Bài 32: Hợp chất của sắt Hóa 12

Hợp chất sắt III : muối, hidroxit, oxit... Phiếu học tập :Câu1.Bổ túc và hoàn thành các phương trình phản ứng sau: a... Tính chất hóa học1... Phiếu học tập :Câu 2 : Các nhóm tiến hành t

Sắp xếp các cặp oxi hóa khử sau theo chiều tăng dần tính oxi hóa của dạng oxi hóa và giảm dần tính khử của dạng khử:

Al3+/Al, Fe3+/Fe2+, Fe2+/Fe, Cu2+/Cu

K + Na + Mg 2+ Al 3+ Zn 2+ Fe 2+ Ni 2+ Sn 2+ Pb 2+ H + Cu 2+ Fe 3+ Hg 2+ Ag + Pt 2+ Au 3+

K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H 2 Cu Fe 2+ Hg Ag Pt Au

Tính oxh của ion KL tăng

Tính khử của KL giảm

Fe0

Fe+2 Fe+3

Hợp chất sắt (II) : muối, hidroxit,oxit Hợp chất sắt (III) : muối, hidroxit, oxit.

Bài 32

I Tính chất hóa học

Số oxi hoá của sắt (+2) không thay

đổi

Fe+2  Fe+3 +1e (Hợp chất sắt (II) có tính khử - tính chất đặc trưng)

Fe+2 + 2e  Fe0 (Hợp chất sắt (II) có tính oxi hóa)

A- HỢP CHẤT SẮT (II)

Phiếu học tập :

Câu1.Bổ túc và hoàn thành các phương trình phản ứng sau:

a FeO + …  Fe(NO 3 ) 3 + …

b Fe(OH) 2 + …  Fe(OH) 3

c FeCl2 + …  FeCl3

a 3FeO + 10 HNO 3  3Fe(NO 3 ) 3 + NO + 5H 2 O

b 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O  4Fe(OH) 3

c 2FeCl 2 + Cl 2  2FeCl 3

+2 +2

+3 +3

I Tính chất hóa học

1 Hợp chất sắt(II) thể hiện tính khử

3FeO + 10 HNO3  3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  4Fe(OH)3

2FeCl2 + Cl2  2FeCl3 FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 

Phiếu học tập :

Câu 2 : Các nhóm tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:

- Hòa tan một thìa FeSO4 vào cốc thủy tinh chứa khoảng 20ml nước cất

- Nhỏ từ từ dung dịch FeSO4 vừa pha vào ống nghiệm chứa sẵn 2ml dung dịch KMnO4 loãng + 10 giọt dung dịch H2SO4 loãng Quan sát sự đổi màu của dung dịch.

- Viết phương trình phản ứng giải thích hiện tượng.

10FeSO 4 +2KMnO 4 +8H 2 SO 4  5Fe 2 (SO 4 ) 3 +K 2 SO 4 +2MnSO 4 +8H 2 O

2 Hợp chất sắt (II) thể hiện tính oxi hóa

FeO + CO

0

t

  Fe + CO2

FeCl2 +  Fe + Mg

MgCl2

3 Tham gia phản ứng trao đổi

FeO + HCl  Fe(OH)2 + H2SO4  FeSO4 + BaCl2  FeCO3 + HCl  FeSO4 + NaOH 

+2 +2

0 0

* Kết luận:

II Điều chế một số hợp chất sắt (II)

Fe2+ + 2OH-  Fe(OH)2↓

Fe2+ + 2OH-  Fe(OH)2↓

2 FeO

Fe2O3 + CO 2FeO + CO  t0 2

(Chất rắn , màu đen)

Màu lục nhạt

3 Muối sắt(II)

B HỢP CHẤT SẮT (III)

I Tính chất hóa học :

Fe+3  Fe+2, Fe0 (Hợp chất sắt (III) có tính oxi hóa – tính chất đặc trưng )

Số oxi hoá của sắt (+3) không thay đổi

1 Hợp chất sắt (III) thể hiện tính oxi hóa

Fe2O3 + … Fe + …

0

t

 

+3 +2

Cu + FeCl 2 3  2 FeCl2 + CuCl2

Fe2O3 + 2Al Alt0 2O3 + 2Fe

 

1 Hợp chất sắt (III) thể hiện tính oxi hóa

FeCl3 + KI 

Phiếu học tập :

Câu 5 Các nhóm tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:

- Nhỏ từ từ dung dịch KI vào ống nghiệm có chứa 2ml

dung dịch FeCl3

- Cho tiếp vào ống nghiệm 1 đến 2 giọt dung dịch hồ tinh bột

- Nêu hiện tượng, viết phương trình phản ứng

2FeCl3 + 2KI  2FeCl2 + 2KCl + I2

2 Tham gia phản ứng trao đổi

2Fe(OH)3 + 3H2SO4  Fe2(SO4)3 + 6H2O

* Kết luận:

II Điều chế một số hợp chất sắt (III)

FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3↓ + 3NaCl

Fe3+ + 3OH-  Fe(OH)3↓

Màu nâu đỏ

2 Fe2O3

2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O

Chất rắn, màu đỏ nâu

t0

3 Muối sắt (III)

Câu 1 Phản ứng nào sau đây chứng tỏ hợp

chất sắt (II) bị khử ?

A Fe(NO A. Fe(NO33) )2 2 + AgNO + AgNO33  Fe(NO  Fe(NO33) )33 + Ag + Ag

B FeCl B FeCl22 + Mg  MgCl + Mg  MgCl22 + Fe + Fe

C 2FeO +4H C 2FeO +4H22SO SO4(đặc, nóng)4(đặc, nóng) Fe  Fe22(SO (SO44) )33+SO +SO22+ 4H + 4H22O O

CÂU HỎI CỦNG CỐ

C©u 2. Viết phương trình hóa học của các phản ứng sau:

a, Fe(OH) 3 + HNO 3 

b, FeCO 3 + HNO 3 

c, Fe + FeCl 3 

a, Fe 2 O 3 + 3H 2  2Fe + 3H 2 O

b, 2FeCl 3 + 2KI  2FeCl 2 + 2KCl + I 2

c, Fe 2 O 3 + 6HCl  2FeCl 3 + 3H 2 O

d, 2Fe(OH) 3  Fe 2 O 3 + 3H 2 O Hîp chÊt s¾t (III) thÓ hiÖn tÝnh oxi hãa trong c¸c ph¶n øng nµo?

A b,d B c,d C a,c D a,b

Câu 4: Dùng thuốc thử nào sau đây để phân biệt

các dung dịch : AlCl3, FeCl2, FeCl3?

dd AgNO3

A

dd NaOH B

dd Na2SO4

D

dd Ba(NO3)2

C

AlCl3 +3NaOH  3NaCl + Al(OH)3↓ (↓keo trắng)