoặc khử) mới yếu hơn

D chất oxi hóa (mới) và chất khử (mới) yếu hơn

Câu 6: Phát biểu nào dưới đây không đúng?

A Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng luôn xảy ra đồng thời sự oxi hoá và sự khử

B Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của tất cả các nguyên tố

C Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng trong đó xảy ra sự trao đổi electron giữa các chất

D Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của một số nguyên tố

Câu 7: Phản ứng giữa các loại chất nào sau đây luôn luôn là phản ứng oxi hóa – khử ?

A oxit phi kim và bazơ.B oxit kim loại và axit

C kim loại và phi kim.D oxit kim loại và oxit phi kim

Câu 8: Số oxi hóa của oxi trong các hợp chất HNO3, H2O2, F2O, KO2 theo thứ tự là

A -2, -1, -2, -0,5.B -2, -1, +2, -0,5.C -2, +1, +2, +0,5 D -2, +1, -2, +0,5

Câu 9: Cho các hợp chất: NH , NO2, N2O, NO 3 , N2 4

18

Trang 20

Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng VươngThứ tự giảm dần số oxi hóa của N là:

A N2 > NO 3 > NO2 > N2O > NH .4

C NO 3 > NO2 > N2O > N2 > NH .4

B NO 3 > N2O > NO2 > N2 > NH .4

D NO 3 > NO2 > NH > N2 > N2O.4

Câu 10: Cho quá trình NO3- + 3e + 4H+  NO + 2H2O, đây là quá trình

A oxi hóa.B khử.C nhận proton.D tự oxi hóa – khử

Câu 11: Cho quá trình Fe2+  Fe 3++ 1e, đây là quá trình

A oxi hóa.B khử C nhận proton.D tự oxi hóa – khử

Câu 12: Trong phản ứng: M + NO3- + H+  Mn+ + NO + H2O, chất oxi hóa là

A MB NO3-C H+D Mn+

Câu 13: Trong phản ứng: 2FeCl3 + H2S 2FeCl 2 + S + 2HCl Vai trò của H2S là:

A chất oxi hóa.B chất khử.C Axit.D vừa axit vừa khử

Câu 14: Trong phản ứng: MnO2 + 4HCl MnCl 2 + Cl2 + 2H2O, vai trò của HCl là

A oxi hóa.B khử.C tạo môi trường.D khử và môi trường

Câu 15: Cho phản ứng: 4HNO3 đặc nóng + Cu Cu(NO 3)2 + 2NO2 + 2H2O

Trong phản ứng trên, HNO3 đóng vai trò là:

A chất oxi hóa.B axit.C môi trường.D Cả A và C

Câu 16: Trong phản ứng: 6KI + 2KMnO4 +4H2O 3I 2 + 2MnO2 + 8KOH, chất bị oxi hóa là

B MnO4-.C H2O.D KMnO4.A I-

Câu 17: Trong các chất sau, chất nào luôn luôn là chất oxi hóa khi tham gia các phản ứng oxihóa – khử: Fe2O3, I2, O2, FeCl2, HNO3, H2S, SO2?

A KMnO4, I2, HNO3.B O2, Fe2O3, HNO3

C HNO3, H2S, SO2.D FeCl2, I2, HNO3

Câu 18*: Trong các chất: FeCl2, FeCl3 , Fe(NO3)3, Fe(NO3)2, FeSO4, Fe2(SO4)3 Số chất có cả tínhoxi hoá và tính khử là

Câu 20*: Cho dãy các chất : Fe3O4, H2O, Cl2, F2 , SO2, NaCl, NO2, NaNO3, CO2, Fe(NO3)3, HCl

Số chất trong dãy đều có tính oxi hoá và tính khử là

A 9.B 7.C 6.D 8

Câu 21: Phản ứng nhiệt phân muối thuộc phản ứng

A oxi hóa – khử.B không oxi hóa – khử

C oxi hóa – khử hoặc không.D thuận nghịch

Câu 22: Cặp hóa chất có thể phản ứng oxi hóa – khử với nhau là

A CaCO3 và H2SO4 B Fe2O3 và HI.C Br2 và NaCl.D FeS và HCl

Câu 23: Cho các phản ứng sau:

a FeO + H2SO4 đặc nóng b FeS + H2SO4 đặc nóng 

c Al2O3 + HNO3 d Cu + Fe2(SO4)3 

e RCHO + H2 Ni ,t f Glucozơ + AgNO3 + NH3 + H2O 

Dãy gồm các phản ứng đều thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là ?

0

19

Trang 21

A a, b, d, e, f, g B a, b, d, e, f, h.C a, b, c, d, e, g.D a, b, c, d, e, h

Câu 24: Xét phản ứng sau:3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO 3 + 3H2O (1)

2NO2 + 2KOH KNO 2 + KNO3 + H2O (2)

Phản ứng (1), (2) thuộc loại phản ứng

A oxi hóa – khử nội phân tử.B oxi hóa – khử nhiệt phân

C tự oxi hóa khử.D không oxi hóa – khử

Câu 25: Cho các phản ứng oxi hoá- khử sau:

3I2 + 3H2O HIO 3 + 5HI(1)HgO 2Hg + O 2(2)

4K2SO3  3K2SO4 + K2S(3)NH4NO3  N2O + 2H2O(4)

2KClO3  2KCl + 3O2(5)3NO2 + H2O 2HNO 3 + NO(6)

4HClO4  2Cl2 + 7O2 + 2H2O (7)2H2O2  2H2O+ O2(8)

Cl2 + Ca(OH)2  CaOCl2 + H2O (9)KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 (10)

a Trong số các phản ứng oxi hoá - khử trên, số phản ứng oxi hoá - khử nội phân tử là

A 2.B 3.C 4.D 5

b Trong số các phản ứng oxi hoá - khử trên, số phản ứng tự oxi hoá - khử là

A 6.B 7.C 4.D 5

Câu 26: Khi trộn dung dịch Fe(NO3)2 với dung dịch HCl, thì

A không xảy ra phản ứng.B xảy ra phản ứng thế

C xảy ra phản ứng trao đổi.D xảy ra phản ứng oxi hóa – khử

Câu 27 : Phản ứng nào dưới đây không xảy ra ?

A KMnO4 + SO2 + H2O →B Cu + HCl + NaNO3 →

C Ag + HCl →D FeCl2 + Br2 →

Câu 28: Hòa tan Cu2S trong dung dịch HNO3 loãng nóng, dư, sản phẩm thu được là

A Cu(NO3)2 + CuSO4 + H2O.B Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O

C Cu(NO3)2 + H2SO4 + H2O.D Cu(NO3)2 + CuSO4 + NO2 + H2O

Câu 29: Sản phẩm của phản ứng: SO2 + KMnO4 + H2O là

A K2SO4, MnO2.B KHSO4, MnSO4

C K2SO4, MnSO4, H2SO4 .D KHSO4, MnSO4, MnSO4

Câu 30: Khi cho hỗn Zn, Al vào dung dịch HNO3 thu được hỗn hợp khí A gồm N2O và N2 khiphản ứng kết thúc cho thêm NaOH vào lại thấy giải phóng khí B, hỗn hợp khí B đó là

A H2, NO2.B H2, NH3.C N2, N2O.D NO, NO2

Câu 31: Khi cho Cu2S tác dụng với HNO3 thu được hỗn hợp sản phẩm gồm: Cu(NO3)2; H2SO4; NO

và H2O Số electron mà 1 mol Cu2S đã nhường là:

A 9 electron.B 6 electron.C 2 electron.D 10 electron

Câu 32: Cho sơ đồ phản ứng: FeS2 + HNO3  Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O

Sau khi cân bằng, tổng hệ số cân bằng của phản ứng là

A 21.B 19.C 23.D 25

Câu 33: KMnO4 + FeSO4 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

Hệ số của chất oxi hóa và chất khử trong phản ứng trên lần lượt là:

A 5 và 2.B 2 và 10.C 2 và 5.D 5 và 1

Câu 34: Cho sơ đồ phản ứng: Fe3O4 + HNO3  Fe(NO3)3 + NO + H2O

20

Trang 22

Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng VươngSau khi cân bằng, hệ số của phân tử các chất là phương án nào sau đây?

A 3, 14, 9, 1, 7.B 3, 28, 9, 1, 14.C 3, 26, 9, 2, 13.D 2, 28, 6, 1, 14

Câu 35: Trong phản ứng: KMnO4 + C2H4 + H2O X + C 2H4(OH)2 + KOH Chất X là

A K2MnO4.B MnO2.C MnO.D Mn2O3

Câu 36: Cho phản ứng: Cu2S + HNO3  Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O

Hệ số cân bằng của Cu2S và HNO3 trong phản ứng là

A 3 và 22.B 3 và 18.C 3 và 10.D 3 và 12

Câu 37: Cho phương trình phản ứng: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2 + N2O + H2O Biết khi cânbằng tỉ lệ số mol giữa N2O và N2 là 3 : 2, hãy xác định tỉ lệ mol nAl : nN2O : nN2 trong số các kếtquả sau

A 44 : 6 : 9.B 46 : 9 : 6.C 46 : 6 : 9.D 44 : 9 : 6

Câu 38: Cho sơ đồ phản ứng: Fe3O4 + HNO3  Fe(NO3)3 + NxOy + H2O

Sau khi cân bằng, hệ số của phân tử HNO3 là

A 23x-9y.B 23x-8y.C 46x-18y.D 13x-9y

Câu 39: Cho phản ứng: Fe2+ + MnO4- + H+  Fe3+ + Mn2+ + H2O, sau khi cân bằng, tổng các hệ

số (có tỉ lệ nguyên và tối giản nhất) là

Câu 45: Cho m gam Cu phản ứng hết với dung dịch HNO3 thu được 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí NO

và NO2 có tỉ khối đối với H2 là 19 Giá trị của m là

A 25,6 gam.B 16 gam.C 2,56 gam.D 8 gam

Câu 46: 1,84 gam hỗn hợp Cu và Fe hòa tan hết trong dung dịch HNO3 tạo thành 0,01 mol NO và0,04 mol NO2 Số mol Fe và Cu theo thứ tự là

Trang 23

Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng VươngCâu 49: Cho 18,4 gam hỗn hợp Mg, Fe phản ứng với dung dịch HNO3 (vừa đủ) được 5,824 lít hỗnhợp khí NO, N2 (đktc) Khối lượng hỗn hợp khí là 7,68 gam Khối lượng của Fe và Mg lần lượt là:

A 7,2 gam và 11,2 gam.B 4,8 gam và 16,8 gam

C 4,8 gam và 3,36 gam.D 11,2 gam và 7,2 gam

Câu 50: Hoà tan hoàn toàn 8,9 gam hỗn hợp Zn, Mg bằng dung dịch H2SO4 đặc thu được 1,12 lít

SO2 (ở đktc), 1,6 gam S (là những sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch X Khối lượng muối khantrong dung dịch X là

A 28,1 gam.B 18,1 gam.C 30,4 gam.D 24,8 gam

Câu 51: Cho hỗn hợp gồm 0,01 mol Al và 0,02 mol Mg tác dụng với 100 ml dung dịch chứaAgNO3 và Cu(NO3)2, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn X gồm 3 kimloại, X tác dụng hoàn toàn với HNO3 đặc, dư thu được V lít NO2 (ở đktc và duy nhất) Giá trị của Vlà

A 1,232.B 1,456.C 1,904.D 1,568

Câu 52: Chia 10 gam hỗn hợp gồm Mg, Al, Zn thành hai phần bằng nhau Phần 1 được đốt cháyhoàn toàn trong O2 dư thu được 21 gam hỗn hợp oxit Phần hai hòa tan trong HNO3 đặc, nóng dưthu được V lít NO2 (sản phẩm khử duy nhất) ở đktc Giá trị của V là:

A 22,4.B 44,8.C 89,6.D 30,8

Câu 53: Cho 7,84 lít (đktc) hỗn hợp khí oxi và clo tác dụng vừa đủ với hỗn hợp chúa 0,1 mol Mg

và 0,3 mol Al thu được m gam hỗn hợp muối clorua và oxit Giá trị của m bằng

A 21,7 gam.B 35,35 gam

C 27,55 gam.D 21,7gam < m < 35,35 gam

Câu 54: Hoà tan hết 9,6 gam kim loại M trong dung dịch H2SO4 đặc, nóng, thu được SO2 là sảnphẩm khử duy nhất Cho toàn bộ lượng SO2 này hấp thụ vào 0,5 lít dung dịch NaOH 0,6M, sauphản ứng đem cô cạn dung dịch được 18,9 gam chất rắn Kim loại M đó là

A Ca.B Mg.C Fe.D Cu

Câu 55: Hoà tan 62,1 gam kim loại M trong dung dịch HNO3 loãng thu được 16,8 lít hỗn hợp khí X

ở đktc gồm 2 khí không màu không hoá nâu trong không khí Tỉ khối hơi của X so với H2 là 17,2.Kim loại M là

A Mg.B Ag.C Cu.D Al

Câu 56: Cho 11,2 gam hỗn hợp Cu và kim loại M tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 3,136 lít(đktc) Cũng lượng hỗn hợp này cho tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng thu được 3,92 lít khí

NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất) Kim loại M là

A Mg.B Fe.C Mg hoặc Fe.D Mg hoặc Zn

Câu 57: 0,15 mol oxit sắt tác dụng với HNO3 đun nóng, thoát ra 0,05 mol NO Công thức oxit sắt là

A FeO.B Fe2O3.C Fe3O4.D FeO hoặc Fe3O4

Câu 58: Hoà tan hoàn toàn m gam Fe3O4 vào dung dịch HNO3 loãng dư, tất cả lượng khí NO thuđược đem oxi hoá thành NO2 rồi sục vào nước cùng dòng khí O2 để chuyển hết thành HNO3 Chobiết thể tích khí oxi (đktc) đã tham gia quá trình trên là 3,36 lít Khối lượng m của Fe3O4 là giá trịnào sau đây?

A 139,2 gam.B 13,92 gam.C 1,392 gam.D 1392 gam

Câu 59: Hòa tan hoàn toàn y gam một oxit sắt bằng H2SO4 đặc, nóng thấy thoát ra khí SO2 duynhất Trong thí nghiệm khác, sau khi khử hoàn toàn cũng y gam oxit đó bằng CO ở nhiệt độ cao rồihòa tan lượng sắt tạo thành bằng H2SO4 đặc, nóng thì thu được lượng khí SO2 nhiều gấp 9 lần lượngkhí SO2 ở thí nghiệm trên Công thức của oxit sắt là

A FeO.B Fe2O3C Fe3O4.D FeCO3

Câu 60: Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh rồi nung nóng trong điều kiện không cókhông khí, thu được hỗn hợp rắn Y Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn

22

Trang 24

Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vươnghợp khí Z và còn lại một phần không tan G Để đốt cháy hoàn toàn Z và G cần vừa đủ V lít O2 (ởđktc) Giá trị của V là

A 2,8.B 3,36.C 3,08.D 4,48

Câu 61: Đốt cháy x mol Fe bởi oxi thu được 5,04 gam hỗn hợp (A) gồm các oxit sắt Hòa tan hoàntoàn (A) trong dung dịch HNO3 thu được 0,035 mol hỗn hợp (Y) gồm NO và NO2 Tỷ khối hơi của

Y đối với H2 là 19 Tính x

A 0,06 mol.B 0,065 mol.C 0,07 mol.D 0,075 mol

Câu 62: Trộn 0,54 gam bột nhôm với bột Fe2O3 và CuO rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm thuđược hỗn hợp A Hoà tan hoàn toàn A trong dung dịch HNO3 được hỗn hợp khí gồm NO và NO2 có

tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 3 Thể tích (đktc) khí NO và NO2 lần lượt là:

A 0,224 lít và 0,672 lít.B 0,672 lít và 0,224 lít

C 2,24 lít và 6,72 lít.D 6,72 lít và 2,24 lít

Câu 63: Trộn đều 10,8 gam Al với hỗn hợp Fe2O3, CuO, Cr2O3 rồi đốt nóng để tiến hành phản ứngnhiệt nhôm thu được hỗn hợp X Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X trong dung dịch HNO3 đun nóng thuđược V lít (đktc) hỗn hợp khí NO, NO2 có tỉ khối so với hiđro là 21 V có giá trị là:

A 20,16 lít.B 17.92 lít.C 16,8 lít.D 4,48 lít

Câu 64: Khử 16 gam Fe2O3 bằng khí CO ở nhiệt độ cao thu được hỗn hợp rắn X, cho hỗn hợp Xtác dụng với dung dịch HNO3 dư thu được 1,12 lít khí NO duy nhất (đktc) Thể tích khí CO2 (đktc)tạo ra khi khử Fe2O3 là

A 1,68 lít.B 6,72 lít.C 3,36 lít.D 1,12 lít

Câu 65: Cho 36 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe3O4 tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc, nóng

dư thấy thoát ra 5,6 lít khí SO2 ở đktc (sản phẩm khử duy nhất) Tính số mol H2SO4 đã phản ứng

A 0,5 mol.B 1 mol.C.1,5 mol.D 0,75 mol

Câu 66: Hoà tan 20,8 gam hỗn hợp bột gồm FeS, FeS2, S bằng dung dịch HNO3 đặc nóng dư thuđược 53,76 lít NO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đkc và dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng vớidung dịch NaOH dư, lọc lấy toàn bộ kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thìkhối lượng chất rắn thu được là

A 16 gam.B 9 gam.C 8,2 gam.D 10,7 gam

Câu 67: Cho 7,22 gam hỗn hợp X gồm Fe và một kim loại M có hoá trị không đổi,chia X thành 2phần bằng nhau

Phần 1 tác dụng với HCl dư thu được 2,128 lít khí (đktc)

Phần 2 cho tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu được 1,792 lít NO duy nhất (đktc)

Kim loại M và % M trong hỗn hợp là:

A Al với 53,68%.B Cu với 25,87%.C Zn với 48,12%.D Al với 22,44%

Câu 68: Thể tích dung dịch HNO3 1M (loãng) ít nhất cần dùng để hòa tan hoàn toàn một hỗn hợpgồm 0,15 mol Fe và 0,15 mol Cu là (biết phản ứng tạo chất khử duy nhất là NO)

A 66,75 gam.B 33,35 gam.C 6,775 gam.D 3, 335 gam

Câu 71: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp 3 kim loại chưa rõ hóa trị bằng dung dịch HNO3 thuđược V lít hỗn hợp khí A (đktc) gồm NO2 và NO (không sinh ra muối NH4NO3) Tỉ khối hơi của A

so với H2 bằng 18,2 Tổng số gam muối khan tạo thành theo m và V là:

23

Trang 25

A m+6,0893V.B m+ 3,2147.C m+2,3147V.D m+6,1875V

Câu 72*: Hòa tan hoàn toàn 12,42 gam Al bằng dung dịch HNO3 loãng (dư), thu được dung dịch X

và 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí là N2O và N2 Tỉ khối của hỗn hợp khí Y so với khí

H2 là 18 Cô cạn dung dịch X, thu được m gam chất rắn khan Giá trị của m là:

A 97,98.B 106,38.C 38,34.D 34,08

Câu 73: Chia hỗn hợp gồm Mg và MgO thành 2 phần bằng nhau:

- Phần 1: Cho tác dụng hết với dung dịch HCl thu được 3,136 lít H2 (đktc), dung dịch sau phảnứng chứa 14,25gam muối

- Phần 2: Cho tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu dược 0,448 lít khí X nguyên chất (đktc) Côcạn cẩn thận và làm khô dung dịch sau phản ứng thu được 23 gam muối Công thức phân tử của khí

X là:

A N2O.B NO2.C N2.D NO

Câu 74*: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,02 mol FeS2 và 0,03 mol FeS vào lượng dư H2SO4

đặc nóng thu được Fe2(SO4)3, SO2 và H2O Hấp thụ hết SO2 bằng một lượng vừa đủ dung dịchKMnO4 thu được dung dịch Y không màu, trong suốt, có pH = 2 Tính số lít của dung dịch (Y

A Vdd (Y) = 57 lít B Vdd (Y) = 22,8 lít C Vdd (Y) = 2,27 lít D Vdd (Y) = 28,5 lít

Câu 75: Thổi khí CO đi qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng Sau phản ứng thu được m1 gamchất rắn Y gồm 4 chất Hoà tan hết chất rắn Y bằng dung dịch HNO3 dư thu được 0,448 lít khí NO(sản phẩm khử duy nhất, đo ở điều kiện chuẩn) và dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu được

m1+16,68 gam muối khan Giá trị của m là

A 8,0 gam.B 16,0 gam.C 12,0 gam.D Không xác định được

Câu 76: Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M thoát ra V1 lít khí NO Cho3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M và H2SO4 0,5M thoát ra V2 lít khí NO Biết

NO là sản phẩm khử duy nhất và các thể tích khí đo ở cùng điều kiện Quan hệ giữa V1 và V2 là

Câu 79: Cho hỗn hợp gồm 6,4 gam Cu và 5,6 gam Fe vào cốc đựng dung dịch HCl loãng dư Đểtác dụng hết với các chất có trong cốc sau phản ứng cần ít nhất khối lượng NaNO3 là (sản phẩm khửduy nhất là NO)

A 8,5 gam.B 17 gam.C 5,7 gam.D 2,8 gam

Câu 80: Dung dịch A chứa 0,02 mol Fe(NO3)3 và 0,3 mol HCl có khả năng hoà tan được Cu vớikhối lượng tối đa là:

Câu 81: Cho 11,6 gam FeCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 thu được hỗn hợp khí (CO2,NO) và dung dịch X Khi thêm dung dịch HCl dư vào dung dịch X thì hoà tan tối đa được bao nhiêugam bột Cu (biết có khí NO bay ra)72

A 28,8 gam.B 16 gam.C 48 gam.D 32 gam

24

Trang 26

Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng VươngCâu 82: Hoà tan 7,8 gam hỗn hợp bột Al và Mg trong dung dịch HCl dư Sau phản ứng khối lượngdung dịch axit tăng thêm 7,0 gam Khối lượng nhôm và magie trong hỗn hợp đầu là

A 2,7 gam và 1,2 gam.B 5,4 gam và 2,4 gam

C 5,8 gam và 3,6 gam.D 1,2 gam và 2,4 gam

Câu 83: Hoà tan hoàn toàn một lượng kim loại R hóa trị n bằng dung dịch H2SO4 loãng rồi cô cạndung dịch sau phản ứng thu được một lượng muối khan có khối lượng gấp 5 lần khối lượng kim loại

R ban đầu đem hoà tan Kim loại R đó là

A Al.B Ba.C Zn.D Mg

Câu 84: Hoà tan hoàn toàn m gam FexOy bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được khí A và dungdịch B Cho khí A hấp thụ hoàn toàn bởi dung dịch NaOH dư tạo ra 12,6 gam muối Mặt khác, côcạn dung dịch B thì thu được 120 gam muối khan Công thức của sắt oxit FexOy là:

C Fe2O3.D Tất cả đều sai.A FeO.B Fe3O4

Câu 85: Cho hỗn hợp chứa x mol Mg, y mol Fe vào dung dịch chứa z mol CuSO4 Sau khi kết thúccác phản ứng thu được chất rắn gồm 2 kim loại Muốn thoả mãn điều kiện đó thì

A 12 gam.B 11,2 gam.C 13,87 gam.D 16,6 gam

Câu 88: Cho 0,35 mol Mg vào 100 ml dung dịch hỗn hợp chứa Fe(NO3)3 2M và Cu(NO3)2 1M, saukhi phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng kim loại thu được là

A 12 gam.B 11,2 gam.C 13,87 gam.D 14,8 gam

Câu 89: Cho 6,48 gam bột kim loại nhôm vào 100 ml dung dịch hỗn hợp Fe2(SO4)3 1M và ZnSO4

0,8M Sau khi kết thúc phản ứng, thu được m gam hỗn hợp các kim loại Giá trị của m là

Câu 90: Cho 2,16 gam hỗn hợp Mg và Fe (với nMg : nFe = 2 : 3) tác dụng hoàn toàn với 280 mldung dịch AgNO3 0,5M được m gam chất rắn Giá trị của m là:

A 4,32.B 14,04.C 10,8.D 15,12

Câu 91: Cho 0,2 mol Fe vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,3 mol Fe(NO3)3 và 0,2 mol AgNO3 Khiphản ứng hoàn toàn, số mol Fe(NO3)3 trong dung dịch bằng

A 0,0 mol.B 0,1 mol.C 0,3 mol.D 0,2 mol

Câu 92: Cho hỗn hợp X (dạng bột) gồm 0,01 mol Al và 0,025 mol Fe tác dụng với 400 ml dungdịch hỗn hợp Cu(NO3)2 0,05M và AgNO3 0,125M Kết thúc phản ứng, lọc kết tủa cho nước lọc tácdụng với dung dịch NaOH dư thu được m gam kết tủa Giá trị của m là

Câu 93: Cho 10,8 gam hỗn hợp A gồm Mg và Fe tác dụng với 500 ml dung dịch AgNO3 sau khiphản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch B và 46 gam chất rắn D Cho dung dịch B tác dụngvới dung dịch NaOH dư sau đó nung kết tủa ngoài không khí đến khối lượng không đổi thì được 12gam chất rắn E Tính nồng độ mol/l của dung dịch AgNO3

A 0,5.B 0,8.C 1.D 1,25

Câu 94: Cho các phát biểu sau:

1) Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là: Nhiệt độ, nồng độ, áp suất, chất xúc tác, diện tích bề mặt

2) Cân bằng hóa học là cân bằng động

25

Trang 27

Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương 3) Khi thay đổi trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch, cân bằng sẽ chuyển dịch về phía chống lại sự thay đổi đó.

4) Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là: Nhiệt độ, nồng độ, áp suất,

Các phát biểu đúng là

A 1,2, 3, 4.B 1,3, 4.C 1,2,4D 2, 3, 4

Câu 95: Cho các phát biểu sau:

1) Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau

2) Phản ứng bất thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 1 chiều xác định

3) Cân bằng hóa học là trạng thái mà phản ứng đã xảy ra hoàn toàn

4) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, lượng các chất sẽ không đổi 5) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng dừng lại

Các phát biểu sai là

A 2, 3.B 3, 4.C 3, 5.D 4, 5

Câu 96: Người ta đã sử dụng nhiệt độ của phản ứng đốt cháy than đá để nung vôi, biện pháp kỹthuật nào sau đây không được sử dụng để tăng tốc độ phản ứng nung vôi?

A Đập nhỏ đá vôi với kích thước khoảng 10cm

B Tăng nhiệt độ phản ứng lên khoảng 9000C

C Tăng nồng độ khí cacbonic

D Thổi không khí nén vào lò nung vôi

Câu 97: Cho phản ứng : 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO 3 (k) Vận tốc phản ứng thuận thay đổi baonhiêu lần nếu thể tích hỗn hợp giảm đi 3 lần ?

D Tăng đồng thời nồng độ SO2 và O2 lên 2 lần

Câu 99: Một phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2NO (k) + O2 (k) 2NO 2 (k) Giữ nguyênnhiệt độ, nén hỗn hợp phản ứng xuống còn 1/3 thể tích Kết luận nào sau đây không đúng ?

A Tốc độ phản ứng thuận tăng 27 lần.B Tốc độ phản ứng nghịch tăng 9 lần

C Cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận.D Hằng số cân bằng tăng lên

Câu 100: Vận tốc của phản ứng sẽ tăng lên bao nhiêu lần khi tăng nhiệt độ từ 0oC đến 40oC, biếtkhi tăng nhiệt độ lên 10oC thì tốc độ phản ứng tăng lên gấp đôi

A 2 lần.B 4 lần.C 8 lần.D 16 lần

Câu 101: Hệ số nhiệt độ của tốc độ phản ứng là giá trị nào sau đây? Biết rằng khi tăng nhiệt độ lênthêm 50oC thì tốc độ phản ứng tăng lên 1024 lần

A 2,0.B 2,5.C 3,0.D 4,0

Câu 102: Để hoà tan hết một mẫu Zn trong dung dịch axit HCl ở 20oC cần 27 phút Cũng mẫu Zn

đó tan hết trong dung dịch axít nói trên ở 40oC trong 3 phút Vậy để hoà tan hết mẫu Zn đó trongdung dịch nói trên ở 55oC thì cần thời gian là:

Trang 28

Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng VươngCâu 103: Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu được 33,6 ml khí O2

(ở đktc) Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H2O2 ) trong 60 giây trên là:

B 5,0.10-4 mol/(l.s).A.5,0.10-5 mol/(l.s)

C 2,5.10-5 mol/(l.s).D 1,0.10-3 mol/(l.s)

Câu 104: Trong phản ứng tổng hợp amoniac: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH 3 (k) H < 0 Để tăng hiệusuất phản ứng tổng hợp phải

A Giảm nhiệt độ và áp suất.B Tăng nhiệt độ và áp suất

C Tăng nhiệt độ và giảm áp suất.D Giảm nhiệt độ vừa phải và tăng áp suất

Câu 105: Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng:

4NH3 (k) + 3O2 (k) 2N 2 (k) + 6 H2O (h) H <0.

Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi:

A Tăng nhiệt độ.B Thêm chất xúc tác

C Tăng áp suất.D Loại bỏ hơi nước

Câu 106: Cho phản ứng : N2 (k) + 3H2 (k) 2NH 3 (k) + Q Yếu tố nào ảnh hưởng đến cânbằng hoá học trên ?

A Áp suất.B Nhiệt độ.C Nồng độ.D Tất cả đều đúng

Câu 107: Cho các phản ứng sau:

1 H2 (k) + I2(r) 2HI (k) H >02 2NO (k) + O  2 (k) 2NO 2 (k) H <0

3 CO(k) + Cl2 (k) COCl 2 (k) H <0 4 CaCO 3 (r) CaO (r) + CO 2 (k) H >0

Khi giảm nhiệt độ hoặc tăng áp suất các cân bằng nào trên đây đều chuyển dịch theo chiều thuận

Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm một lượng hơi nước; (3) thêm một lượng H2; (4) tăng

áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác

Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là:

A (1), (4), (5).B (1), (2), (3).C (2), (3), (4).D (1), (2), (4)

Câu 111: Cho cân bằng hoá học: 2SO2 + O2  2SO3 Phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt.Phát biểu đúng là:

A Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ

B Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O2

C Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng

27

Trang 29

D Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO3

Câu 112: Cho cân bằng hoá học: N2(k) + 3H2 (k) 2NH 3 (k); phản ứng thuận là phản ứng toả

nhiệt Cân bằng hoá học không bị chuyển dịch khi

A thay đổi áp suất của hệ.B thay đổi nồng độ N2

C thay đổi nhiệt độ.D thêm chất xúc tác Fe

Câu 113: Cho cân bằng sau: SO2 + H2O H + + HSO3- Khi thêm vào dung dịch một ít muối

NaHSO4 (không làm thay đổi thể tích) thì cân bằng trên sẽ

A không xác định.B không chuyển dịch theo chiều nào

C chuyển dịch theo chiều nghịch.D chuyển dịch theo chiều thuận

Câu 114: Cho các cân bằng sau:

Câu 115: Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế NO2 bằng cách cho Cu tác dụng với HNO3 đặc

khi đun nóng NO2 có thể chuyển thành N2O4 theo cân bằng:

2 NO2  N2O4

Cho biết NO2 là khí có màu nâu và N2O4 là khí không màu Khi ngâm bình chứa NO2 vào chậu

nước đá thấy màu trong bình khí nhạt dần Hỏi phản ứng thuận trong cân bằng trên là

A Toả nhiệt.B Thu nhiệt

C Không toả hay thu nhiệt.D Một phương án khác

Câu 116: Cho các cân bằng:

H2 (k) + I2 (k) 2HI (k)(1)2NO (k) + O 2 (k) 2NO 2 (k)(2)

A Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ

B Phản ứng thuận toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ

28

Trang 30

C Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ

D Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ

Câu 119: Cho các cân bằng sau

(I) 2HI (k) H 2 (k) + I2 (k)

(II) CaCO3 (r) CaO (r) + CO 2 (k)

(III) FeO (r) + CO (k) Fe (r) + CO 2 (k)

(IV) 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO 3 (k)

Khi giảm áp suất của hệ, số cân bằng bị chuyển dịch theo chiều nghịch là

Câu 121: Hệ phản ứng sau ở trạng thái cân bằng:H2 (k) + I2 (k) 2HI (k)

Biểu thức của hằng số cân bằng của phản ứng trên là:

Câu 122: Cho phản ứng : H2 (k) + I2 (k) 2HI (k) Ở t oC, hằng số cân bằng của phản ứng bằng

40 Nếu nồng độ ban đầu của H2 và I2 đều bằng 0,01 mol/l thì % của chúng đã chuyển thành HI là:

A 76%.B 46%.C 24%.D 14,6%

Câu 123: Trong bình kín 2 lít chứa 2 mol N2 và 8 mol H2 Thực hiện phản ứng tổng hợp NH3 đến

khi đạt trạng thái cân bằng thấy áp suất sau bằng 0,8 lần áp suất ban đầu ( nhiệt độ không đổi)

Hằng số cân bằng của hệ là

A 0,128.B 0,75.C 0,25.D 1,25

Câu 124: Cho phản ứng: CO + Cl2  COCl2 thực hiện trong bình kín dung tích 1 lít ở nhiệt độ

không đổi Khi cân bằng [CO] = 0,02; [Cl2] = 0,01; [COCl2] = 0,02 Bơm thêm vào bình 1,42 gam

Cl2 Nồng độ mol/l của CO; Cl2 và COCl2 ở trạng thái cân bằng mới lần lượt là

A 0,016; 0,026 và 0,024.B 0,014; 0,024 và 0,026

C 0,012; 0,022 và 0,028.D 0,015; 0,025 và 0,025

Câu 125: Trong bình kín dung tích 1 lít, người ta cho vào 5,6 gam khí CO và 5,4 gam hơi nước

Phản ứng xảy ra là: CO + H2O CO 2 + H2 Ở 850oC hằng số cân bằng của phản ứng trên là

K = 1 Nồng độ mol của CO và H2O khi đạt đến cân bằng lần lượt là

A 0,2 M và 0,3 M.B 0,08 M và 0,2 M

C 0,12 M và 0,12 M.D 0,08 M và 0,18 M

Câu 126: Khi thực hiện phản ứng este hoá 1 mol CH3COOH và 1 mol C2H5OH, lượng este lớn nhất

thu được là 2/3 mol Để đạt hiệu suất cực đại là 90% (tính theo axit) khi tiến hành este hoá 1 mol

CH3COOH cần số mol C2H5OH là (biết các phản ứng este hoá thực hiện ở cùng nhiệt độ)

Trang 31

Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng VươngCâu 128: Cân bằng phản ứng H2 + I2  2HI H<0 được thiết lập ở t oC khi nồng độ các chất ởtrạng thái cân bằng là [H2] = 0,8mol/l; [I2] = 0,6 mol/l; [HI] = 0,96 mol/l Hằng số K có giá trị là

B 1,82.10-2.C 1,92.D 1,82.A 1,92.10-2

Câu 129: Xét cân bằng: N2O4 (k) 2NO 2 (k) ở 25oC Khi chuyển dịch sang một trạng thái cânbằng mới nếu nồng độ của N2O4 tăng lên 9 lần thì nồng độ của NO2

A tăng 9 lần.B tăng 3 lần.C tăng 4,5 lần.D giảm 3 lần

Câu 130: Một bình kín chứa NH3 ở 0oC và 1 atm với nồng độ 1 mol/l Nung bình kín đó đến 546oC 2NH3 (k) N 2 (k) + 3H2 (k)và NH3 bị phân huỷ theo phản ứng:

Khi phản ứng đạt tới cân bằng; áp suất khí trong bình là 3,3 atm; thể tích bình không đổi Hằng sốcân bằng của phản ứng phân huỷ NH3 ở 546oC là:

A 1,08.10-4.B 2,08.10-4.C 2,04.10-3.D 1,04.10-4

CHUYÊN ĐỀ 3:

SỰ ĐIỆN LI

Câu 1: Trong số các chất sau: HNO2, CH3COOH, KMnO4, C6H6, HCOOH, HCOOCH3, C6H12O6,

C2H5OH, SO2, Cl2, NaClO, CH4, NaOH, NH3, H2S Số chất thuộc loại chất điện li là

A 7.B 8.C 9.D 10

Câu 2: Dãy chất nào sau đây, trong nước đều là chất điện li yếu ?

B H2CO3, H3PO4, CH3COOH, Ba(OH)2.A H2S, H2SO3, H2SO4, NH3

C H2S, CH3COOH, HClO, NH3.D H2CO3, H2SO3, HClO, Al2(SO4)3

Câu 3: Dãy chất nào sau đây, trong nước đều là chất điện li mạnh ?

A H2SO4, Cu(NO3)2, CaCl2, NH3.B HCl, H3PO4, Fe(NO3)3, NaOH

30

Trang 32

C HNO3, CH3COOH, BaCl2, KOH.D H2SO4, MgCl2, Al2(SO4)3, Ba(OH)2

Câu 4: Có 4 dung dịch : Natri clorua, rượu etylic, axit axetic, kali sunfat đều có nồng độ 0,1 mol/l.Khả năng dẫn điện của các dung dịch đó tăng dần theo thứ tự nào trong các thứ tự sau

A NaCl < C2H5OH < CH3COOH < K2SO4 B C2H5OH < CH3COOH < NaCl < K2SO4

C C2H5OH < CH3COOH < K2SO4 < NaCl D CH3COOH < NaCl < C2H5OH < K2SO4.Câu 5: Phương trình điện li nào dưới đây viết không đúng ?

C CH3COOH, H+, CH3COO-, H2O.D CH3COOH, CH3COO-, H+

Câu 9: Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giánào về nồng độ mol ion sau đây là đúng ?

A [H+] = 0,10M.B [H+] < [CH3COO-]

C [H+] > [CH3COO-].D [H+] < 0,10M

Câu 10: Có 1 dung dịch chất điện li yếu Khi thay đổi nồng độ của dung dịch (nhiệt độ không đổi)thì

A Độ điện li và hằng số điện li đều thay đổi

B Độ điện li và hằng số điện li đều không thay đổi

C Độ điện li thay đổi và hằng số điện li không đổi

D Độ điện li không đổi và hằng số điện li thay đổi

Câu 11: Chọn phát biểu sai

A Chỉ có hợp chất ion mới có thể điện li được trong nước

B Chất điện li phân li thành ion khi tan vào nước hoặc nóng chảy

C Sự điện li của chất điện li yếu là thuận nghịch

D Nước là dung môi phân cực, có vai trò quan trọng trong quá trình điện li

Câu 12: Độ điện li phụ thuộc vào

A bản chất các ion tạo thành chất điện li B nhiệt độ, nồng độ, bản chất chất tan

C độ tan của chất điện li trong nước.D tính bão hòa của dung dịch chất điện li

Câu 13: Độ điện li là tỉ số giữa số phân tử chất tan đã điện li và

A chưa điện li.B số phân tử dung môi

C số mol cation hoặc anion.D tổng số phân tử chất tan

Câu 14: Hằng số điện li phụ thuộc vào

A bản chất các ion tạo thành chất điện li B nhiệt độ, bản chất chất tan

C độ tan của chất điện li trong nước.D tính bão hòa của dung dịch chất điện li

31

Trang 33

Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng VươngCâu 15: Cân bằng sau tồn tại trong dung dịch: CH3COOH CH 3COO- + H+ Độ điện li sẽ biếnđổi như thế nào khi

a Pha loãng dung dịch

A giảm.B tăng

C không đổi.D có thể tăng hoặc giảm

b Thêm vài giọt dung dịch HCl loãng vào dung dịch

A giảm.B tăng

c Thêm vài giọt dung dịch NaOH loãng vào dung dịch

A giảm.B tăng

Câu 16: Để đánh giá độ mạnh, yếu của axit, bazơ, người ta dựa vào:

A độ điện li.B khả năng điện li ra ion H+, OH–

C giá trị pH.D hằng số điện li axit, bazơ (Ka, Kb)

Câu 17: Cho các chất và ion sau: HSO4-, H2S, NH4+, Fe3+, Ca(OH)2, SO32, NH3, PO43-, HCOOH,

HS–, Al3+, Mg2+, ZnO, H2SO4, HCO3, CaO, CO32, Cl, NaOH, NaHSO4, NaNO3, NaNO2, NaClO,NaF, Ba(NO3)2, CaBr2

a Theo Bron-stêt số chất và ion có tính chất axit là

Câu 18: Cho các chất và ion sau: HCO3-, Cr(OH)3 , Al, Ca(HCO3)2, Zn, H2O, Al2O3, (NH4)2CO3,

HS-, Zn(OH)2, Cr2O3, HPO42-, H2PO4-, HSO3- Theo Bron-stêt số chất và ion có tính chất lưỡng tínhlà

A 12.B 11.C 13.D 14

Câu 19: Các dung dịch NaCl, NaOH, NH3, Ba(OH)2 có cùng nồng độ mol, dung dịch có pH lớnnhất là

A NaOH.B Ba(OH)2.C NH3.D NaCl

Câu 20: Các dung dịch NaCl, HCl, CH3COOH, H2SO4 có cùng nồng độ mol, dung dịch có pH nhỏnhất là

Câu 23: Có 6 dung dịch cùng nồng độ mol/lít là: NaCl (1), HCl (2), Na2CO3 (3), NH4Cl (4),

NaHCO3 (5), NaOH (6) Dãy sắp xếp theo trình tự pH của chúng tăng dần như sau:

A (1) < (2) < (3) < (4) < (5) < (6).B (2) < (3) < (1) < (5) < (6) < (4)

C (2) < (4) < (1) < (5) < (3) < (6).D (2) < (1) < (3) < (4) < (5) < (6)

Câu 24: Cho biết : pKa(CH3COOH) = 4,75 , pKa(H3PO4) = 2,13, pKa(H2PO4-) = 7,21 và pKa = -lgKa

32

Trang 34

Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương Hãy sắp xếp các axit trên theo thứ tự tăng dần tính axit:

B Na2CO3, ZnCl2, NH4Cl.A NaCl, NaNO3, K2SO4

C NaCl, K2S, NaNO3, ZnCl2.D NaNO3, K2SO4, NH4Cl

Câu 27: Dung dịch có pH=7 là

A NH4Cl.B CH3COONa.C C6H5ONa.D KClO3

Câu 28: Cho các dung dịch: Na2S, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, K2SO3, AlCl3 Số dungdịch có giá trị pH > 7 là:

A 1.B 3.C 2.D 4

Câu 29: Cho các muối sau đây: NaNO3 ; K2CO3 ; CuSO4 ; FeCl3 ; AlCl3 ; KCl Các dung dịch có

pH = 7 là:

A NaNO3 ; KCl.B K2CO3 ; CuSO4 ; KCl

C CuSO4 ; FeCl3 ; AlCl3.D NaNO3 ; K2CO3 ; CuSO4

Câu 30: Trong số các dung dịch: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, C6H5ONa, nhữngdung dịch có pH > 7 là

A Na2CO3, NH4Cl, KCl.B Na2CO3, C6H5ONa, CH3COONa

C NH4Cl, CH3COONa, NaHSO4.D KCl, C6H5ONa, CH3COONa

Câu 31: Hãy cho biết dãy các dung dịch nào sau đây có khả năng đổi màu quỳ tím sang đỏ (hồng)

A CH3COOH, HCl và BaCl2.B NaOH, Na2CO3 và Na2SO3

C H2SO4, NaHCO3 và AlCl3 .D NaHSO4, HCl và AlCl3

Câu 32: Cho các dung dịch muối: Na2CO3 (1), NaNO3 (2), NaNO2 (3), NaCl (4), Na2SO4 (5),

CH3COONa (6), NH4HSO4 (7), Na2S (8) Những dung dịch muối làm quỳ hoá xanh là:

A (1), (2), (3), (4).B (1), (3), (5), (6)

C (1), (3), (6), (8).D (2), (5), (6), (7)

Câu 33: Trong số các dung dịch cho dưới đây: Na2SO3, K2SO4, NH4NO3, (CH3COO)2Ca, NaHSO4,

Na2S, Na3PO4, K2CO3, có bao nhiêu dung dịch có pH > 7 ?

A 5.B 3.C 4.D 6

Câu 34: Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch NaHCO3 thì

A giấy quỳ tím bị mất màu

B giấy quỳ chuyển từ màu tím thành màu xanh

C giấy quỳ không đổi màu

D giấy quỳ chuyển từ màu tím thành màu đỏ

Câu 35: Có các dung dịch sau: Phenylamoniclorua, axit aminoaxetic, ancol benzylic, metyl axetat,anilin, glyxin, etylamin, natri axetat, metylamin, alanin, axit glutamic, natri phenolat, lysin Số chất

có khả năng làm đổi màu quì tím là

A 4.B 5.C 6.D 7

Câu 36: Cho các muối sau: NaHSO4 ; NaHCO3 ; Na2HPO3 Muối axit trong số đó là:

33

Trang 35

A NaHSO4, NaHCO3.B Na2HPO3

C một số ion trong dung dịch kết hợp được với nhau làm giảm nồng độ ion của chúng

D Phản ứng không phải là thuận nghịch

Câu 39: Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết

A Những ion nào tồn tại trong dung dịch

B Nồng độ những ion nào trong dung dịch lớn nhất

C Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li

D Không tồn tại phân tử trong dung dịch các chất điện li

Câu 40: Các ion nào sau không thể cùng tồn tại trong một dung dịch ?

Câu 45: Trong các cặp chất cho dưới đây, cặp chất nào có thể cùng tồn tại trong một dung dịch?

A AlCl3 và CuSO4.B NH3 và AgNO3

C Na2ZnO2 và HCl.D NaHSO4 và NaHCO3

Câu 46: Có 4 dung dịch trong suốt, mỗi dung dịch chỉ chứa 1 cation và 1 anion trong số các ionsau: Ba2+, Al3+, Na+, Ag+, CO32-, NO3-, Cl-, SO42- Các dung dịch đó là:

A AgNO3, BaCl2, Al2(SO4)3, Na2CO3.B AgCl, Ba(NO3)2, Al2(SO4)3, Na2CO3

C AgNO3, BaCl2, Al2(CO3)3, Na2SO4.D Ag2CO3, Ba(NO3)2, Al2(SO4)3, NaNO3

Trang 36

b Cho các phản ứng hóa học sau:

(1) (NH4)2SO4 + BaCl2 (2) CuSO4 + Ba(NO3)2 

(3) Na2SO4 + BaCl2 (4) H2SO4 + BaSO3 

(6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 

Dãy gồm các phản ứng có cùng một phương trình ion thu gọn

Câu 50: Cho mẩu Na vào dung dịch các chất (riêng biệt) sau : Ca(HCO3)2 (1), CuSO4 (2), KNO3

(3), HCl (4) Sau khi các phản ứng xảy ra xong, ta thấy các dung dịch có xuất hiện kết tủa là

A (1) và (2).B (1) và (3).C (1) và (4).D (2) và (3)

Câu 51: Khí cacbonic tác dụng được với các dung dịch trong nhóm nào ?

B Na2SO3, KCl, C6H5ONa.A Na2CO3, Ba(OH)2, C6H5ONa

C Na2CO3, NaOH, CH3COONa.D Na2SO3, KOH, C6H5ONa

Câu 52: Sục khí CO2 từ từ đến dư vào dung dịch Ba(AlO2)2 Hãy cho biết hiện tượng nào sau đâyxảy ra ?

A ban đầu không có kết tủa sau đó có kết tủa trắng

B có kết tủa trắng và kết tủa không tan trong CO2 dư

C có kết tủa trắng và kết tủa tan hoàn toàn khi dư CO2

D không có hiện tượng gì

Câu 53: Dung dịch Na2CO3 có thể tác dụng với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?

A CaCl2, HCl, CO2, KOH.B Ca(OH)2, CO2, Na2SO4, BaCl2, FeCl3.

C HNO3, CO2, Ba(OH)2, KNO3.D CO2, Ca(OH)2, BaCl2, H2SO4, HCl

Câu 54: Dãy các chất đều tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 là:

A Ba(NO3)2, Mg(NO3)2, HCl, CO2, Na2CO3

B Mg(NO3)2, HCl, BaCO3, NaHCO3, Na2CO3

C NaHCO3, Na2CO3, Mg(NO3)2, Ba(NO3)2

Trang 37

Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng VươngCâu 57: Trộn các cặp dung dịch các chất sau với nhau:

1) NaHSO4 + NaHSO32) Na3PO4 + K2SO4

3) AgNO3 + Fe(NO3)24) C6H5ONa + H2O

5) CuS + HNO36) BaHPO4 + H3PO4

7) NH4Cl + NaNO2 (đun nóng)8) Ca(HCO3)2 + NaOH

9) NaOH + Al(OH)310) MgSO4 + HCl

Câu 60: Cho 4 miếng Al như nhau vào 4 dung dịch có cùng thể tích và nồng độ CM:

CH3COOH, NH4Cl, HCl, NaCl Trường hợp nào khí H2 bay ra nhanh nhất ?

B NH4Cl.C HCl.D NaCl.A CH3COOH

Câu 61: Cho dung dịch HCl vừa đủ, khí CO2, dung dịch AlCl3 lần lượt vào 3 cốc đựng dung dịchNaAlO2 đều thấy

A dung dịch trong suốt.B có khí thoát ra

C có kết tủa trắng.D có kết tủa sau đó tan dần

Câu 62: Cho Na dư vào dung dịch chứa ZnCl2 Hãy cho biết hiện tượng xảy ra?

A Có khí bay lên

B Có khí bay lên và có kết tủa trắng xuất hiện sau đó tan hoàn toàn

C Có khí bay lên và có kết tủa trắng xuất hiện sau đó tan một phần

D Có khí bay lên và có kết tủa trắng xuất hiện

Câu 63: Sục khí H2S dư qua dung dịch chứa FeCl3 ; AlCl3 ; NH4Cl ; CuCl2 đến khi bão hoà thuđược kết tủa chứa

A CuS.B S và CuS.C Fe2S3 ; Al2S3.D Al(OH)3 ; Fe(OH)3

Câu 64: Cho các dung dịch sau: NaHCO3 (X1); CuSO4 (X2); (NH4)2CO3 (X3); NaNO3 (X4); MgCl2

(X5); KCl (X6) Những dung dịch không tạo kết tủa khi cho Ba vào là:

A X1, X4, X5.B X1, X4, X6.C X1, X3, X6.D X4, X6

Câu 65: Dãy nào sau đây gồm các chất không tan trong nước nhưng tan trong dung dịch HCl?

A CuS, Ca3(PO4)2, CaCO3.B AgCl, BaSO3, Cu(OH)2

C BaCO3, Fe(OH)3, FeS.D BaSO4, FeS2, ZnO

Câu 66: Dãy gồm các chất đều bị hoà tan trong dung dịch NH3 là:

A Cu(OH)2, AgCl, Zn(OH)2, Ag2O.B Cu(OH)2, AgCl, Zn(OH)2, Al(OH)3

C Cu(OH)2, AgCl, Fe(OH)2, Ag2O.D Cu(OH)2, Cr(OH)2, Zn(OH)2, Ag2O

Câu 67: Trong các chất NaHSO4, NaHCO3, NH4Cl, Na2CO3, CO2, AlCl3 Số chất khi tác dụng vớidung dịch Na[Al(OH)4] (NaAlO2) thu được Al(OH)3 là

Trang 38

Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng VươngCâu 69: Cho a mol NaAlO2 tác dụng với dung dịch có chứa b mol HCl Với điều kiện nào của a và

b thì xuất hiện kết tủa ?

A b < 4a.B b = 4a.C b > 4a.D b 4a.

Câu 70: Một dung dịch có chứa x mol K[Al(OH)4] tác dụng với dung dịch chứa y mol HCl Điềukiện để sau phản ứng thu được lượng kết tủa lớn nhất là

A x > y.B y > x C x = y.D x <2y

Câu 71: Cho các chất: MgO, CaCO3, Al2O3, dung dịch HCl, NaOH, CuSO4, NaHCO3 Khi cho cácchất trên tác dụng với nhau từng đôi một thì tổng số cặp chất phản ứng được với nhau là

A 6.B 7.C 8.D 9

Câu 72: Cho dung dịch các chất: Ca(HCO3)2, NaOH, (NH4)2CO3, KHSO4, BaCl2 Số phản ứng xảy

ra khi trộn dung dịch các chất với nhau từng cặp là

A 6.B 7.C 8.D 9

Câu 73: Hỗn hợp A gồm Na2O, NH4Cl, NaHCO3, BaCl2 (có cùng số mol) Cho hỗn hợp A vàonước dư, đun nóng sau các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch chứa:

A NaCl, NaOH.B NaCl, NaOH, BaCl2

C NaCl.D NaCl, NaHCO3, BaCl2

Câu 74: Một hỗn hợp rắn X có a mol NaOH; b mol Na2CO3; c mol NaHCO3 Hoà tan X vào nướcsau đó cho tác dụng với dung dịch BaCl2 dư ở nhiệt độ thường Loại bỏ kết tủa, đun nóng phầnnước lọc thấy có kết tủa nữa Vậy có kết luận là

A a = b = c.B a > c.C b > c.D a < c

Câu 75: Trộn 2 dung dịch: Ba(HCO3)2 ; NaHSO4 có cùng nồng độ mol/l với nhau theo tỷ lệ thể tích1: 1 thu được kết tủa X và dung dịch Y Hãy cho biết các ion có mặt trong dung dịch Y (Bỏ qua sựthủy phân của các ion và sự điện ly của nước)

A Na+ và SO42-.B Ba2+, HCO-3 và Na+

C Na+, HCO3-.D Na+, HCO-3 và SO42-

Câu 76: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào đúng:

A NaHSO4 + BaCl2  BaCl2 + NaCl + HCl

B 2NaHSO4 + BaCl2  Ba(HSO4)2 + 2NaCl

C NaHSO4 + NaHCO3  Na2SO4 + H2O + CO2

D Ba(HCO3)2+NaHSO4BaSO4+NaHCO3

Câu 77: Hoà tan hoàn toàn m gam Na vào 1 lít dung dịch HCl aM , thu được dung dịch A và a(mol) khí thoát ra Dãy gồm các chất đều tác dụng với dung dịch A là

A AgNO3, Na2CO3, CaCO3.B FeSO4, Zn, Al2O3, NaHSO4

C Al, BaCl2, NH4NO3, Na2HPO3.D Mg, ZnO, Na2CO3, NaOH

Câu 78: Trộn lẫn 100 ml dung dịch NaHSO41M với 100 ml dung dịch KOH 2M được dung dịch

D, Cô cạn dung dịch D thu được những chất nào sau đây ?

A Na2SO4, K2SO4, KOH.B Na2SO4, KOH

C Na2SO4, K2SO4 NaOH, KOH.D Na2SO4, NaOH, KOH

Câu 79: Hỗn hợp X gồm Fe3O4, Cu và ZnO trong đó các chất lấy cùng số mol Hoà tan X bằngdung dịch HCl dư, sau khi các phản ứng kết thúc thu được dung dịch Y Cho từ từ đến dư dung dịchNaOH vào dung dịch Y thu được kết tủa Z Thành phần các chất trong Z là

B Zn(OH)2 và Fe(OH)2.A Fe(OH)2 và Cu(OH)2

C Cu(ỌH)2 và Fe(OH)3.D Fe(OH)2 và Fe(OH)3

Câu 80: Dãy các chất nào sau đây vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịchNaOH ?

37

Trang 39

A Pb(OH)2, ZnO, Fe2O3 .C Na2SO4, HNO3, Al2O3

B Al(OH)3, Al2O3, Na2CO3.D Na2HPO4, ZnO, Zn(OH)2

Câu 81: Để thu được Al2O3 từ hỗn hợp Al2O3 và Fe2O3, người ta lần lượt:

A dùng dd NaOH (dư), dd HCl (dư), rồi nung nóng

B dùng dd NaOH (dư), khí CO2 (dư), rồi nung nóng

C dùng khí H2 ở nhiệt độ cao, dung dịch NaOH (dư)

D dùng khí CO ở nhiệt độ cao, dung dịch HCl (dư)

Câu 82: Phương trình ion : Ca2+ + CO32-  CaCO3 là của phản ứng xảy ra giữa cặp chất nào sauđây ?

C KOH, Fe(OH)3.D KBr, FeBr3

Câu 84: Cho sơ đồ sau : X + Y → CaCO3 + BaCO3 + H2O Hãy cho biết X, Y có thể là:

A Ba(AlO2)2 và Ca(OH)2B Ba(OH)2 và Ca(HCO3)2

C Ba(OH)2 và CO2D BaCl2 và Ca(HCO3)2

Câu 85: Cho sơ đồ sau : X + Y + H2O → Al(OH)3 + NaCl + CO2 Vậy X, Y có thể tương

ứng với cặp chất nào sau đây là:

B NaAlO2 và NaHCO3.A NaAlO2 và Na2CO3

C Al(NO3)3 và NaHCO3.D AlCl3 và Na2CO3

Câu 86: Để thu được Al(OH)3 ta thực hiện thí nghiệm nào là thích hợp nhất ?

A Cho từ từ muối AlCl3 vào cốc đựng dung dịch NaOH

B Cho từ từ muối NaAlO2 vào cốc đựng dung dịch HCl

C Cho nhanh dung dịch NaOH vào cốc đựng dung dịch muối AlCl3

D Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch AlCl3

Câu 87: Cho dung dịch chứa các ion sau: K+, Ca2+, Ba2+, Mg2+, H+, Cl- Muốn tách được nhiềucation ra khỏi dung dịch mà không đưa ion lạ vào đó thì ta có thể cho dung dịch trên tác dụng vớidung dịch nào trong số các dung dịch sau :

A Na2SO4 vừa đủ.B K2CO3 vừa đủ

C NaOH vừa đủ.D Na2CO3 vừa đủ

Câu 88: Có 5 dung dịch cùng nồng độ NH4Cl, (NH4)2SO4, BaCl2, NaOH, Na2CO3 đựng trong 5 lọmất nhãn riêng biệt Dùng một dung dịch thuốc thử dưới đây để phân biệt 5 lọ trên

A NaNO3.B NaCl.C Ba(OH)2.D NH3

Câu 89: Có các dung dịch muối Al(NO3)3, (NH4)2SO4, NaNO3, NH4NO3, MgCl2, FeCl2 đựng trongcác lọ riêng biệt bị mất nhãn Nếu chỉ dùng một hoá chất làm thuốc thử để phân biệt các muối trênthì chọn chất nào sau đây?

A Dung dịch Ba(OH)2.B Dung dịch BaCl2

C Dung dịch NaOH.D Dung dịch Ba(NO3)2

Câu 90: Có các dung dịch: NaCl, Ba(OH)2, NH4HSO4, HCl, H2SO4, BaCl2 Chỉ dùng dung dịch

Na2CO3 nhận biết được mấydung ?

A 4 dung dịch.B Cả 6 dung dịch.C 2 dung dịch.D 3dung dịch

38

Trang 40

Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng VươngCâu 91: Để phân biệt các dung dịch riêng biệt gồm NaOH, NaCl, BaCl2, Ba(OH)2 chỉ cần dùngthuốc thử

A dd H2SO4.B dd AgNO3 .C dd NaOH.D quỳ tím

Câu 94: Có các lọ riêng biệt đựng các dung dịch không màu: AlCl3, ZnCl2, FeSO4, Fe(NO3)3,NaCl Chỉ dùng dung dịch nào dưới đây để phân biệt các lọ mất nhãn trên ?

A Na2CO3.B Ba(OH)2.C NH3.D NaOH

Câu 95: Dung dịch X có thể chứa 1 trong 4 muối là : NH4Cl ; Na3PO4 ; KI ; (NH4)3PO4 ThêmNaOH vào mẫu thử của dung dịch X thấy khí mùi khai Còn khi thêm AgNO3 vào mẫu thử củadung dịch X thì có kết tủa vàng Vậy dung dịch X chứa :

Tiêu đề	Thay Lam Tang Bai Tap Hoa Hoc Vo Co
Tác giả	Nguyễn Minh Tuấn
Trường học	Trường THPT Chuyên Hùng Vương
Chuyên ngành	Hóa học
Thể loại	Bài tập

Định dạng
Số trang	212
Dung lượng	2,62 MB