2/ Kết luận: Trong phòng thí nghiệm khí Oxi O 2 được điều chế bằng cách đun nóng những hợp chất giàu Oxi và dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao như KMnO 4 và KClO 3... 2/ Kết luận: Trong phòn
Trang 2BÀI 31: ĐiỀU CHẾ KHÍ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HỦY
I Điều chế khí Oxi trong phòng thí nghiệm:
a) Cho một lượng nhỏ Kali pemanganat
(KMnO4) thuốc tím vào ống nghiệm, dùng
kẹp gỗ cặp ống nghiệm rồi đun nóng trên
ngọn lửa đèn cồn Đưa que đóm cháy dở
còn tàn đỏ vào miệng ống nghiệm
1/Thí nghiệm:
Nhận xét hiện tượng và giải thích
Chất khí sinh ra trong ống nghiệm làm que đóm bùng cháy là chất khí gì?
Đó là chất khí oxi
Ngoài khí oxi ( O2) sinh ra, trong phản ứng còn có 2 chất
Em hãy viết phương
trình hóa học điều chế oxi từ
KMnO4 ?
Trang 3BÀI 31: ĐiỀU CHẾ KHÍ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HỦY
I Điều chế khí Oxi trong phòng thí nghiệm:
1/Thí nghiệm:
Phương trình hóa học :
a/ 2KMnO 4 K t0 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑
b) Tương tự khi đun nóng Kali clorat
(KClO 3 ) (chất rắn, màu trắng) trong ống
nghiệm, cũng tạo khí oxi (O 2 ) và (KCl) , hãy viết phương trình hóa học:
b) 2 KClO 3 2KCl + 3O t0 2 ↑
Trang 4BÀI 31: ĐiỀU CHẾ KHÍ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HỦY
Điều chế khí oxi bằng cách đun nóng KClO3
Trang 5BÀI 31: ĐiỀU CHẾ KHÍ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HỦY
I Điều chế khí Oxi trong phòng thí nghiệm:
1/Thí nghiệm:
Phương trình hóa học :
a/ 2KMnO 4 K t0 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑
nghiệm (1) bùng cháy trước ống nghiệm (2) ?
Trang 6BÀI 31: ĐiỀU CHẾ KHÍ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HỦY
Thu khí Oxi bằng cách đẩy không khí
Trang 7BÀI 31: ĐiỀU CHẾ KHÍ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HỦY
Thu khí Oxi bằng cách đẩy nước
Trang 8BÀI 31: ĐiỀU CHẾ KHÍ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HỦY
I Điều chế khí Oxi trong phòng thí nghiệm:
1/Thí nghiệm:
Phương trình hóa học :
a/ 2KMnO 4 K t0 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑
phòng thí nghiệm bằng mấy cách
* Thu khí Oxi (O 2 ) trong phòng thí nghiệm
bằng 2 cách: Đẩy nước và đẩy không khí.
Trang 9BÀI 31: ĐiỀU CHẾ KHÍ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HỦY
I Điều chế khí Oxi trong phòng thí nghiệm:
1/Thí nghiệm:
Phương trình hóa học :
a/ 2KMnO 4 K t0 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑
b) 2 KClO 3 2KCl + 3O t0 2 ↑
Vậy trong phòng thí nghiệm khí Oxi (O 2 )
được điều chế bằng cách nào?
* Thu khí Oxi (O 2 ) trong phòng thí nghiệm
bằng 2 cách: Đẩy nước và đẩy không khí.
2/ Kết luận: Trong phòng thí nghiệm khí
Oxi (O 2 ) được điều chế bằng cách đun nóng
những hợp chất giàu Oxi và dễ bị phân hủy ở
nhiệt độ cao như KMnO 4 và KClO 3
Trang 10BÀI 31: ĐiỀU CHẾ KHÍ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HỦY
I Điều chế khí Oxi trong phòng thí nghiệm:
1/Thí nghiệm:
Phương trình hóa học :
a/ 2KMnO 4 K t0 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑
b) 2 KClO 3 2KCl + 3O t0 2 ↑
Nguyên liệu để sản xuất khí Oxi (O 2 ) trong công nghiệp
* Thu khí Oxi (O 2 ) trong phòng thí nghiệm
bằng 2 cách: Đẩy nước và đẩy không khí.
2/ Kết luận: Trong phòng thí nghiệm khí
Oxi (O 2 ) được điều chế bằng cách đun nóng
những hợp chất giàu Oxi và dễ bị phân hủy ở
nhiệt độ cao như KMnO 4 và KClO 3
II Sản xuất khí Oxi trong công nghiệp:
Không khí hoặc nước
Trang 11BÀI 31: ĐiỀU CHẾ KHÍ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HỦY
I Điều chế khí Oxi trong phòng thí nghiệm:
1/Thí nghiệm:
Phương trình hóa học :
a/ 2KMnO 4 K t0 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑
b) 2 KClO 3 2KCl + 3O t0 2 ↑
* Thu khí Oxi (O 2 ) trong phòng thí nghiệm
bằng 2 cách: Đẩy nước và đẩy không khí.
2/ Kết luận: Trong phòng thí nghiệm khí
Oxi (O 2 ) được điều chế bằng cách đun nóng
những hợp chất giàu Oxi và dễ bị phân hủy ở
nhiệt độ cao như KMnO 4 và KClO 3
II Sản xuất khí Oxi trong công nghiệp:
1/ Sản xuất khí oxi từ không khí
Sản xuất khí oxi từ không khí :
Tháp chưng cất phân đoạn không khí lỏng.
Ôxi bay hơi ở nhiệt độ -183 0 C
Nitơ bay hơi ở nhiệt độ -196 0 C
Van điều chỉnh
ống ruột gà
Bể bốc hơi
Không khí nén
Trang 12BÀI 31: ĐiỀU CHẾ KHÍ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HỦY
I Điều chế khí Oxi trong phòng thí nghiệm:
1/Thí nghiệm:
Phương trình hóa học :
a/ 2KMnO 4 K t0 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑
b) 2 KClO 3 2KCl + 3O t0 2 ↑
* Thu khí Oxi (O 2 ) trong phòng thí nghiệm
bằng 2 cách: Đẩy nước và đẩy không khí.
2/ Kết luận: Trong phòng thí nghiệm khí
Oxi (O 2 ) được điều chế bằng cách đun nóng
những hợp chất giàu Oxi và dễ bị phân hủy ở
nhiệt độ cao như KMnO 4 và KClO 3
II Sản xuất khí Oxi trong công nghiệp:
1/ Sản xuất khí oxi từ không khí: (SGK)
2/ Sản xuất khí oxi từ nước:
Trang 13BÀI 31: ĐiỀU CHẾ KHÍ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HỦY
ĐiỆN PHÂN NƯỚC
Trang 14BÀI 31: ĐiỀU CHẾ KHÍ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HỦY
I Điều chế khí Oxi trong phòng thí nghiệm:
1/Thí nghiệm:
Phương trình hóa học :
a/ 2KMnO 4 K t0 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑
b) 2 KClO 3 2KCl + 3O t0 2 ↑
* Thu khí Oxi (O 2 ) trong phòng thí nghiệm
bằng 2 cách: Đẩy nước và đẩy không khí.
2/ Kết luận: Trong phòng thí nghiệm khí
Oxi (O 2 ) được điều chế bằng cách đun nóng
những hợp chất giàu Oxi và dễ bị phân hủy ở
nhiệt độ cao như KMnO 4 và KClO 3
II Sản xuất khí Oxi trong công nghiệp:
1/ Sản xuất khí oxi từ không khí: (SGK)
2/ Sản xuất khí oxi từ nước:
2H2O 2H →đp 2 + O2↑
Trang 15BÀI 31: ĐiỀU CHẾ KHÍ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HỦY
I Điều chế khí Oxi trong phòng thí nghiệm:
1/Thí nghiệm:
Phương trình hóa học :
* Thu khí Oxi (O 2 ) trong phòng thí nghiệm bằng 2 cách: Đẩy nước và đẩy không khí.
2/ Kết luận: Trong phòng thí nghiệm khí Oxi (O 2 ) được điều chế bằng cách đun
nóng những hợp chất giàu Oxi và dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao như KMnO 4 và KClO 3
II Sản xuất khí Oxi trong công nghiệp:
1/ Sản xuất khí oxi từ không khí: (SGK)
2/ Sản xuất khí oxi từ nước:
III Phản ứng phân huỷ:
Phản ứng hóa học Số chất phản ứng Số chất sản phẩm
2 KClO 3 2KCl + 3O 2 ↑
2KMnO 4 K t0 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑
CaCO 3 CaO + CO t 0 2
t0
a)Hãy điền vào chỗ trống các cột ứng với các phản ứng sau:
1 1 1
2 2 3
2H2O 2H →đp 2 + O2↑
Trang 16BÀI 31: ĐiỀU CHẾ KHÍ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HỦY
I Điều chế khí Oxi trong phòng thí nghiệm:
1/Thí nghiệm:
Phương trình hóa học :
* Thu khí Oxi (O 2 ) trong phòng thí nghiệm bằng 2 cách: Đẩy nước và đẩy không khí.
2/ Kết luận: Trong phòng thí nghiệm khí Oxi (O 2 ) được điều chế bằng cách đun
nóng những hợp chất giàu Oxi và dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao như KMnO 4 và KClO 3
II Sản xuất khí Oxi trong công nghiệp:
1/ Sản xuất khí oxi từ không khí: (SGK)
2/ Sản xuất khí oxi từ nước:
III Phản ứng phân huỷ:
2H2O 2H →đp 2 + O2↑
1/ Định nghĩa: Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó một chất sinh ra hai
hay nhiều chất mới
2/ VD:
2 KClO 3 2KCl + 3O 2 ↑
2KMnO 4 K t0 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑
CaCO 3 CaO + CO t 0 2
t0
Trang 17BÀI 31: ĐiỀU CHẾ KHÍ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HỦY
I Điều chế khí Oxi trong phòng thí nghiệm:
1/Thí nghiệm:
2/ Kết luận: Trong phòng thí nghiệm khí
Oxi (O 2 ) được điều chế bằng cách đun nóng
những hợp chất giàu Oxi và dễ bị phân hủy ở
nhiệt độ cao như KMnO 4 và KClO 3
II Sản xuất khí Oxi trong công nghiệp:
1/ Sản xuất khí oxi từ không khí: (SGK)
2/ Sản xuất khí oxi từ nước:
2H2O 2H →đp 2 + O2↑
III Phản ứng phân huỷ:
1/ Định nghĩa: Phản ứng phân hủy là phản
ứng hóa học trong đó một chất sinh ra hai
hay nhiều chất mới
2/ VD:
2 KClO 3 2KCl + 3O 2 ↑
2KMnO 4 K t0 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑
CaCO 3 CaO + CO t 0 2
t0
1/ Dãy chất nào sau đây được dùng để điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm?
A.
B.
C.
D.
Củng cố
2/ Tính số mol và số gam Kali clorat
(KClO3) cần thiết để điều chế được 48 g
khí oxi (O2)
Cho biết
gam
mO2 = 48
)
?(
3 mol KClO
)
?(
KClO
Giải
Trang 18BÀI 31: ĐiỀU CHẾ KHÍ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HỦY
I Điều chế khí Oxi trong phòng thí nghiệm:
1/Thí nghiệm:
2/ Kết luận: Trong phòng thí nghiệm khí
Oxi (O 2 ) được điều chế bằng cách đun nóng
những hợp chất giàu Oxi và dễ bị phân hủy ở
nhiệt độ cao như KMnO 4 và KClO 3
II Sản xuất khí Oxi trong công nghiệp:
1/ Sản xuất khí oxi từ không khí: (SGK)
2/ Sản xuất khí oxi từ nước:
2 H
2
O
2 H
2
+
O
2
↑
→
đp
III Phản ứng phân huỷ:
1/ Định nghĩa: Phản ứng phân hủy là phản
ứng hóa học trong đó một chất sinh ra hai
hay nhiều chất mới
2/ VD:
2 KClO 3 2KCl + 3O 2 ↑
2KMnO 4 K t0 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑
CaCO 3 CaO + CO t 0 2
t0
Củng cố
2/ Tính số mol và số gam Kali clorat
(KClO3) cần thiết để điều chế được 48 g
khí oxi (O2) Giải
b) 2 KClO 3 2KCl + 3O 2 ↑
2 2 3 1mol 1mol 1,5mol
t0
gam M
n m
mol n
n
mol M
m n
O O
KClO
O KClO
O
O O
5 , 122 5
, 122 1
1 5 , 1
3
2 3
2
5 ,
1 32 48
2 2
3
2 3
2
2 2
=
=
=
=
=
=
=
=
=
3/ Hoàn thành các phương trình phản ứng hóa học sau và cho biết nó thuộc loại phản ứng gì?