Neâu caùc hieän töôïng xaûy ra vaø vieát PTPÖ neáu coù.. Cho boät nhoâm vaøo dung dòch Natrihyñroâxit.[r]
Trang 1UBND HUYỆN CHÂU THÀNH
PHỊNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
CỘNG HỊA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM
Độc lập – Tự do – Hạnh phúc
ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI NĂM HỌC 2010 – 2011
Mơn thi: Hĩa ; LỚP: 9
Thời gian: 90 phút (khơng kể thời gian phát đề)
Câu 1: (4điểm)
Chỉ dùng bợt sắt để làm thuớc thử, hãy phân biệt 5 dung dịch chứa trong các lọ riêng biệt: H2SO4, Na2SO4, Na2CO3, MgSO4, BaCl2
Câu 2: (4điểm)
a Nêu các hiện tượng xảy ra và viết PTPƯ nếu có
1 Cho bột nhôm vào dung dịch Natrihyđrôxit
2 Cho bột sắt vào dung dịch Đồng Sunfat
3 Cho miếng Natri vào dung dịch Nhôm Sunfat
b Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa:
Hãy xác định các chất A,B, C, D, E, F – Viết PTHH
Câu 3: (4 điểm)
Cho a gam MgO tác dụng vừa đủ với b gam dung dịch HCl 7,3%, sau phản ứng thu được
a + 27,5g muới
a / Định a, b
b / Tính C% của dung dịch muới thu được
Câu 4: (4 điểm)
Cho 0,48g mợt kim loại M tác dụng với dung dịch HCl thấy thoát ra 448ml khí (đktc)
Hãy xác định tên kim loại M
Câu 5: (4điểm)
Cho H2SO4 dư tác dụng với hỗn hợp gồm 2 kim loại Mg và Fe thì thu được 2,016 lít khí hidro ở đktc, mặt khác nếu cho hỗn hợp trên tác dụng với FeSO4 dư thì khới lượng hỗn hợp tăng lên 1,68 gam
a Viết các phương trình phản ứng xảy ra
b Tính khới lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp
(Cho biết: H = 1; O = 16 ; Fe = 56; Cl= 35,5; Mg = 24; S= 32)
-Hết -HƯỚNG DẪN CHẤM VÀ ĐÁP ÁN
Trang 2ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI NĂM HỌC 2010 – 2011
MƠN: HĨA HỌC, Lớp 9
Câu 1: (4 điểm)
- Trích mỗi chất mợt ít làm mẫu thử
- Cho Fe lần lượt vào các mẫu thử trên: Mẫu cĩ khí khơng màu bay ra là
H2SO4(các mẫu thử còn lại khơng cĩ hiện tượng)
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑
- Cho H2SO4 vừa tìm được vào các mẫu thử còn lại
+ Mẫu cĩ sủi bọt khí là Na2CO3
H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O
+ Mẫu cĩ kết tủa trắng là BaCl2
H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓+ 2HCl
- Cho dung dịch Na2CO3 vừa tìm được vào 2 mẫu còn lại
+ Mẫu cho kết tủa trắng là MgSO4
Na2CO3 + MgSO4 → MgCO3↓ + Na2SO4
+ Mẫu còn lại khơng cĩ hiện tượng gì là Na2SO4
0,25đ 0,25đ
0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ
Câu 2: (4 điểm)
a Hiện tượng:
1 Có bọt khí thoát ra
2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 +3H2↑
2 Mất màu xanh của dung dịch
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu↓
3 Có bọt khí thóat ra, có kết tủa và kết tủa tan khi Na dư
2Na + 2H2O 2NaOH + H2↑
6NaOH + Al2(SO4)3 3Na2SO4 + 2Al(OH)3↓
NaOH + Al(OH)3 NaAlO2 + 2H2O
b Xác định chất A,B,D,E.F
D Fe2(SO4)3
A FeCl3: 2Fe + 3Cl2 2FeCl3
B FeCl3: 3Cl2+ 2Fe 2FeCl3
A Fe2(SO4)3: 2Fe + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2
D Fe(OH)3: Fe2(SO4)3 +6NaOH 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4
B HCl : Cl2+ H2 2HCl
E FeCl3: 2Fe(OH)3 + 6HCl 2FeCl3+ 3H2O
F FeCl3: 6HCl +2Fe(OH)2 2FeCl3 + 3H2O
0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ
0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ
MgO + 2 HCl MgCl2 + H2O
1 mol 2 mol 1 mol 2 mol
0,5đ 0,5đ
Trang 3Hay 40g 73g 95g
ag 73a/40g 95a/40g
Ta có: 95a/40 = a +27,5
b = 500g
0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ
Câu 4: (4 điểm )
-Gọi n là hóa trị của kim loại M
- Phương trình phản ứng :
2M + 2nHCl 2MCln + nH2 (*)
n
04
,
0
mol 0,02 mol
Ta có : n H2= 22,4
448 , 0 = 0,02 mol Từ (*), suy ra : n
04 , 0 M = 0,48 => M = 12n
Nếu :
Vậy : n = 2 , M = 24 => M là Magie ( Mg)
0,5đ
0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ
0,5đ 0,5đ
Câu 5: (4 điểm )
a Phương trình phản ứng xảy ra:
Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑ (1)
a mol a mol
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑ (2)
b mol b mol
Mg + FeSO4 MgSO4 + Fe (3)
b Số mol khí H2 = 22,4
016 , 2 = 0,09 mol Theo (1) và (2) ta có số mol H2 = a + b = 0,09 mol (4)
Theo (3) ta có:
Cứ 1 mol Mg phản ứng với FeSO4 thì khối lượng tăng 32g
a mol Mg phản ứng với FeSO4 thì khối lượng tăng 1,68g
suy ra a = 0,0525 mol
Từ (4) suy ra b = 0,0375 mol
mMg = 0,0525 24 = 1,26 gam
mFe = 0,0375 56 = 2,1 gam
0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ
0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ
Trang 4-Hết -