Lưu ý: - Nếu PTHH thiếu điều kiện hoặc chưa cân bằng cho ½ số điểm của câu đó - Có thể giải bằng cách khác nếu kết quả đúng vẫn cho điểm tối đa câu đó - Điểm toàn bài làm tròn đến 0,5.[r]
Trang 1ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC 2010 – 2011.
Môn: Hoá học Lớp 8
A Ma trận:
Cấp độ nhận thức
Nội dung
Chương IV: Oxi –
không khí
Câu 1
1 đ 1 đ
2 đ
Chương V: Hiđrô –
nước
Câu 2
3 đ
Chương VI: Dung
Trang 2Đề thi KSCL học kỳ II năm học 2011- 2012-04-25
Môn hoá hoc 8 Thời gian: 45phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1: (2 đ) Phản ứng phân huỷ là gì? Lấy 2 ví dụ minh hoạ
Câu 2 : ( 3 đ)
** Điền các chất thích hợp vào các dấu ? và hoàn thành các PTHH theo các sơ đồ sau:
a H2 + ? - Fe + ?
b SO3 + H2O - ?
c ? + H2O - NaOH + H2
d ? + CuSO4 - Al2(SO4)3 + Cu
** Hãy gọi tên các chất có CTHH như sau : NaOH , , Al2(SO4)3, HNO3, H2SO4
Câu 3: (2 điểm):
- Trong 400 ml dung dịch có hoà tan 32g CuSO4 Tính nồng độ mol của dung dịch
- Hoà tan 12 g NaCl trong 88 g nước Tính nồng độ của dung dịch thu được
Câu 4: (3 điểm) Cho 6,5 g kẽm kim loại tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl
a Viết PTHH
b Tính thể tích khí H2 thoát ra ở đktc và khối lượng muối thu được sau phản ứng
Trang 3C Hướng dẫn chấm và thang điểm:
- Viết đúng 2 PTHH minh hoạ
1,0 1,0
2
3H2 + Fe2O3 2 Fe + 3 H2O
SO3 + H2O H2SO4
2 Na + 2 H2O 2 NaOH + H2
2 Al + 3 CuSO4 Al2(SO4)3 + 3 Cu Đọc tên: NaOH : Natri hiđroxit
Al2(SO4)3 : Nhôm sunphát HNO3 : axit nitrit
H2SO4 : axit sunfuric
0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25
3
- Số mol CuSO4 có trong dung dịch:
160 = 0,2(mol)
- Nồng độ mol của dung dịch CuSO4:
CM = 0,20,4 = 0,5 M
0,5
0,5
- Khối lượng dung dịch NaCl là:
mdd = 12 + 88 = 100g
- Nồng độ phần trăm của dung dịch NaCl là:
C% = 12100 = 12%
0,5
0,5
4
Số mol của kẽm kim loại tham gia phản ứng là: nZn = 6,5
65 = 0,1(mol)
0,5
a PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Theo PT: 1mol: 1 mol: 1mol
Theo bài ra: 0,1mol: 0,1mol: 0,1mol
0,5 0,5 0,5
b Khối lượng của ZnCl2 đã tạo thành sau phản ứng: mZnCl2 = 136x0,1 = 13,6 (g)
Thể tích khí H2 sinh ra ở đktc là: VH2 = 22,4x0,1 = 2,24 (l)
0,5 0,5
Lưu ý:
- Nếu PTHH thiếu điều kiện hoặc chưa cân bằng cho ½ số điểm của câu đó
- Có thể giải bằng cách khác nếu kết quả đúng vẫn cho điểm tối đa câu đó
- Điểm toàn bài làm tròn đến 0,5